低品位铜矿（主要含CuS、FeO）提铜是解决我国铜产量低这一问题的重要技术，利用低品位铜矿制备Cu2O的一种工艺流程如下图所示：
已知：Ⅰ．MnCO3难溶于水，CuS难溶于水及强酸。
Ⅱ．Cu2O是一种难溶于水的红色物质。
回答下列问题：
(1)“溶浸”包括以下操作：研磨、混合、加热并搅拌、冷却、______ 。“溶浸”中MnO2的作用是______ 。
(2)检验“溶浸”后所得溶液中是否含有
的试剂是______ 。
(3)“调pH”后判断
是否完全沉淀的操作是______ 。
(4)“还原”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为______ 。
(5)将Cu2O固体加入过量稀硫酸中，溶液变成蓝色，且仍有红色固体存在，发生反应的离子方程式为______ 。
(6)有人提出“将低品位铜矿灼烧后用酸溶解制得铜盐”的工艺流程，该流程不足之处有______ （写出一项即可）。
已知：Ⅰ．MnCO3难溶于水，CuS难溶于水及强酸。
Ⅱ．Cu2O是一种难溶于水的红色物质。
回答下列问题：
(1)“溶浸”包括以下操作：研磨、混合、加热并搅拌、冷却、
(2)检验“溶浸”后所得溶液中是否含有
的试剂是(3)“调pH”后判断
是否完全沉淀的操作是(4)“还原”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为
(5)将Cu2O固体加入过量稀硫酸中，溶液变成蓝色，且仍有红色固体存在，发生反应的离子方程式为
(6)有人提出“将低品位铜矿灼烧后用酸溶解制得铜盐”的工艺流程，该流程不足之处有
更新时间：2024-02-05 16:55:26
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】将浓度均为0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应：
。反应分两步进行：反应A为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，反应B为……
(1)反应B的离子方程式是_____ 。
(2)为证明反应A、B的存在，进行如下实验。
a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是_____ 。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、实验Ⅱ。(溶液浓度均为0.01 mol/L)
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30 min、实验Ⅱ是40 min。
①实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值分别是_____ 。
②对比实验I、实验Ⅱ，可得出的实验结论是_____ 。
资料：该“碘钟实验”的总反应：
。反应分两步进行：反应A为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，反应B为……(1)反应B的离子方程式是
(2)为证明反应A、B的存在，进行如下实验。
a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、实验Ⅱ。(溶液浓度均为0.01 mol/L)
| 实验序号 | H2O2溶液/mL | H2SO4溶液/mL | Na2S2O3溶液/mL | KI溶液(含淀粉)/mL | H2O/mL |
| 实验I | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
| 实验Ⅱ | 5 | 2 | x | y | z |
①实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值分别是
②对比实验I、实验Ⅱ，可得出的实验结论是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】铁及其化合物在生产，生活中有着重要作用。按要求回答下列问题
(1)铁及其化合物的价类分布及转化关系如图所示：
①氯化铁溶液常用于蚀刻铜制电路板，实现了反应Ⅰ的转化，写出反应的离子方程式：_____
②往氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程可实现E→C→D的转化，可观察到的现象为_____
③为实现反应Ⅲ的转化，可选择的试剂为稀硝酸，被还原的N和未被还原的N的物质的量之比为_____ 。
(2)探究某铁盐X的组成与性质(忽略过程中氧气的参与)：
①由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为_____ (填离子符号)。
②根据步骤ⅳ、ⅴ及其现象分析，体系中与
结合能力最强的离子是_____ (填“
”或“
”)。
(3)高铁酸钾(
)是一种新型污水处理剂。可以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高铁酸钠，然后加入氢氧化钾，将高铁酸钠转化成高铁酸钾。
①写出生成高铁酸钠的反应的离子方程式：_____
②若反应过程中转移了
电子，则还原产物的物质的量为_____ mol。
③低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾()，由此可说明溶解度：
_____ (填“>”“<”或“=”)。
(1)铁及其化合物的价类分布及转化关系如图所示：
①氯化铁溶液常用于蚀刻铜制电路板，实现了反应Ⅰ的转化，写出反应的离子方程式：
②往氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程可实现E→C→D的转化，可观察到的现象为
③为实现反应Ⅲ的转化，可选择的试剂为稀硝酸，被还原的N和未被还原的N的物质的量之比为
(2)探究某铁盐X的组成与性质(忽略过程中氧气的参与)：
①由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为
②根据步骤ⅳ、ⅴ及其现象分析，体系中与
结合能力最强的离子是”或“”)。(3)高铁酸钾(
)是一种新型污水处理剂。可以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高铁酸钠，然后加入氢氧化钾，将高铁酸钠转化成高铁酸钾。①写出生成高铁酸钠的反应的离子方程式：
②若反应过程中转移了
电子，则还原产物的物质的量为③低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(
)，由此可说明溶解度：。
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐3】Ⅰ．十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战·”，因此研究
等大气污染物的处理方法具有重要意义。汽车尾气中的
和
在一定条件下可发生如下反应：
反应a：
反应b：
(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_______ 。
Ⅱ．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体
：
某温度下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(2)“转化”中加入
的主要作用是_______ (用离子方程式表示)。
(3)由滤液③获得硫酸镍晶体的一系列操作是_______ 、过滤、洗涤、干燥获得硫酸镍晶体。
(4)转化后的调pH步骤中，溶液pH应调为：_______ (填范围)，滤渣③成份为_______ 。
(5)根据表格数据计算
的
_______ 。
等大气污染物的处理方法具有重要意义。汽车尾气中的和在一定条件下可发生如下反应：反应a：
反应b：
(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式：
Ⅱ．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体
：某温度下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 |  |  | | |
开始沉淀时 的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时 的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(2)“转化”中加入
的主要作用是(3)由滤液③获得硫酸镍晶体的一系列操作是
(4)转化后的调pH步骤中，溶液pH应调为：
(5)根据表格数据计算
的
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某含锰废料中主要含MnCO3及少量的FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，以此为原料制备MnO2的流程如下：
Ⅰ.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
