【推荐1】化合物X由四种元素组成，某实验小组按如图流程进行相关实验：

已知：无色气体B标况下密度为1.25g/L，气体体积均在标准状况下测定。
(1)组成X的四种元素为_______；X的化学式为_______。
(2)混合气体A组成为_______。
(3)①写出X受热分解的化学方程式：_______。
②X在水中溶解度很小，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)设计实验，检验无色溶液F中的金属阳离子：_______。

【推荐2】某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式________________；
(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？___(填“能”或“否”)，理由是________________。
(二)该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置(部分夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：

(3)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是________________ 。
(4)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式________________。
(三)问题讨论
(5)有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺ 的稳定性比Cu²⁺ 差(Cu⁺Cu+Cu²⁺)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O________________。
(6)解决了问题(5)后，有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)₂固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g。据此可推得，A的化学式为________________。由此，得到的结论是________________。

【推荐3】三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
【查阅资料】：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
【提出假设】：假设1：红色粉末是Fe₂O₃        
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
若取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？___________简述你的理由___________
(2)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是___________
【探究延伸】：
经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
(3)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为___________。
(4)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO₄·5H₂O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	6.0	6.5	1.4
沉淀完全pH	13	9.7	3.7

实验室有下列试剂可供选择：A．氯水        B．H₂O₂       C．NaOH       D．Cu₂(OH)₂CO₃
请用上述试剂，设计方案将Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺混合溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺除去_______。

【推荐1】室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的

①丙装置中盛放无水的仪器名称是_______，乙装置中试剂是_______。
②装置甲中反应的离子方程式为_______。
(2)按照如图装置图进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器，然后_______，再用注射器1抽取纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末与玻璃珠。
②打开止水夹、，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______。
③实验过程中，需缓慢推入，其目的是_______，反应的化学方程式为_______。
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为，则相同条件下反应消耗的体积是_______。

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为-5.5℃，遇水和潮气分解。请回答下列问题：
(1)NO与Cl₂在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂，Zn和稀HNO₃制NO。
①制取NO的离子方程式为___________。
②选用如图甲所示的部分装置预制备一瓶干燥、纯净的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为___________(气流方向从左至右)。

(2)文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO₂浓溶液反应制取NOCl的原理及装置如图乙所示：反应原理：NaNO₂+2HCl=NOCl+NaCl+H₂O。
制取装置图：

①仪器X为恒压分液漏斗，用它代替分液漏斗优点是___________。
②装置C的U形管中观察到的现象是___________，装置D的作用是___________。
(3)取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为___________。

【推荐3】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______(写化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
②B装置出来的气体是否需要干燥_______(填“是”或“否”)。写出装置B中溶液的作用_______。
③D中NaOH溶液的作用_______。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平，读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。

【推荐1】某NaHCO₃样品中含有NaCl杂质，为测定试样中的质量分数，某同学设计了三种方案：
方案一：取5.0g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1.0mol/L盐酸，待完全反应时，测定所消耗的盐酸的体积。回答下列问题：
(1)上述测定需配制100mL 1.0mol/L的盐酸；
①若用10mol/L浓盐酸配制溶液，需量取浓盐酸___________ml。
②配制过程中不需要用到的仪器是___________(填字母)。

③配制过程中出现以下情况，所配制溶液浓度偏高的是___________。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒。
B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。
C．量取浓盐酸时仰视刻度线
D．定容时俯视刻度线
(2)若测得消耗盐酸的体积为25.0mL，样品中的NaHCO₃质量分数为___________。
方案二：按下述操作流程进行测定：

回答下列问题：
(3)操作II的名称是___________。
(4)流程中称量的是___________质量(填化学式)。
方案三：称取样品wg按如图装置进行测定。

(5)装置A中反应的化学方程式为___________。
(6)装置D的作用是___________。

【推荐2】钠及其化合物学习与探究：
I.某课外活动小组设计了下列装置，验证跟反应时需要与水接触。

(1)①中反应的离子方程式是_______。
(2)装置②中的试剂是_______(填序号)，装置③中的试剂是_______(填序号)。
a.饱和溶液       b.饱和溶液       c.浓
(3)步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是：_______。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是：_______。
实验证明步骤1中a处带火星的木条不复燃，步骤2中a处带火星的木条复燃。活动小组从而得出了“跟反应时需要与水接触”的结论。甲同学认为步骤2的可能只是水与反应产生的，他设计了如下实验证明装置⑤中的确发生了跟的反应；实验步骤和现象：取装置⑤中反应后的固体，滴加稀盐酸，观察到产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
II.取碳酸氢钠样品(含有不与盐酸反应的杂质)放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为，再把稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下(忽略氯化氢和水蒸气的挥发)：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

(4)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_______g。
(5)请你据此计算碳酸氢钠的质量分数_______。

【推荐1】下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl₂及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：

(1)指出上述图中的各处错误：
①_________________________________________________________；
②_________________________________________________________。
(2)在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：
①饱和食盐水_________________________________________；
②浓硫酸____________________________________________；
③NaOH溶液_________________________________________。
(3)甲同学设计了如下图所示的实验装置并进行实验：

①甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因_____________________。
②甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是______________________________________，由此得出Cl₂使有色物质褪色的机理是________________________________________；
(4)如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有①_______________________，②_____________________________。
(5)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是___________________________________。
(6)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式__________________________________________。
实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_________，有关的离子方程式是______________________________________。

【推荐2】绿矾（FeSO₄·7H₂O）可作人体补血剂。某同学欲测定补血剂中铁元素的含量，设计了如下实验步骤：

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的是______________________________。
（2）步骤③加入了足量氨水，反应的离子方程式为__________________________。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、干燥、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为__________g。
（5）另一位同学认为用酸性KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需____________________。
②上述实验中的KMnO₄溶液需要进行酸化处理，可用于酸化的酸的化学式为______。

【推荐3】SO₂和NO_x是主要的大气污染物。
Ⅰ．某学习小组认为一定条件下，用NH₃与NO₂反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)氨气的制备
①实验室制取氨气的化学方程式为___________。
②实验室制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置中的___________(填字母序号)。
   
(2)氨气与二氧化氮的反应(已知：)。将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂ (两端用夹子K₁、K₂夹好)，在一定温度下按下图装置进行实验。
   

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中_____	②反应的化学方程式_____
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	Z中溶液产生倒吸现象

③烧杯Z中应盛装___________。
Ⅱ．该小组进一步研究SO₂的性质，探究SO₂能否与发生氧化还原反应。
(3)利用(2)中装置，将Y中的药品更换为少量Na₂O₂，将注射器X中SO₂慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有，其方案为___________。写出SO₂与Na₂O₂反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。