KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
①将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K2MnO4)熔融态物质。
②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
③向暗绿色溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色。
④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。
资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
(1)①中粉碎软锰矿的目的是_______ 。
(2)①中生成K2MnO4的化学方程式是_______ 。
(3)②中浸取时用KOH溶液的原因是_______ 。
(4)③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥 标出电子转移_______ 。
①将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K2MnO4)熔融态物质。
②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
③向暗绿色溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色。
④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。
资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
(1)①中粉碎软锰矿的目的是
(2)①中生成K2MnO4的化学方程式是
(3)②中浸取时用KOH溶液的原因是
(4)③中产生两种盐，写出③的方程式，并用
21-22高一上·北京西城·期中 查看更多[3]
北京师范大学附属中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题北京市第八中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（已下线）北京市第四中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
更新时间：2021-12-28 21:15:47
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器a的名称为___________ 。
②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___________ 。
③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________ (填化学式)。
④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________ 性。
(2)某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。
①过程I发生的反应为
，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________ 。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________ 。
(1)某同学利用图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器a的名称为
②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是
③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为
④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有
(2)某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。
①过程I发生的反应为
，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】氮、硫、硅等非金属元素在工农业生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)二氧化硫、氮氧化物大量逸散到空气中，容易引发_____ ，能直接损伤农作物，加速建筑物的腐蚀。
(2)向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，产生难闻气味说明浓硫酸在反应中______ (填“被氧化”或“被还原”)。
(3)将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；将该溶液放置在酒精灯上加热，溶液又恢复成红色的原因为______ 。
(4)实验室用加热亚硝酸钠和氯化铵的饱和溶液的方法制取氮气，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______ 。
(5)NO2不能用排水集气法收集的原因为______ (用化学方程式表示)。
(6)碳化硅俗称金刚砂，属于_____ (填“有机高分子材料”或“无机非金属材料”)。
(1)二氧化硫、氮氧化物大量逸散到空气中，容易引发
(2)向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，产生难闻气味说明浓硫酸在反应中
(3)将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；将该溶液放置在酒精灯上加热，溶液又恢复成红色的原因为
(4)实验室用加热亚硝酸钠和氯化铵的饱和溶液的方法制取氮气，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：
(5)NO2不能用排水集气法收集的原因为
(6)碳化硅俗称金刚砂，属于
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】
(黄绿色或黄红色有气味的气体)是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用
与纯净的
反应制得和NaCl。实验室制备并用制备和收集一定量的的装置(某些夹持装置省略)如图，其中装置F为的收集装置。
(1)盛装的仪器的名称为_______ ；装置A中的仪器X为恒压漏斗，与使用分液漏斗滴加浓盐酸相比，在该实验中使用恒压漏斗滴加浓盐酸的优点为_______ 。
(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_______ ，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_______ 。
(3)装置B中所盛试剂的作用为_______ ，装置C中所盛试剂的作用为_______ 。
(4)写出装置D中发生反应的化学方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向及数目：_______ 。
(黄绿色或黄红色有气味的气体)是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用与纯净的反应制得和NaCl。实验室制备并用制备和收集一定量的的装置(某些夹持装置省略)如图，其中装置F为的收集装置。(1)盛装
的仪器的名称为(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：
(3)装置B中所盛试剂的作用为
(4)写出装置D中发生反应的化学方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向及数目：
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐1】大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
I.
(1)利用废气中的
回收硫磺，生产工艺可分为两个阶段。涉及到的热化学方程式：
阶段一：
阶段二：
①
的
___________ 
。
②
是由8个硫原子形成的环状结构，每个硫原子以
杂化轨道中的两个轨道与相邻的两个硫原子形成
键。
中含有键为___________ 
。
(2)
溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。
①溶液脱除空气中的总反应化学方程式为___________ 。
②将一定体积含的空气匀速通入溶液中，反应相同时间，初始
浓度
及
与脱除率的关系如图所示。当
时，脱除率下降的原因是___________ 。
Ⅱ．研发
的碳捕捉和碳利用技术是实现碳中和的关键。
(3)325℃时，水在
粉表面产生的
可将转化成甲酸
，同时生成
。
①由
制备甲酸的化学方程式为___________ 。
②直接加热与难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是___________ 。
(4)多晶
是目前唯一被实验证实能高效催化还原为烃类(如
)的金属。如图所示，电解装置中分别以多晶和
为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后
浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右。生成的电极反应式为___________ 。
I.
