三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
【查阅资料】：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
【提出假设】：假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
若取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？___________ 简述你的理由___________
(2)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是___________
【探究延伸】：
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(3)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为___________ 。
(4)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表：
实验室有下列试剂可供选择：A．氯水 B．H2O2 C．NaOH D．Cu2(OH)2CO3
请用上述试剂，设计方案将Cu2+、Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+、Fe3+除去_______ 。
【查阅资料】：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
【提出假设】：假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
若取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？
(2)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
【探究延伸】：
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(3)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为
(4)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表：
| 物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 6.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 9.7 | 3.7 |
请用上述试剂，设计方案将Cu2+、Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+、Fe3+除去
更新时间：2021-11-05 15:20:56
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐1】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组用如图装置制备甘氨酸亚铁， (夹持仪器已省略)。
有关物质性质如表：
实验步骤如下：
I. 打开K1和K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。
II. 在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
III.反应完成后，向c中反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________ ；与a相比，仪器A的优点是_______ 。d装置的作用是________ 。
(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的具体操作是_____ ；步骤II中若调节pH偏高，则所得粗产品中会混有的杂质______ ；(写化学式)。
(3) c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_________ 。
(4)下列关于该实验的说法错误的是_____ (填写序号)。
a. 步骤Ⅰ中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽
b. 反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化
c. 步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
d. 步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂
(5)反应开始前c中加入的甘氨酸为0.2 mol，本实验制得15.3g甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是_____ ％。
有关物质性质如表：
| 甘氨酸(H2NCH2COOH) | 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 |
| 柠檬酸 | 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 |
| 甘氨酸亚铁 | 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸 |
实验步骤如下：
I. 打开K1和K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。
II. 在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调节溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
III.反应完成后，向c中反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的具体操作是
(3) c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是
(4)下列关于该实验的说法错误的是
a. 步骤Ⅰ中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽
b. 反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化
c. 步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
d. 步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂
(5)反应开始前c中加入的甘氨酸为0.2 mol，本实验制得15.3g甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐2】碳酸亚铁(
)是一种重要的工业盐，是制备医用补铁剂的原料。常温下它是一种白色、难溶于水的晶体。在干燥的环境中性质稳定，在潮湿的空气中，易被
氧化，长期放置后最终转化为
。实验小组通过查阅文献资料设计用下图装置制备少量。
①连接装置检查气密性后，先将开关2关闭，然后依次打开开关3和1，将A中稀硫酸滴入B中。
②反应一段时间后，当D中气泡均匀冒出，关闭开关3，打开开关2.使装置B中的溶液进入装置C。
③当装置B中溶液不再进入C后，关闭开关1。
④充分反应后将装置C中生成的固体经过滤、洗涤、干燥。
回答下列问题：
(1)装置B中产生的气体是___________ (化学式)，反应开始时持续通入该气体的目的是___________ 。
(2)装置D的作用___________ 。(选择：A．吸收尾气 B．防止空气进入装置影响产物)
(3)步骤④中证明固体洗涤干净的实验方案是___________ 。
II．因存放时间较长，装置密封性缺失导致发生了变质，某同学设计如下方案对样品的质量百分含量进行测定：
准确称取
样品，用适量的稀硫酸使其完全溶解配成
溶液。量取
