【推荐3】某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率___________。
(3)第时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“”“”或“”)。
(4)内，用的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________。
(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。
a.容器中压强不变　　b.混合气体中不变　　c.容器中气体密度不变　　d.

【推荐1】目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，某温度下，向体积为2L的密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图甲所示，图乙表示该反应进行过程中能量的变化。

(1)由图乙可知该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，其中_______(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的能量变化，该反应的热化学方程式为_______。
(2)从反应开始到平衡，用CO₂的浓度变化表示平均反应速率v(CO₂)=_______。
(3)恒容条件下，下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有_______(填字母)。
a.升高温度                              b.充入氦气
c.再充入2molH₂           d.使用催化剂
(4)现向2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3.0molH₂，在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的是催化剂_______(填“I”“II”或“III”)。
②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_______。
(5)我国科学者又进一步研究了在ZnO－ZrO₂催化剂上CO₂加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示(H₂→*H+*H)。下列说法错误的是_______(填字母)。

a.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%
b.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物
c.向该反应体系中加入少量的水不能增加甲醇的收率
d.第③步的反应式为*H₃CO+H₂O→CH₃OH+*HO

【推荐2】碳达峰碳中和。实现碳达峰中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。其中，CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，有以下反应：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
(1)已知反应I是放热反应，能正确表示该反应的图示是___________。
A． B．
(2)在2L密闭容器中，充入10 mol CO₂和32mol H₂，在催化剂、200℃的条件下，发生反应I，部分反应物和产物随时间变化如下图所示：

①0～2min末，以H₂的浓度变化表示反应的平均速率为___________。
②下列措施中能增大反应速率且利于平衡正向移动的是___________。
A． 升高反应温度             B． 将CH₃OH与反应混合物分离
C． 使用高效催化剂             D． 增大CO₂浓度
③下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A． 单位时间内消耗1mol CO₂，同时生成1mol CH₃OH
B． 密闭容器中n(CO₂)：n(H₂O)不发生变化
C． CO₂、H₂、CH₃OH浓度之比为1：3：1的状态
D． 密闭容器内混合气体的密度不发生变化
(3)恒压下将CO₂和H₂按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。
其中：CH₃OH的选择性=×100%

①温度高于230℃，CH₃OH产率随温度升高而下降的原因是___________。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________。
A． 210℃       B． 230℃       C． 催化剂ZCT       D． 催化剂CZ(Zr-1)T

【推荐3】I. NH₃作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
（1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。
已知：反应①：4NH₃(g) +5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(g)    △H=-905.0 kJ·molˉ¹
反应②：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)  +6H₂O(g)    △H=-1266.6 kJ·molˉ¹
写出NO分解生成N₂与O₂的热化学方程式：______________________________。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂，在某催化剂的作用下进行反应①，测得不同时间的NH₃和O₂的浓度如下表：

时间（min）	0	5	10	15	20	25
C(NH3)/mol·L-1	1.00	0.36	0.12	0.08	0.072	0.072
C(O2)/mol·L-1	2.00	1.20	0.90	0.85	0.84	0.84

则下列有关叙述正确的是___________（填选项字母）。
A.使用催化剂，可加快反应速率
B.若测得容器内4v_正（NH₃）=6v_逆（H₂O）时，说明反应已达平衡
C.当容器内=1时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均反应速率v（NO）=0.088mol·L^-1·min^-1
II.实验室通常用MnO₂作催化剂分解H₂O₂，已知CuSO₄溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组的同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
（1）实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：__________________________________________________。
实验结论：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂。
（2）已知FeCl₃溶液在水中可解离出Fe^3＋和Cl^－，同学们提出以下猜想：

	促进H2O2分解的微粒
甲同学	H2O
乙同学	Fe3＋
丙同学	Cl－

你认为最不可能的是_______同学的猜想，理由是____________________________。
（3）同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后完成表格：

实验过程	实验现象	结论
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的 HCl，把带火星的木条伸入试管.	无明显现象	_______________
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把带火星的木条伸入试管.	_______________	_______________

【推荐1】NaBH₄(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。
（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH₄^—+2H₂O＝BO₂^—+4H₂↑，该反应中氧化剂是____________，生成1mol H₂时转移电子的数目是_____________________。
（2）已知HBO₂是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越____，这是因为____。
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在________   (填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试完成并配平金离子(Au^3＋)被硼氢化钠还原的离子方程式：____Au^3＋+____BH₄^—+__________＝____Au↓+____BO₂^— +__________。

【推荐2】某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。

实验序号	金属质量(g)	金属状态	c(H2SO4) (mol·L－1)	V(H2SO4) (mL)	溶液温度(℃)		金属消失的时间(s)
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	数据模糊
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	数据模糊
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	数据模糊
7	0.10	丝	1.0	50	35	数据模糊	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	数据丢失	44	40

若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：
(1)该实验是探究____________________________________对反应速率的影响。
(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入空中，使实验数据较为合理。
实验序号： 3：________；5：_________；6：_________；7：_________；
(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为________℃。推测的依据是________________。

【推荐1】I.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为_______。
(2)该实验的目的是_______。
(3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是_______，实验现象为_______。
II.为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H₂，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO，发生反应：2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)。测定的部分实验数据如下：

t/s	0	500 s	1 000 s
c(H2)/(mol·L-1)	5.00	3.52	2.48
c(CO)/(mol·L-1)	2.50

(4)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_______mol/L，
(5)1 000 s时H₂的转化率是_______。

【推荐2】某化学小组为探究外界条件对化学反应速率的影响做了如下实验，请按要求回答下列问题。
(1)室温下，利用图1装置进行下表对比实验，探究影响分解速率的因素，所得数据如图2所示，并补全表中空白：

实验	所用试剂
Ⅰ		①___________
Ⅱ		5%溶液
Ⅲ		5%溶液
Ⅳ	20%溶液	5%溶液

②实验Ⅱ、Ⅲ对比得出的结论是___________。
③实验Ⅰ、Ⅳ对比得出的结论是___________。
(2)探究影响溶液与稀硫酸反应速率的因素

实验	温度					加入水的体积	出现沉淀所需时间
		体积	浓度	体积	浓度
Ⅰ	0℃
Ⅱ	0℃
Ⅲ	30℃

①本组实验原理的离子方程式：___________。
②实验Ⅰ，Ⅱ对比控制的变量是___________。
③实验Ⅲ的目的是___________。
(3)在25℃时，实验测得溶液中的反应：在反应物浓度不同时的反应速率数据如下表：

实验编号	1	2	3	4	5
	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
	0.0076	0.0153	0.0227	0.0152	0.0228

由表中数据得到的结论是___________。

【推荐3】实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量				室温下溶液颜色褪至无色所需时间
	0.6 mol/L 溶液		溶液	3 mol/L 稀硫酸
1
2
3

请回答：
(1)该反应的离子方程式______________________________________________。
(2)该实验目的是探究_______________________________________________
(3)V=_________
(4)利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率______________mol/(L·min) 。
(5)该小组同学根据经验绘制了 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①甲同学提出的假设是_______________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间
	0.6mol/L 溶液		0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L 稀硫酸
4					MnSO4	t

③若甲同学提出的假设成立，再向试管中加入少量该固体后，应观察到的现象与实验1比较，溶液褪色所需时间比4min_________ (填“短”、“长”或“相同”)。
(6)乙同学用图3装置开展实验，发现反应速率总是图4，其中t₁~t₂时间内速率变快。乙同学认为主要原因可能存在甲提出的假设成立外，还可能有其他原因________________________。