【推荐1】高铁酸钾()是复合型的水处理剂，以废铁屑(含有、、油污等杂质)为原料制备的流程如下：

(1)热的溶液清洗废铁屑的目的是_________。
(2)氧化Ⅰ中被氧化成的离子方程式为________。
(3)溶液在不同下，的浓度随时间的变化如图所示。氧化Ⅱ制备时，选用的加料方式是_________（填字母），原因是________。

A. 将、混合液与氧化Ⅰ所得溶液同时加入到反应容器中
B. 将、混合液缓慢加入到盛有氧化Ⅰ所得溶液的反应容器中
C. 将氧化Ⅰ所得溶液缓慢加入到盛有、混合液的反应容器中
(4)转化步骤中加入饱和溶液，析出晶体的原因是________。
(5)高铁酸钾是高效复合型的水处理剂的原因：①高铁酸钾有强氧化性，可以用于杀菌消毒；②________。
(6)高铁酸钾可用于高铁电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，放电时正极的电极反应式为________。

【推荐2】以黄铁矿(主要成分是FeS₂，含少量SiO₂)和软锰矿(主要成分是MnO₂，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料制备MnSO₄·H₂O的工艺流程如下。回答下列问题：

已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的	8.1	7.5	2.2	3.7
沉淀完全时的	9.6	9.0	3.2	4.7

(1)混合研磨成细粉的目的是_______。“酸浸”过程得到的滤液中含有，则该过程中主要反应的离子方程式是_______。
(2)根据上表数据，计算的_______。若“调”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。
(3)“沉锰”时，参与反应的离子方程式是_______。
(4)结合图象，分析从“操作A”所得溶液中得到晶体需进行的操作是_______、洗涤、干燥.若称取一定质量的用标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于，分析可能的原因是_______。

【推荐3】炼铝厂的废料中主要含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO·xFe₂O₃，可用于制备明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]。工艺流程如下：

(1)“酸浸”过程中的应选择___________(写酸的化学式)。为提高浸出速率，除适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有___________。(写出一条)
(2)操作Ⅰ是___________，操作Ⅱ是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(3)在溶液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下转化为Mn²⁺)___________。已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

调节pH=3的目的是___________。此步骤中，可以用H₂O₂代替KMnO₄，写出H₂O₂的电子式___________。
(4)只用一种试剂检验溶液A中是否存在Fe²⁺，该试剂是___________(写名称)。

【推荐1】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)为原料制备高档颜料铁红()，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
(1)滤液X中含有的金属阳离子是___________(填离子符号)。
(2)①步骤Ⅱ加入过量铁粉的目的是将___________。
②步骤Ⅲ中可选用___________(填字母)调节溶液的pH。
a．次氯酸钙　　　　b．氨水　　　　c．氢氧化钠溶液　　　　d．高锰酸钾溶液
(3)步骤Ⅳ加入时的离子方程式：___________。
(4)在空气中煅烧生成产品氧化铁的化学方程式为___________。

【推荐2】印刷电路的废腐蚀液含有大量、和，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含 1.5mol/L， 3.0mol/L， 1.0mol/L，HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：
      
回答下列问题：
(1)取少量废腐蚀液于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，若溶液显_______(填“红色”或“蓝色”、“紫色”)，证明废液含有。
(2)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_______(填化学式)。
(3)操作Ⅰ是_______，该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_______。
(4)溶液中加入Fe粉，发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】下图是常见元素的物质转化关系图(部分物质被省略)，A.D是常见金属单质，C是重要的耐火材料，G的水溶液中滴加KSCN呈红色。F 为两种元素组成的刺激性气体，是常见的大气污染物，其两种元素的质量比为1：1.少量F通入E溶液中产生白色沉淀H。M是红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：A____________、E___________、F___________、G___________;
（2）写出下列反应的反应方程式（能写离子方程式的必须写离子方程式）
反应①____________________________________；
反应②____________________________________；
反应⑤____________________________________；
（3）K到M有两种方式可以实现
①加入氢氧化钠并敞放于空气中，此时可观察到的现象是_________________________________；
②只加入一种固体物质L直接实现，则L的化学式为：__________，若按n(K)：n(L)=1:1加入，离子方程式为____________________________________。

【推荐1】下图是工业生产中合成氨流程示意图，仔细观察图示中的物质变化关系及工艺特点，回答下列问题：
(1)合成氨的整个工业生产包括造气、净化、合成氨三大部分，其中上述工艺流程图示中已经将造气与净化装置用竖线分开，请你在图示中再将净化与合成氨装置用竖线分开。_______