(1)利用废气中的
回收硫磺，生产工艺可分为两个阶段。涉及到的热化学方程式：阶段一：
阶段二：
①
的。②
是由8个硫原子形成的环状结构，每个硫原子以杂化轨道中的两个轨道与相邻的两个硫原子形成键。中含有键为。(2)
溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。 ①
溶液脱除空气中的总反应化学方程式为②将一定体积含
的空气匀速通入溶液中，反应相同时间，初始浓度及与脱除率的关系如图所示。当时，脱除率下降的原因是 Ⅱ．研发
的碳捕捉和碳利用技术是实现碳中和的关键。(3)325℃时，水在
粉表面产生的可将转化成甲酸，同时生成。①由
制备甲酸的化学方程式为②直接加热
与难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是(4)多晶
是目前唯一被实验证实能高效催化还原为烃类(如)的金属。如图所示，电解装置中分别以多晶和为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右。生成的电极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如图：
（1）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有_____ 。
A 沉淀的颗粒较大 B 沉淀容易沉降 C 沉淀呈胶状 D 沉淀呈絮状
（2） 反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化煅烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_______________ 。
（3）固体物质A的成分是______ （写名称），溶液B中所含溶质是_______ （写化学式）。
（4）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红褐色的Fe(OH)3固体，写出相关的化学方程式：___________ 。
（5）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有______ 。
（1）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有
A 沉淀的颗粒较大 B 沉淀容易沉降 C 沉淀呈胶状 D 沉淀呈絮状
（2） 反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化煅烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式
（3）固体物质A的成分是
（4）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红褐色的Fe(OH)3固体，写出相关的化学方程式：
（5）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】我国化学家徐光宪发明的稀土(指钪、钇和镧系共17种元素，用RE表示)萃取技术世界领先。一种以碳酸轻稀土(主要成分为镧、铈、锴、钕的碳酸盐)制备二氧化铈(CeO2)的工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)RE(OH)3沉淀中的Ce(OH)3发生氧化时反应的化学方程式为___________ 。
(2)已知常温时La(OH)3、Pr(OH)3、Nd(OH)3中溶度积最小的是Nd(OH)3，Ksp[Nd(OH)3]=1.9×10-21，Ksp[Ce(OH)4]=1×10-56，Nd(NO3)3的溶解度S＜10mol·L-1。酸洗并用氨水调pH≈2.5时，溶液中c(Ce4+)≈___________ mol·L-1；pH≈2.5时，理论上Nd(OH)3应___________ (填“完全”或“部分”)溶解，通过计算说明理由___________ 。
(3)TBP(磷酸三丁酯)－煤油与水混合时可观察到的现象为___________ ；Ce(NO3)3、Ce(NO3)4在TBP－煤油中的溶解度大于在水中溶解度的是___________ 。
(4)用H2O2还原Ce(NO3)4时，反应的离子方程式为___________ 。
(5)煅烧Ce2(C2O4)3制备CeO2时，若生成CO2与CO的物质的量之比为2：1，则反应的化学方程式为___________ 。
(6)流程中分离出的滤渣、滤液1、滤液2、水相、有机相等物质中，镧、错、钕的含量较高，可供提取用的是___________ 。
(7)称取CeO2产品mg，加硫酸溶解后，用amol·L-1FeSO4标准溶液滴定到终点(铈被还原为Ce3+)，消耗VmL标准溶液。测得该产品中CeO2的质量分数为___________ 。
回答下列问题：
(1)RE(OH)3沉淀中的Ce(OH)3发生氧化时反应的化学方程式为
(2)已知常温时La(OH)3、Pr(OH)3、Nd(OH)3中溶度积最小的是Nd(OH)3，Ksp[Nd(OH)3]=1.9×10-21，Ksp[Ce(OH)4]=1×10-56，Nd(NO3)3的溶解度S＜10mol·L-1。酸洗并用氨水调pH≈2.5时，溶液中c(Ce4+)≈
(3)TBP(磷酸三丁酯)－煤油与水混合时可观察到的现象为
(4)用H2O2还原Ce(NO3)4时，反应的离子方程式为
(5)煅烧Ce2(C2O4)3制备CeO2时，若生成CO2与CO的物质的量之比为2：1，则反应的化学方程式为
(6)流程中分离出的滤渣、滤液1、滤液2、水相、有机相等物质中，镧、错、钕的含量较高，可供提取用的是
