【推荐1】电化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。
(1)利用燃料电池电解制备，并得到副产物等，装置如图。

①极为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，a电极上的电极反应式为_______。
②膜为离子交换膜，其中阳离子交换膜是_______(填“K膜”、“L膜”、或“M膜”)
③b极上消耗标准状况下的O₂，理论上阳极室减少_______。
(2)用NaAlO₂溶液制备Al₂O₃的过程如图。

①NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液反应的离子方程式为_______，“灼烧”时得到了Al₂O₃，该反应能自发的原因是_______。
②“电解”时阳极用石墨电极，阳极电极反应式为_______。

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F以及甲、乙、丙九种物质，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。其中金属A焰色反应呈黄色，甲、乙、丙为气体。

请回答下列问题：
(1)B的化学式为_______，黄绿色气体的化学式为_______；
(2)写出下列反应的离子方程式：①_______；④_______；⑤_______。
(3)写出C溶液与Al反应的化学方程式：_______，消耗2.7g的Al能产生标准状况下的气体_______L。
(4)将投入到紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是_______。

【推荐3】Ⅰ氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH₃将 NO_x还原生成N₂.某同学在实验室中制备 NH₃.回答下列问题：

(1)氨气的发生装置可以选择上图中的___________，反应的化学方程式为___________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______→________→______→________→_______(按气流方向，用小写字母表示 )。
Ⅱ亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应： 2NOCl +H₂O = 2HCl + NO↑+NO₂↑。某化学兴趣小组设计如图装置用 Cl₂和 NO 制备 NOCl。回答下列相关问题：

(3)甲装置发生反应的离子方程式为___________， 装置丙中的液体为___________。
(4)实验时，先通入 Cl₂，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入 NO，这样做的目的是___________。
(5)装置丁中冰盐水的作用是___________。
(6)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是___________(用文字描述)。
(7)吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为___________。 (已知：NO+NO₂+2NaOH = 2NaNO₂+H₂O)
(8)反应完成后，取烧瓶中所得产物 mg 溶于水，配制成 250mL 溶液，取出 25.00mL，再加入 VmL cmol/L AgNO₃溶液恰好完全反应，则产物中 NOCl 纯度(质量分数)的计算式为___________。

【推荐1】化学反应速率的控制与化学平衡的调控在生产、生活中较为常见。回答下列问题：
Ⅰ.某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素。
(1)为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的化学反应速率的影响，小组同学用Cu、Fe、Mg和同浓度的溶液反应。实验报告如下表：

实验步骤	现象
①分别取等体积的的溶液于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg	反应快慢：Mg>Fe>Cu

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是___________；若该条件相同，可得出的实验结论是___________。
(2)为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度溶液的反应速率，两组实验所用药品如下：

序号	镁条的质量/g	溶液
		物质的量浓度(mol/L)	体积/mL
ⅰ	0.01	1.0	2
ⅱ	0.01	0.5	2

实验结果如图所示：

①实验ⅰ对应图中曲线___________(填字母)，图中曲线的斜率越大，说明化学反应速率越___________(填“快”“慢”或“无法确定”)。
②分析实验ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是___________；随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是___________。
Ⅱ.(红棕色)和(无色)之间可发生反应：。在温度为T℃的条件下，将气体充入体积为的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。

(3)a～d四个点中，的点是___________(填字母)。
(4)该温度下的平衡常数___________。
(5)前内，用表示的化学反应速率为___________。

【推荐2】某化学兴趣小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1 mol•L^-1 KClO₃溶液和10mL0.3 mol•L^-1 NaHSO₃溶液，所得数据如图所示。已知ClO+3HSO=3H⁺+Cl⁻+3SO。

(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率v(Cl^-)=______mol·L^-1·min^-1。
(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表所示。

方案	假设	实验操作
Ⅰ	__________________ 反应速率加快	向烧杯中加入10mL0.1 mol•L-1KClO3溶液和10mL0.3 mol•L-1NaHSO3溶液，插入温度计
Ⅱ	生成的Cl-加快了化学反应速率	取10mL0.1 mol•L-1KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量______固体，再加入10mL0.3 mol•L-1NaHSO3溶液
Ⅲ	溶液酸性增强加快了化学反应速率	分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1 mol•L-1KClO3溶液；向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL10.2 mol•L-1的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3 mol•L-1NaHSO3溶液