溶液于锥形瓶中，滴加适量磷酸，用
的
标准溶液滴定至终点，(离子方程式为：
)消耗标准溶液(重复实验2~3次)。
(4)计算样品中的质量百分含量为___________ %。(写出必要的计算过程，结果保留到小点数后一位)
)是一种重要的工业盐，是制备医用补铁剂的原料。常温下它是一种白色、难溶于水的晶体。在干燥的环境中性质稳定，在潮湿的空气中，易被氧化，长期放置后最终转化为。实验小组通过查阅文献资料设计用下图装置制备少量。
①连接装置检查气密性后，先将开关2关闭，然后依次打开开关3和1，将A中稀硫酸滴入B中。
②反应一段时间后，当D中气泡均匀冒出，关闭开关3，打开开关2.使装置B中的溶液进入装置C。
③当装置B中溶液不再进入C后，关闭开关1。
④充分反应后将装置C中生成的固体经过滤、洗涤、干燥。
回答下列问题：
(1)装置B中产生的气体是
(2)装置D的作用
(3)步骤④中证明固体洗涤干净的实验方案是
II．因存放时间较长，装置密封性缺失导致
发生了变质，某同学设计如下方案对样品的质量百分含量进行测定：准确称取
样品，用适量的稀硫酸使其完全溶解配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，滴加适量磷酸，用的标准溶液滴定至终点，(离子方程式为：)消耗标准溶液(重复实验2~3次)。(4)计算样品中
的质量百分含量为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如图1所示：
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为________ 。
②B中盛放的试剂是____ ，按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为 ____ （填字母，装置可多次使用）。
③该制备装置的缺点为______ 。
(2)利用反应
，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5 g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的作用是_______ 。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____ （填名称），回收滤液中C6H5Cl的操作方法是____ 。
③在反应开始之前先通一段时间N2的目的是____ ，在反应完成后继续通一段时间N2的作用是____
④反应后将锥形瓶中溶液配成250 mL，量取25. 00 mL所配溶液，用0.40 mol·L-1 NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19. 50 mL、20. 50 mL、19. 70 mL，则氯化铁的转化率为____ 。
| C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2(二氯苯) | FeCl3 | FeCl2 | |
| 溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯， 易溶于乙醇，易吸水 | ||
| 熔点/℃ | -45 | 53 | 易升华 | |
| 沸点/℃ | 132 | 173 | —— | —— |
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为
②B中盛放的试剂是
③该制备装置的缺点为
(2)利用反应
，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5 g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。①仪器a的作用是
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是
③在反应开始之前先通一段时间N2的目的是
④反应后将锥形瓶中溶液配成250 mL，量取25. 00 mL所配溶液，用0.40 mol·L-1 NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19. 50 mL、20. 50 mL、19. 70 mL，则氯化铁的转化率为
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解答题-原理综合题
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适中
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解题方法
【推荐1】电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。我区某中学化学兴趣小组拟制作带有“COP15”标志的电路板并对铁及其化合物的性质进行探究。
I.制作电路板
兴趣小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上画出“COP15”标志(图1)，然后浸入
溶液(图2)。过一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板(图3)和废液。
(1)在覆铜板上制作出“COP15”图案过程中发生反应的化学方程式为_______ 。取少量废液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色，则废液中含有_______ (填离子符号)。
II.探究铁及其化合物的性质
(2)填写下表。
III.回收废液
(3)对腐蚀废液进行回收可有效利用金属资源。一种回收利用金属铜并获得氯化铁晶体的部分工艺流程如下：
操作I为_______ ，试剂a是_______ 。反应③中加入
溶液的目的是_______ 。
I.制作电路板
兴趣小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上画出“COP15”标志(图1)，然后浸入
溶液(图2)。过一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板(图3)和废液。(1)在覆铜板上制作出“COP15”图案过程中发生反应的化学方程式为
II.探究铁及其化合物的性质
(2)填写下表。
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
| a | 取少量废液于试管中，加入足量Fe粉 | 铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色 | ① | ② |
| b | 取少量实验a中反应后的上层清液于试管中，滴加几滴氯水 | ③ |  |  具有还原性 |
III.回收废液
(3)对腐蚀废液进行回收可有效利用金属资源。一种回收利用金属铜并获得氯化铁晶体的部分工艺流程如下：
操作I为
溶液的目的是
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解答题-工业流程题
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适中
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解题方法
【推荐2】实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α－Fe2O3。其主要实验流程如下：
(1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_________ (填序号)。
A.适当升高酸浸温度 B.适当缩短酸浸时间 C.适当加快搅拌速度
(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。“还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成_______ (填化学式)；检验Fe3＋是否还原完全的实验操作是_______ 。