(7)称取CeO2产品mg，加硫酸溶解后，用amol·L-1FeSO4标准溶液滴定到终点(铈被还原为Ce3+)，消耗VmL标准溶液。测得该产品中CeO2的质量分数为
您最近一年使用：0次
【推荐1】一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)+2B(g)
C(g)。
(1)1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①P1_____ P2(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，正反应的△H_____ 0。
②下列措施中一定能使
增大的是_____ 。
A. 升高温度 B. 恒温恒容再充入A
C. 恒温恒容再充入B D. 恒温恒容再充入1molC
(2)100℃时，将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C的浓度为0.05mol/L，则10min末B的转化率为_____ ，该温度下，该反应的平衡常数K为_____ ，此时v正_____ v逆(填“＜”、“＞”或“=”)
(3)采用______ 、________ 方法，既可以加快反应速率，又可以提高A的转化率。
C(g)。(1)1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①P1
②下列措施中一定能使
增大的是A. 升高温度 B. 恒温恒容再充入A
C. 恒温恒容再充入B D. 恒温恒容再充入1molC
(2)100℃时，将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C的浓度为0.05mol/L，则10min末B的转化率为
(3)采用
您最近一年使用：0次
【推荐2】氨被广泛应用于化工、轻工、制药、合成纤维等领域，是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。由图可知合成氨反应
N2(g)+
H2(g)
NH3(g)，ΔH=___________ kJ·mol-1。该历程中决速步的活化能(E)为___________ kJ·mol-1。(“TS”代表过渡态)
(2)将n(N2)：n(H2)=1：3的混合气进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，NH3的平衡体积分数φ(NH3)在不同压强下随温度变化如图甲所示。
①压强p1、p2、p3中，最大的是___________ 。
②p1=0.5MPa，A点的平衡转化率为___________ ，压强平衡常数Kp=___________ 。
(3)在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图乙所示。则t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是___________ (用图中a、b、c、d表示)，理由是___________ 。
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。由图可知合成氨反应
N2(g)+H2(g)NH3(g)，ΔH=(2)将n(N2)：n(H2)=1：3的混合气进行反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，NH3的平衡体积分数φ(NH3)在不同压强下随温度变化如图甲所示。①压强p1、p2、p3中，最大的是
②p1=0.5MPa，A点的平衡转化率为
(3)在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图乙所示。则t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐3】人们不断探索将燃油汽车尾气中的
与
有害气体无毒转化，并将
进行甲烷化实现碳中和，请结合相关信息按要求回答下列问题。
(1)已知常温常压下
。
①燃油汽车尾气仍含有较多、的可能原因是___________ 。
②写出一项有效提升尾气达到排放标准的措施：___________ 。
(2)在
负载型金属催化作用下，可实现低温下甲烷化。反应分如下三步进行：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：___________
反应Ⅲ：
①出反应Ⅱ
和
生成
和
的热化学方程式：___________ 。
②在不同温度下，负载型金属催化作用下，反应Ⅲ进行结果如下图所示，其中
选择性=
。
i．反应Ⅲ的平衡常数的表达式为___________ 。
ii．在测定温度内，该催化剂对甲烷化反应的最适宜温度为___________ ，理由：___________ 。
iii．
时，在上述实验条件下向某装有该催化剂的密闭容器中通入
和
，充分反应后生成的物质的量为___________ 。
与有害气体无毒转化，并将进行甲烷化实现碳中和，请结合相关信息按要求回答下列问题。(1)已知常温常压下
。①燃油汽车尾气仍含有较多
、的可能原因是②写出一项有效提升尾气达到排放标准的措施：
(2)在
负载型金属催化作用下，可实现低温下甲烷化。反应分如下三步进行：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：___________
反应Ⅲ：
①出反应Ⅱ
和生成和的热化学方程式：②在不同温度下，
负载型金属催化作用下，反应Ⅲ进行结果如下图所示，其中选择性= 。i．反应Ⅲ的平衡常数的表达式为
ii．在测定温度内，该催化剂对
甲烷化反应的最适宜温度为iii．
时，在上述实验条件下向某装有该催化剂的密闭容器中通入和，充分反应后生成的物质的量为
您最近一年使用：0次