(2)合成氨工业中的氢气来源于天然气、煤等物质，根据图示物质的变化关系写出两个生成氢气的化学方程式： _______________；_______。
(3)净化装置中可以消除造气过程中产生的杂质，目的是______________________。
(4)目前国家倡导节能减排，观察上述工艺流程图示，写出合成氨工业中节能减排的两项措施_______________________。

【推荐2】某校研究性学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制取少量纯碱（见下图），并测定纯碱的纯度。回答下列问题：

Ⅰ．纯碱的制备
（1）若上述两个气体发生装置相同，制取二氧化碳的试剂为大理石和稀盐酸，制取氨气宜选择的试剂为_____________。氨气和二氧化碳在通入饱和食盐水时的顺序是（填序号）__。
a.同时通入       
b.先通氨气至饱和再通二氧化碳   
c.先通二氧化碳至饱和再通氨气
（2）他们采用粗盐配制饱和食盐水。粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—等杂质离子，除去这些杂质离子需要下列试剂：①Na₂CO₃溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl₂溶液 ④盐酸。加入这些试剂的顺序可以是（填序号）__________。
a. ①③②④          b. ③①④②          c. ②③①④          d. ③②①④
（3）操作1的名称叫________。为洗去碳酸氢钠晶体表面的残留母液，他们用酒精代替水洗，其优点是___________________________。
Ⅱ.纯碱纯度的测定（注：只考虑其中因焙烧不充分而含有的碳酸氢钠，忽略其他杂质）
（1）该小组同学设计了如下方案，其中不可行的是（填序号）______。
A、准确称量mg样品，加热至恒重，称量得ng固体。
B、准确称量mg样品，与足量稀硫酸反应，将产生的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重ng。
C、准确称量mg样品，与足量氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量得ng固体。
（2）若方案A可行，加热过程中所需仪器除了酒精灯、三角架、坩埚、坩埚钳外，还需________。
（3）若方案B正确，涉及反应的离子方程式为_________________
（4）若方案C可行，判断沉淀是否洗净的方法是_____________________。

【推荐3】硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K₁和K₂，向装置中缓缓通入N₂一段时间后，加热装有15.20gFeSO₄的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。

(1)根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有_____(填化学式)。
(2)将装置B、C顺序颠倒_____(填“能”或“不能”)达到原来的实验目的，原因是_____。
(3)D装置中发生的主要反应的离子反应方程式是_____。
(4)通过计算确定已分解的FeSO₄物质的量(写出计算过程)_____。

【推荐1】氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如图研究．

I．Cu₂O的制取
(1)葡萄糖还原法制Cu₂O的化学方程式为____________
(2)实验室用此方法制取并获得少量Cu₂O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要____________
Ⅱ．检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu₂O样品溶于足量稀硫酸．
(3)甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因_____________
(4)甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是________________
方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

(5)装置a中所加的酸是__________
（填化学式），装置e中碱石灰的作用是_______________
(6)点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是_________________
(7)熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H₂至试管冷却，原因是_______________．

【推荐2】钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题：．
I．为了测定和的混合物中的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。

(1)实验前首先要进行的操作是__________________。
(2)某同学称取65.4 g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通，装置C的质量增加30.8 g。
①两次通入的目的分别是________________、________________。
②混合物中的物质的量为________mol。
II．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

资料：沉淀池中的反应为。
(3)操作1的名称为______；煅烧炉中反应的化学方程式为________________________。
(4)物质X可循环利用，其化学式为____________。
(5)工业上可用纯碱代替烧碱溶液与反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是________________________。

【推荐3】亚硝酸钠是一种肉质品生产中常见的食品添加剂，但必须严格控制其用量，国家标准规定不得高于。现测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品，经过一系列操作，除去脂肪和蛋白质等杂质，将滤液配制溶液。
②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定(滤液中的其他物质不反应)，三次平行实验数据如图。

(1)配制样品溶液时需用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及_______。
(2)标准溶液应盛放在图中_______(填“甲”或“乙”)滴定管中，盛装前需润洗，目的是_______，到达滴定终点的判断依据是_______。

(3)滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。
(4)样品中的含量为_______。
(5)以下操作造成测定结果偏高的是_______(填字母标号)。

A．锥形瓶摇动过程少量溶液溅出

B．取待测液的滴定管未润洗

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后无气泡

D．读取标准溶液体积时，滴定前俯视，滴定后仰视读数