(3)除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2＋转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是_________ 。[Ksp(CaF2)＝5.3×10－9、Ka(HF)＝6.3×10－4]
(4)沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与NH3·H2O－NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________________________________ 。
(1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有
A.适当升高酸浸温度 B.适当缩短酸浸时间 C.适当加快搅拌速度
(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。“还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成
(3)除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2＋转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是
(4)沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与NH3·H2O－NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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名校
【推荐3】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为
、FeO、
等)为原料制备高档颜料铁红()，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
(1)滤液X中含有的金属阳离子是___________ (填离子符号)。
(2)①步骤Ⅱ加入过量铁粉的目的是将___________ 。
②步骤Ⅲ中可选用___________ (填字母)调节溶液的pH。
a．次氯酸钙 b．氨水 c．氢氧化钠溶液 d．高锰酸钾溶液
(3)步骤Ⅳ加入
时的离子方程式：___________ 。
(4)在空气中煅烧生成产品氧化铁的化学方程式为___________ 。
、FeO、等)为原料制备高档颜料铁红()，具体生产流程如下：试回答下列问题：
(1)滤液X中含有的金属阳离子是
(2)①步骤Ⅱ加入过量铁粉的目的是将
②步骤Ⅲ中可选用
a．次氯酸钙 b．氨水 c．氢氧化钠溶液 d．高锰酸钾溶液
(3)步骤Ⅳ加入
时的离子方程式：(4)在空气中煅烧
生成产品氧化铁的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，______________________ ，则说明装置A的气密性良好。
(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是______（填选项）
(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①____________ ③（填序号）。
①打开止水夹
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯
⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
探究二：
(4)甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________ (用离子方程式表示)；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________ ，其反应的离子方程式为_____ ；丁同学设计实验证明另一种物质是否存在，则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为______________ 。
(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________ mol。
查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，
(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是______（填选项）
| A．稀硫酸和锌片 | B．稀硝酸和铁片 |
| C．氢氧化钠溶液和铝片 | D．浓硫酸和镁片 |
①打开止水夹
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯
⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
探究二：
(4)甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是
(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐2】固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请回答：
(1)由现象 1 得出化合物 X 含有____ 元素(填元素符号)，X 的化学式_____ 。
(2)固体混合物 Y 的成分_____ (填化学式)。
(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是___ ，当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为______ mol。
请回答：
(1)由现象 1 得出化合物 X 含有
(2)固体混合物 Y 的成分
(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是
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【推荐3】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下：
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：
(1)炉气中的有害气体成分是__________ (填化学式)，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ 。
(2)若试剂X是H2O2溶液，则“氧化”反应的离子方程式为____________________ ，并写出H2O2的电子式：__________ ；当试剂X是__________ 时，更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是__________ 。
(4)操作X包括__________ 、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_________ 。
(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：____________________________________ 。
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：
| Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
| 开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
| 完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(2)若试剂X是H2O2溶液，则“氧化”反应的离子方程式为
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是
(4)操作X包括
