【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆的漂白及杀菌灭藻、鱼药制造。某科研小组欲制备少量亚氯酸钠并利用“间接碘量法”测定其纯度。
(一)亚氯酸钠的制备

查阅资料：①NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl；
②，。
(1)科研小组利用上述流程制备亚氯酸钠，“吸收ClO₂”时发生反应的化学方程式为 ___________。
(2)“结晶”需要控制的温度范围是___________。
(二)亚氯酸钠纯度的测定
Ⅰ.取制备的亚氯酸钠固体7.5 g配制成250 mL溶液；
Ⅱ．取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀H₂SO₄，再滴加几滴试剂X；
Ⅲ．用1.50 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，记录消耗的Na₂S₂O₃标准溶液的体积；
Ⅳ.重复Ⅱ、Ⅲ操作3次。
(3)试剂X应选择___________(填名称)，滴定终点的现象为___________。
(4)三次滴定数据记录如下：

次数	1	2	3
V(Na2S2O3溶液)/mL	2003	20.01	19.96

亚氯酸钠的纯度为___________，若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)

【推荐1】纳米磁性在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性的工艺流程如下：

已知：镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌；溶于强碱时生成。
(1)“碱洗”废旧镀锌铁皮的目的是___________(填字母)。

A．去除油污

B．溶解镀锌层

C．去除铁锈

D．钝化铁皮

(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有___________。
(3)“氧化”时发生的总反应离子方程式为___________。在酸性条件下，很容易发生反应：。为避免生成影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为___________。
(4)“氧化”后溶液中的物质的量之比是1∶2，检验其中可选用的试剂是___________。

A．溶液

B．溶液

C．酸性溶液

D．

(5)“分离”时纳米粒子不能采用过滤法实现固液分离，理由是___________。
(6)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中的二价铁含量。若需配制浓度为的标准溶液，应准确称取___________g(保留4位有效数字，已知)。

【推荐2】某实验小组以废催化剂(含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O₄)为原料制备ZnSO₄·7H₂O和CuSO₄·5H₂O的流程如图所示：

(1)配制400mL 0.5 mol／L H₂SO₄溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还有_______。
(2)滤液1和滤渣1中均加入1.0 moL／L H₂SO₄、6％H₂O₂混合溶液，滤液1中加入混合溶液的目的是_______，滤渣1中加入混合溶液发生反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣1和滤渣3中都含有_______(填化学式)；操作1和操作2都为_______、_______、过滤、洗涤、干燥；得到纯ZnSO₄·7H₂O和纯CuSO₄·5H₂O的方法为_______。
(4)“浸出”时得到的有毒气体用6％H₂O₂溶液吸收得到0.5 mol二元强酸时，反应转移的电子数目为_______(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用清洗过的废电池铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu，并制备ZnO的实验过程如下：

已知：锌灰的主要成分为Zn、ZnO，含有铁及其氧化物杂质：ZnO、均为两性化合物。
回答下列问题：
(1)“溶浸”加入15%的目的是___________(用化学方程式表示)。
(2)“溶浸”一段时间后有氧气放出，解释可能的原因___________。
(3)“加热”的作用是___________。
(4)“滤渣”的主要成分是___________。
(5)“氧化”后的溶液中、，常温下，有关离子沉淀的pH如下表所示(当离子浓度为时认为沉淀完全)：

开始沉淀pH	2.3	6.2
沉淀完全pH	X	8.7

则___________，“氧化”后调pH的范围是___________。
(6)查阅资料发现，沉淀的pH不能大于11，请用离子方程式解释其原因___________。

【推荐2】某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现Fe²⁺具有还原性的反应的离子反应方程式：___________。
(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe3+的化学性质	取少量0.1 mol ·L-1 FeCl3溶液，往溶液中加入 足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后 ，溶液颜色为___________ ； 加入KSCN溶液后，溶液颜色___________
结论：Fe3+具有___________性

(3)该兴趣小组未说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___________。
(4)某反应中反应物与生成物有Fe²⁺ 、Fe³⁺、、H₂O、H⁺和一种未知离子X。
①已知氧化性：＞Fe³⁺ ，则X离子是___________。
②该反应的离子方程式是___________ 。

【推荐3】甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO₃与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示（夹持和加热仪器已省略）。

有关物质性质如下表

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物	强酸性、强还原性

实验过程：
Ⅰ合成：装置C中盛有0.2 mol FeCO₃和200 mL 1.0 mol·L⁻¹甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是___________；与a相比，仪器b的优点是_______。
（2）装置B盛装的试剂为_____________。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO₃溶解和______________。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________________。
（5）过程II中洗涤操作为________。
（6）检验产品中是否含有Fe³⁺的最佳试剂是_________（写化学用语）。
（7）本实验制得15.3 g 甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是_______％。

【推荐1】某些物质的有关数据如下表，回答以下问题：

实验一 乙醇在铜的催化下转化为乙醛
将一束质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a中。
（1）铜丝上可观察到的现象是________________________，解释该现象的化学反应方程式为_________________________________________；
（2）若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是________________________________；
实验二 乙醛的提纯
上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。

已知：（α－羟基乙磺酸钠）
（3）操作A的名称是_____________________；
（4）写出Na₂CO₃溶液参与反应的化学方程式：______________________________；
（5）某同学设计操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。

①冷凝管中的液体应从________口进。（填“D”或“E”）
②下列有关操作与装置的分析，正确的是_________。（填字母）
a. 烧杯中应装冰水
b. 冷凝管应通温水
c. 图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
实验三 乙醛溶液浓度的测定
室温下利用反应Na₂SO₃+CH₃CHO+H₂O→CH₃CH(OH)SO₃Na↓+NaOH可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度，操作如下：
取试管a中溶液4mL，加入1mL饱和Na₂SO₃溶液（过量），再加入5mL水，充分振荡后用pH计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL乙醇做空白试验，实验结果如右表：

实验 试管	pH
	第1次	第2次	第3次
a	12.42	12.40	12.38
b	10.43	10.43	10.40

（6）试管a中乙醛溶液的物质的量浓度为______________mol·L-1。（列出计算式即可）

【推荐2】课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠的含量，用如图所示装置。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛放浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示：Cl₂与NaOH在不同温度下，产物不同。在较高温度下易生成NaClO₃)

试回答：
(1)烧瓶B中盛___固体，试管C中盛___溶液。
(2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：
①能否省去乙装置___(填“能”或“不能”)，理由是___。
②装置丙是否有必要___(填“有”或“没有”)，理由是___。
(3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？___(填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用____。
(4)丁装置中冰水的作用是___。

【推荐3】下图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知 因含有Br₂而溴水呈红棕色)，请回答：(Na₂SO₃ +H₂SO₄=Na₂SO₄ +SO₂↑+2H₂O )

(1)②中的实验现象是_______。
(2)③的实验现象是_______，证明SO₂有_______性。
(3)④中SO₂做_______剂。
(4)⑤中证明二氧化硫具有_______ 性。
(5)⑥的作用是_______。