【推荐1】某研究小组利用如图所示的装置，进行还原的实验(固定装置略)。

(1)写出装置B中发生反应的化学方程式___________。
(2)用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末，用灰黑色粉末进行以下实验：

步骤	操作	现象
1	取灰黑色粉末加入稀硫酸	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加溶液后，在空气中，搅拌放置	白色沉淀最终变为红褐色
3	取步骤1中溶液，滴加溶液	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水至过量	先变红，后褪色

①得到的灰黑色粉末一定有___________(填写化学式)。
②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为___________。
③步骤4中，溶液变红的原因为被氧化为，遇显红色；写出被氧化的离子方程式___________；溶液褪色的可能原因是可能被氧化；验证上述原因的实验操作方法为___________。
(3)上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是___________。
(4)聚合硫酸铁(铁元素均为+3价)可用于水的净化，其化学式可表示为。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀，另一份溶液，先将还原为，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。该聚合硫酸铁样品中的比值为___________。(没有计算过程不得分)(已知：)

【推荐2】A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题。
(1)物质C和E的名称分别为_______、_______；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为___________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_______；
(3)MnO₂在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______；
(4)新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为_________________________________________。

【推荐3】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行如下探究活动：
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______。
(2)另称取6.0 g铁钉放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要检验溶液中是否含有Fe²⁺，应选用的试剂是_______(填字母)。
a．KSCN溶液       b．氯气和KSCN溶液       c．氨水       d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取448 mL(标准状况下)混合气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为_______，然后再加入足量BaCl₂溶液，经一系列操作后得干燥固体2.33g。由此计算气体Y中SO₂的体积分数为_______。
【探究二】分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为混合气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持装置已省略)。

(3)装置B的作用是_______。
(4)丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明混合气体Y中还含有Z，则Z气体为_______(填化学式)，证明有Z气体存在的实验现象为_______。
(5)丙同学认为混合气体Y中还含有W的理由是_______(用化学方程式表示)。为确认W的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是_______，并将M添加于_______(填序号)。
a．A之前       b．A~B间       c．B~C间       d．C~D间

【推荐1】沉淀溶解平衡是水溶液体系中常见的平衡，在生产中有重要应用。请回答：
(1)钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。下图是某炼锌厂的废渣（含Zn、Co、Fe、、等）中回收钴和锌工艺流程的一部分：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子
开始沉淀的pH	7.2	6.3	1.5	6.2
沉淀完全的pH	9.2	8.3	2.8	8.2

①检验溶液中存在的最佳试剂为__________（填字母）。
A．       B．       C．       D．
②氧化过程是将转化为，有关反应的离子方程式为__________。
③试剂X可以为__________（填化学式），需控制溶液pH的范围为__________。
(2)为了除去水垢中的，可先用溶液处理，原理是___________（用离子方程式表示）；已、，上述反应的平衡常数__________。

【推荐3】工业上氯化铁的用途很多，生产氯化铁也有多种方法、如氯化法、熔融法、复分解法等。其中氯化法以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，得到的氯化铁蒸气和尾气[用氯化亚铁溶液吸收可制得副产品(氯氧化铁溶液)]由炉顶排出，氯化铁蒸汽进入捕集器中冷凝为固体结晶，即是成品。某同学设计的氧化法制备氯化铁的装置如图。

查阅资料：
①易溶于水并且有强吸水性，吸收空气里的水分，易潮解；
②直接将溶液加热蒸干，得到的固体是而不是晶体；
③中的硫元素为-2价。请回答下列问题：
(1)实验前，需进行的操作是_______。
(2)装置III中盛放的试剂是_______(填名称)，装置IV的作用是_______。
(3)盛放溶液的装置的作用是_______。
(4)实验结束后取装置V中的少量固体加水溶解，向其中滴加溶液，观察到_______，即可证明产物为。用溶液和氯水可以检验，滴加过量氯水出现溶液先变红色后又迅速褪色的现象，甲同学猜测其原因，可能是溶液中的与过量氯水发生了化学反应。
a.甲同学猜测的依据是_______。
b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是_______。
(5)氯化法制氯化铁时，得到副产品。若向某溶液中通入足量，充分反应后将所得溶液直接蒸干，并将所得固体灼烧至质量不再变化，则灼烧后残留固体的质量为_______g。