Ⅱ.常温下Ksp(MnS)=2.0×10-10、Ksp(CuS)=6.0×10-36。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是_________ (填化学式)。
(2)“氧化1”的目的是_________ (用离子方程式表示)。
(3)“调pH”时，试剂X为_________ (任写一种)，pH的调节范围为_________ 。
(4)“除铜”时，当溶液中c(Mn2+)=12mol·L-1，溶液中c(Cu2+)=_________ 
。
(5)“氧化2”制备MnO2 (恰好完全反应)时，n(Mn2+)：n(ClO
)=_________ ( ClO→Cl-)；“电解”制备MnO2的阳极电极反应式为_________ 。
Ⅰ.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
| 氢氧化物 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀时pH | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
| 完全沉淀时pH | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是
(2)“氧化1”的目的是
(3)“调pH”时，试剂X为
(4)“除铜”时，当溶液中c(Mn2+)=12mol·L-1，溶液中c(Cu2+)=
。(5)“氧化2”制备MnO2 (恰好完全反应)时，n(Mn2+)：n(ClO
)=→Cl-)；“电解”制备MnO2的阳极电极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
①将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K2MnO4)熔融态物质。
②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
③向暗绿色溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色。
④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。
资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
(1)①中粉碎软锰矿的目的是_______ 。
(2)①中生成K2MnO4的化学方程式是_______ 。
(3)②中浸取时用KOH溶液的原因是_______ 。
(4)③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥 标出电子转移_______ 。
①将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K2MnO4)熔融态物质。
②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
③向暗绿色溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色。
④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。
资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
(1)①中粉碎软锰矿的目的是
(2)①中生成K2MnO4的化学方程式是
(3)②中浸取时用KOH溶液的原因是
(4)③中产生两种盐，写出③的方程式，并用
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题。
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2
①当酸度为196时，其物质的量浓度为__________ 。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______ 、_______ 。
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为
①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为：___________________________ 。
②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气_________________ 。
③除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式_______________________ 。
④酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知CdO为碱性氧化物，Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_______________________ 、_____________________ 。
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2
①当酸度为196时，其物质的量浓度为
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为
①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为：
②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气
③除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式
④酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知CdO为碱性氧化物，Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
Ⅰ.探究FeCl2溶液的性质。
(1)从化合价的角度预测，FeCl2可能具有的性质___________ 。
(2)向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是___________ ，某同学认为上述现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由___________ 。
Ⅱ.探究FeCl3溶液的性质
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
(3)iv中反应的离子方程式是___________
(4)vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是___________ 。
Ⅲ.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b．SCN-被转化
(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到___________ 现象，得出结论：假设b成立。
(6)进一步预测SCN-可能被转化为SO
，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象___________
Ⅰ.探究FeCl2溶液的性质。
(1)从化合价的角度预测，FeCl2可能具有的性质
(2)向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是
Ⅱ.探究FeCl3溶液的性质
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
| 操作 |  |  |  |
| 现象 | 溶液由棕黄色变为浅绿色 | 无明显现象 | 溶液变为红色，而后红色褪去 |
(4)vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是
Ⅲ.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b．SCN-被转化
(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到
(6)进一步预测SCN-可能被转化为SO
，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某待测液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等离子，进行如下实验：
①取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成；
②过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；
③在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有的离子是___________ ，一定不含有的离子是_______________ ；