(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】淀粉是人类粮食的主要成分，同时也是重要的工业原料。利用淀粉可实现下列物质的转化(如图1)，请回答下列问题：
(1)葡萄糖的分子式为___________ ，乙酸的官能团名称为___________ 。
(2)写出反应V(酯化)的化学方程式：___________ 。实验兴趣小组欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物中得到乙酸乙酯，分离流程如图2，“分离”时使用的主要仪器的名称为___________ 。
(3)某化学课外活动小组为探究反应iii并验证产物，设计了甲、乙两套装置(如图3，图中的夹持仪器已略去，甲、乙装置均划分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个部分)。
已知：乙醛与新制氢氧化铜碱性悬浊液在加热条件下反应有砖红色沉淀产生；“△”表示酒精灯热源，各仪器中盛放的试剂如表。
①反应ⅲ的反应类型属于___________ (填标号)。
A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应
②对比两套装置，甲Ⅱ比乙Ⅱ更优，原因是___________ 将两套装置拆分为六个部分(即甲Ⅰ、甲Ⅱ、甲Ⅲ、乙Ⅰ、乙Ⅱ、乙Ⅲ)，重新组出一套集甲、乙装置优点为一体的更完善更合理的丙装置，则按照气流方向从左至右的顺序可表示为乙Ⅰ→___________ →乙Ⅲ。
③实验进行中铜丝交替出现变黑，变红的现象，结合所学知识分析由红变黑的原因：___________ (填化学方程式，下同)，由黑变红的原因：___________ 。实验一段时间后，撤掉b处酒精灯，反应仍然能继续进行，其原因是___________ (用文字说明)。
(1)葡萄糖的分子式为
(2)写出反应V(酯化)的化学方程式：
(3)某化学课外活动小组为探究反应iii并验证产物，设计了甲、乙两套装置(如图3，图中的夹持仪器已略去，甲、乙装置均划分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个部分)。
已知：乙醛与新制氢氧化铜碱性悬浊液在加热条件下反应有砖红色沉淀产生；“△”表示酒精灯热源，各仪器中盛放的试剂如表。
| 仪器编号 | a | b | c | d |
| 试剂名称 | 无水乙醇(沸点为78℃) | 铜丝 | 无水硫酸铜 | 新制氢氧化铜碱性悬浊液 |
A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应
②对比两套装置，甲Ⅱ比乙Ⅱ更优，原因是
③实验进行中铜丝交替出现变黑，变红的现象，结合所学知识分析由红变黑的原因：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补血剂。实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁。有关物质性质如下：
Ⅰ.配制FeSO4溶液
用绿矾(FeSO4·7H2O)配制100mL1.00mol·L-1的FeSO4溶液。
（1）除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有__ 。
Ⅱ.制备FeCO3
将配制好的绿矾溶液倒入烧杯中，缓慢加入200mL1.10mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
（2）反应的离子方程式为__ 。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe
制备装置如图所示（夹持和加热仪器已省略）。将Ⅱ中制备得到的FeCO3转移到装置D的三颈烧瓶中，检查气密性后，按如图所示加入足量的相关试剂，按以下操作进行实验。
（3）关闭K2、打开K1、K3，此操作的目的是__ ；
（4）当观察到装置E中出现浑浊后，关闭K3、打开K2，此时可观察到的现象是__ ；
（5）关闭K1、K2、K3，打开K4，向三颈烧瓶中加入柠檬酸溶液，加热，使反应发生。加入柠檬酸溶液的目的除了调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一目的是__ ；
（6）反应结束后，将三颈烧瓶中所得到的混合物过滤，滤液经___ （填操作）、过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤操作所选用的最佳洗涤试剂是__ 。
A.蒸馏水 B.乙醇 C.FeSO4溶液 D.柠檬酸溶液
Ⅳ.产率计算
（7）若得到的产品质量为17.96g，则产率为__ 。
| 甘氨酸（NH2CH2COOH） | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
| 易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物，相对分子质量为75 | 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 | 易溶于水，难溶乙醇 |
用绿矾(FeSO4·7H2O)配制100mL1.00mol·L-1的FeSO4溶液。
（1）除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有
Ⅱ.制备FeCO3
将配制好的绿矾溶液倒入烧杯中，缓慢加入200mL1.10mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
（2）反应的离子方程式为
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe
制备装置如图所示（夹持和加热仪器已省略）。将Ⅱ中制备得到的FeCO3转移到装置D的三颈烧瓶中，检查气密性后，按如图所示加入足量的相关试剂，按以下操作进行实验。
（3）关闭K2、打开K1、K3，此操作的目的是
（4）当观察到装置E中出现浑浊后，关闭K3、打开K2，此时可观察到的现象是
（5）关闭K1、K2、K3，打开K4，向三颈烧瓶中加入柠檬酸溶液，加热，使反应发生。加入柠檬酸溶液的目的除了调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一目的是
（6）反应结束后，将三颈烧瓶中所得到的混合物过滤，滤液经
A.蒸馏水 B.乙醇 C.FeSO4溶液 D.柠檬酸溶液
Ⅳ.产率计算
（7）若得到的产品质量为17.96g，则产率为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E是由甲乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50 mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．试回答：
（1）图中装置的连接顺序是____________ （填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）．
（2）装置C中反应的化学方程式为______________________ ．
（3）装置A的作用是________________ ；装置B中的碳酸氢钠溶液__________ （填“能”或“否”）换成碳酸钠溶液．
（4）下列操作能使所测量的氧气体积偏大的是________ （填字母编号）．
a．未冷却到室温后读数
b．乙管液面低于甲管液面
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，视线与凹液面最低处相平
d．读数时俯视刻度线．
（1）图中装置的连接顺序是
（2）装置C中反应的化学方程式为
（3）装置A的作用是
（4）下列操作能使所测量的氧气体积偏大的是
a．未冷却到室温后读数
b．乙管液面低于甲管液面
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，视线与凹液面最低处相平
d．读数时俯视刻度线．
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