【推荐2】医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，常用BaSO₄做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。
Ⅰ.请写出BaSO₄能作为钡餐透视的另外一个理由：__。
Ⅱ.请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO₃？__。
Ⅲ.某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：①5mL水     ②20mL0.5mol·L^-1的Na₂SO₄溶液       ③40mL0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液       ④40mL0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和。
（1）以上各溶液中，c(Ba^2＋)的大小顺序正确的是__，BaSO₄的溶解度的大小顺序为__(填序号)。
A．③＞①＞④＞②             B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②             D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃时，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10，上述条件下，溶液③中的c(SO₄^2-)为__，溶液②中c(Ba^2＋)为__。
（3）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

【推荐3】废旧电池的回收利用既节约了资源，又可以减少污染。某型号锂电池的电池芯中含有LiCoO₂及金属Al、Fe、Cu等，它的一种金属的回收工艺如图。

已知：高价钻离子在过程2被还原。
回答下列问题：
(1)LiCoO₂中Co元素的化合价是_______，电池芯先要经过粉碎处理，目的是_______。
(2)过程3发生反应的离子方程式是_______，试从平衡的角度解释调节pH能产生Fe(OH)₃沉淀的原因_______(用离子方程式表达)
(3)过程5所用的分离方法是_______、_______。
(4)已知Co的活泼性在Fe、Sn之间，由CoC₂O₄到Co所发生的两步反应依次是CoC₂O₄CoO+CO↑+CO₂↑和_______。

【推荐1】苯乙酸是一种重要的化工原料，在实验室可采用苯乙腈为原料进行合成。
   
制备苯乙酸的装置示意图如下图(加热和夹持装置等略)：
   
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：
(1)在250mL仪器a中加入70mL 70%硫酸。仪器a的名称是___________。
(2)将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是___________。
(3)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是___________；下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是___________。
A．分液漏斗             B．漏斗             C．烧杯             D．直形冷凝管             E．玻璃棒
(4)提纯粗苯乙酸的方法是___________；最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是___________。

【推荐2】铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe₂O₃•xH₂O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe₂O₃及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS₂)制备铁黄的流程如图。

回答下列问题：
(1)溶液X中含有的金属离子有Fe³⁺和__；溶液X中加入黄铁矿粉后，先发生反应FeS₂+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂S↑+S↓，H₂S再将Fe³⁺还原，其离子方程式为__。
(2)在溶液Y中通入空气的目的是__，再通入NH₃后可观察到的现象是__。
(3)操作II中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是__。
(4)若将滤渣Z灼烧产生的尾气通入溶液X中，充分反应后溶液的pH__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)为了测定所制备铁黄Fe₂O₃•xH₂O中x的值，用分析天平准确称量m₁g样品置于坩埚中加热、冷却后称量；经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为m₂g，则x=__。

【推荐3】对苯二甲酸(PTA)是生产聚酯纤维的重要化工原料。生产过程产生的氧化残渣主要含有苯甲酸、对苯二甲酸、钴锰催化剂等。采用以下工艺流程可实现PTA残渣中有效成分苯甲酸和Co²⁺、Mn²⁺的回收与纯化，达到废物再利用的目的。

图一

图二

(1)操作I是___；实验室进行操作Ⅱ主要用的玻璃仪器有___。
(2)结合图二阐述乙酸异丁酯可用于浸取并有效回收苯甲酸的理由是___。
(3)操作Ⅲ为蒸馏，蒸出的溶剂可返回___工序循环使用。
(4)钴锰回收时常采用沉淀法将钴沉淀为CoS，若油水分离后的溶液经蒸发浓缩后，Co²⁺和Mn²⁺的浓度均为0.1mol∙L^-1，当Co²⁺完全沉淀时产生的固体中___MnS(填“含有”或“不含有”)。［已知：K_sp(CoS)=2×10^-25，K_sp(MnS)=2×10^-13，完全沉淀指溶液中离子浓度小于10^-5mol∙L^-1]
(5)得到的CoS通过焙烧转变为水溶性的CoSO₄，其化学方程式为____。