（2）还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法和现象是_________________ 。
①取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成；
②过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；
③在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有的离子是
（2）还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法和现象是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】化学为人类日常生活提供了很多便利，氯及其化合物在人类的生活中占有重要地位。回答下列问题：
Ⅰ.如图是氯元素的“价类二维图”。
(1)X的化学式为______ ；Cl2O7为______ (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
(2)巴西奥运会期间，由于工作人员将以Y为有效成分的消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，其反应的化学方程式为______ 。
(3)下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是______ (填字母)。
Ⅱ.某实验小组用如图装置制备Cl2，并验证Cl2的部分性质。
(4)盛放浓盐酸的仪器名称为_____ ，写出制备氯气的化学方程式：_____ 。
(5)根据装置C中淀粉-KI溶液变蓝可验证非金属性：Cl_____ (填“＞”“＜”或“=”)I。
(6)装置D中的实验现象为_____ ，说明Cl2具有氧化性；实验中未被反应的Cl2用装置E吸收，g应连接_____ (填“h”或“i”)口。
(7)该实验小组利用上述装置B中的新制氯水进行如图实验。
探究丙中的褪色原因，该实验小组同学提出两种假设：a.铁离子被氧化；b.SCN-被氧化。
①取两支试管分别加入褪色后的溶液，滴加0.1mol∙L-1的FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_____ 现象，得出结论：假设b成立。
②进一步预测SCN-可能被转化为
，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象：______ 。
Ⅰ.如图是氯元素的“价类二维图”。
(1)X的化学式为
(2)巴西奥运会期间，由于工作人员将以Y为有效成分的消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，其反应的化学方程式为
(3)下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是
| A．O3 | B．酒精 | C．熟石灰 | D．KMnO4 |
Ⅱ.某实验小组用如图装置制备Cl2，并验证Cl2的部分性质。
(4)盛放浓盐酸的仪器名称为
(5)根据装置C中淀粉-KI溶液变蓝可验证非金属性：Cl
(6)装置D中的实验现象为
(7)该实验小组利用上述装置B中的新制氯水进行如图实验。
| 操作 |  |  |  |
| 现象 | 溶液由棕黄色变为浅绿色 | 无明显现象 | 溶液变为红色，而后红色褪去 |
①取两支试管分别加入褪色后的溶液，滴加0.1mol∙L-1的FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到
②进一步预测SCN-可能被转化为
，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象：
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要__ 。
（2）流程图中固体B的成分为__ ，流程图中试剂X为__ 。
（3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加__ 溶液，溶液显红色。
（4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为__ 。
（5）现有102 t含氧化铝50%的铝土矿，理论上可炼出__ t金属铝。
请回答下列问题：
（1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要
（2）流程图中固体B的成分为
（3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加
（4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为
（5）现有102 t含氧化铝50%的铝土矿，理论上可炼出
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为
、
、
、
等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)
中，Fe元素的化合价为_______ 。
(2)为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有_______ (任填一个)。
(3)“氧压浸出”的滤渣有S和_______ ，该环节中发生的化学反应方程式为_______ 。
(4)已知
，“滤液”中
，“沉镍”时，控制pH为8.50，此时的沉淀率为_______ ，“沉镍”后的母液，含有的主要溶质为_______ (填化学式)。
(5)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示：
①该钒的硫化物的化学式是_______ 。
②该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是_______ 。
、、、等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示： 回答下列问题：
(1)
中，Fe元素的化合价为(2)为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有
(3)“氧压浸出”的滤渣有S和
发生的化学反应方程式为(4)已知
，“滤液”中，“沉镍”时，控制pH为8.50，此时的沉淀率为(5)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示：
①该钒的硫化物的化学式是
②该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良好的应用前景。工业上以铬铁矿(FeO·Cr2O3)为原料，经过一系列反应， 制备氮化铬和铬单质的工艺流程如图：
(1)基态铬原子的价层电子轨道表示式为___________ 。
(2)M是短周期金属元素，M的部分电离能数据如表所示：
则M是___________ (填元素符号)。
(3)制备CrCl3时，发生的主要反应为Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2.
①CrCl3溶于水得到配合物：氯化二氯四水合铬(III) {[Cr(H2O)4Cl2]Cl}，其中提供电子对形成配位键的原子是___________ ，中心离子配位数为___________ 。
②CrCl3的熔点(83 ° C)比CrF3的熔点(1100 °C)低得多，这是由于___________ 。
(4)氨解CrCl3制备氮化铬：先将CrCl3装入石英舟， 再将石英舟放入反应炉中，通入氨气，在高温下保温5小时，即得到结晶性能良好的纯立方相CrN粉末。氮化铬的熔点为1770 °C，它的一种晶体的立方晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有CrN的数目为___________ ，晶胞中Cr的配位数是___________ 。
(1)基态铬原子的价层电子轨道表示式为
(2)M是短周期金属元素，M的部分电离能数据如表所示：
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
| 电离能/(kJ·mol-1) | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 |
则M是
(3)制备CrCl3时，发生的主要反应为Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2.
①CrCl3溶于水得到配合物：氯化二氯四水合铬(III) {[Cr(H2O)4Cl2]Cl}，其中提供电子对形成配位键的原子是
②CrCl3的熔点(83 ° C)比CrF3的熔点(1100 °C)低得多，这是由于
(4)氨解CrCl3制备氮化铬：先将CrCl3装入石英舟， 再将石英舟放入反应炉中，通入氨气，在高温下保温5小时，即得到结晶性能良好的纯立方相CrN粉末。氮化铬的熔点为1770 °C，它的一种晶体的立方晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有CrN的数目为
您最近一年使用：0次