①补全方案Ⅰ中的假设：________。
②方案Ⅱ中加入的固体为______(填化学式)。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是______________。
④某同学从控制变量的角度思考．认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：___________。
⑤反应后期化学反应速率变慢的原因是_____________。

【推荐3】I．某兴趣小组用压强传感器研究Mg和不同浓度稀硫酸反应的反应速率，得到如图所示曲线，请回答下列问题

(1)硫酸的浓度曲线a_______曲线b(“>”，“<”或“=”)
(2)t₀~t_1，t₁~t₂的平均反应速率分别为₁，₂，则₁_______₂(“>”，“<”或“=”)，原因是_______。
II．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度/	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

(3)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的实验可能是_______(填实验序号)。
(4)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是_______(填实验序号)；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是_______；　
③B和C的组合比较，所研究的问题是_______。
(5)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：_______。

【推荐1】已知：①白磷的熔点为44.1℃；②PCl₃是无色液体，沸点为76.1℃，易溶于乙醇，遇水立刻水解；实验室用如图所示装置制备PCl₃。

请回答下列问题：
(1)仪器M的名称为___________，装置B中的试剂为___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置D中冷凝水的入口为___________(填“m”或“n”)，蒸馏烧瓶中收集到的产物中可能混有的杂质为___________。
(4)装置E的作用为___________。
(5)PCl₃和水反应生成H₃PO₃和HCl的化学方程式为___________。

【推荐2】工业上常通过石煤灰渣(主要成分有、、、、、、、)回收钒的氧化物，有关工艺流程如图：

已知：①“焙烧”时，在空气的作用下，被氧化为。
②在稀硫酸作用下生成。
③已知开始生成沉淀和沉淀完全的如表：

离子
开始沉淀	2.8	8.1	1.2	9.0
完全沉淀	4.5	9.6	3.2	11.1

根据所学知识回答下列问题：
(1)在“焙烧”之前，要先将硫酸铵固体和石煤灰进行混磨处理，其目的是_______。
(2)中V的化合价为_______，“浸渣”的主要成分除了，还有_______(填化学式)。
(3)“氧化”时加入的试剂a常用，写出反应的离子方程式_______。也能氧化，工业生产中不选用的原因是_______。
(4)“沉淀”时，控制溶液在4.5~6.5之间，“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。
(5)在500℃灼烧脱氨可制得产品，写出该反应的化学方程式：_______。在硫酸酸化条件下，可与草酸(H₂C₂O₄)溶液反应得到含的溶液，写出发生反应的离子方程式：_______。
(6)某批次的石煤灰渣中的含量为工业生产中钒的漫出率为，若后续步骤中钒损耗为，则理论上制得的的质量最多为_______t(保留三位有效数字)。

【推荐3】为充分利用资源，变废为宝，实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC₂O₄·2H₂O难溶于水，150℃开始失结晶水；H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答下列问题：
(1)步骤②中，H₂C₂O₄稍过量的主要原因是________。
(2)为了提高步骤③得到的FeC₂O₄·2H₂O的纯度，宜用________(填“热水”“冷水”或“无水乙醇”)洗涤，检验洗涤是否干净的操作是________。
(3)实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器：a. 烧杯；b. 坩埚；c. 蒸馏烧瓶；d. 高温炉；e. 表面皿；f. 锥形瓶)。
(4)为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe₂O₃，理由是________。
(5)硫酸亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如表所示：

	10	20	30	40	50	60
(NH4)2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4·7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	—	—
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

(注意：高于73.3℃，FeSO₄·7H₂O发生分解)
以铁屑(有油污)、硫酸、硫酸铵为原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑置于锥形瓶中，______，冷却，过滤，用蒸馏水洗涤铁屑至中性，将铁屑置于锥形瓶中，_____至铁屑完全溶解，_____，冷却结晶，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。[实验中必须使用的试剂：铁屑、1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液、3.0 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，饱和(NH₄)₂SO₄溶液]