【推荐1】是一种黑色固体，难溶于水、稀硫酸，可用于锰盐的制备，也用作氧化剂、催化剂等。某学习小组设计实验将粗样品(含有较多的和)转化为纯，其流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸浸”中生成气体A的离子方程式为___________。
(2)反应①的离子方程式为___________。
(3)若要得到较浓的溶液，根据反应②产物的溶解度曲线(如图所示)，产物②为___________(写化学式)，“系列操作”为先___________，后___________。

(4)若粗样品的质量为，经“过滤①”得到，并收集到，则在“反应①”中至少需要的物质的量为___________。
(5)该流程中可循环利用的物质有___________。

【推荐2】化合物Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下方程式分解：2Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄27H₂O+10MgO+3Al₂O₃
(1)写出Al在周期表中的位置_______，铝、镁、氧三种元素的离子半径由大到小的顺序为_______(填写离子符号)。
(2)该化合物作阻燃剂的两条依据是_______、_______。
(3)写出Al₂O₃中阴离子的电子式_______，用离子方程式表示除去固体产物中Al₂O₃的原理_______。
(4)已知MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_______。
(5)在25℃、101kPa下，已知12g的Mg在O₂中完全燃烧后恢复至原状态，放热302.4kJ，该反应的热化学方程式是_______。

【推荐1】某校化学实验小组学生为了验证非金属元素氯的非金属性强于硫和氮，设计了一套实验装置如图(已知氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢)。

回答下列问题：
(1)配平A中反应的化学方程式：_______ _______HCl(浓)+_______KMnO₄=_______MnCl₂+_______KCl+_______Cl₂↑+_______ H₂O。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(2)B中浸有NaOH溶液的棉花团的作用为_______；B中的现象为_______，由该现象得非金属性：Cl＞＞S。
(3)E中反应化学方程式为_______。
(4)D中出现白烟，涉及的反应化学方程式为_______、_______。
(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的非金属性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂为_______(填名称)。

【推荐2】重铬酸钠是一种重要的氧化剂，工业上以铬铁矿为主要原料(还含有少量的Al₂O₃)制取重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)流程如图所示。

回答下列问题：
(1)铬铁矿的主要成分为Fe(CrO₂)₂(名称为亚铬酸亚铁)，该物质中铬的化合价是________，写出Fe₂O₃的一种用途______________________。
(2)调节pH时要控制好硫酸的用量，理由是_________________________，若操作I为蒸发结晶、过滤，则母液所含盐的化学式为________________________。
(3)煅烧氧化阶段发生多个反应，写出铬铁矿发生氧化还原反反应的化学方程式__________________________，用离子方程式表示目标产物形成的原理：_____________________________。
(4)常温下，调节溶液pH=a时，Al³⁺沉淀完全，则Al(OH)₃的K_sp=_____________(沉淀完全时Al³⁺的浓度为10^-5 mol·L^-1)。

【推荐1】五氧化二钒(V₂O₅)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含V₂O₃、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物)为原料制备V₂O₅的一种流程如图：

已知Ⅰ．25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质
Ksp

Ⅱ．NH₄VO₃在水中的溶解度：20℃、4.8；60℃、24.2。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是___________。
(2)“滤渣1”的用途为___________(写出一种即可)。
(3)滤渣2成分为___________。通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，Cu²⁺是否沉淀完全___________。(溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全)
(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___________。
(5)滤渣3成分为MnCO₃，请写出“沉锰”的离子方程式___________。
(6) V₂O₅最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO₂氧化为SO₃的催化剂。该催化反应中VO₂为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：___________、___________。

【推荐3】磷酸亚铁锂是一种新型锂离子电池电极材料。其特点是放电容量大，价格低廉，无毒性，不造成环境污染。世界各国正竞相实现产业化生产，是目前使用最多的动力电池材料。一种从废旧磷酸亚铁锂正极片(由Al箔、LiFePO₄活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中回收锂的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是___________(填字母标号)。

A．适当提高浸出温度	B．使用电动搅拌器
C．适当提高氢氧化钠的浓度	D．增大矿石的粒度

(2)“碱浸”时主要发生的离子方程式为___________。
(3)“氧化浸出”时生成了难溶的FePO₄，该反应的离子方程式为___________。“滤渣II”经纯化可得FePO₄，流程中生成的Li₂CO₃、FePO₄在高温条件下与H₂C₂O₄煅烧可得LiFePO₄，实现再生利用，其化学方程式为___________。
(4)“沉锂”的温度保持在90°C，最适宜的加热方式为___________。“一系列操作”具体包括___________、洗涤、干燥。若所得浸出液中c(Li⁺)=2.0mol·L^-1，“沉锂”结束时溶液中c()为2.1mol·L^-1，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为___________%[已知：浸出液在沉锂过程中溶液体积不变，K_sp(Li₂CO₃)=8.4×10^-4]。
(5)磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取2.40g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl₂溶液，再加入HgCl₂饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.2000mol•L^-1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，平均消耗重铬酸钾溶液15.00mL。
已知：2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-=SnCl+2Fe²⁺
4Cl^-+Sn²⁺+2HgCl₂=SnCl+Hg₂Cl₂
6Fe²⁺++14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
①实验中加入HgCl₂饱和溶液的目的是___________。
②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为___________%。

【推荐1】海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

（1）海水淡化的方法有_________________、离子交换法和电渗析法等。
（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br₂: 3Br₂+ 6Na₂CO₃+3H₂O＝5NaBr+ NaBrO₃+6NaHCO₃。若吸收3 mol Br₂时，转移的电子是_________________mol。
（3）海水中部分离子的含量如下：

成分	含量（ mg/L）	成分	含量（ mg/L）
Na+	10560	Cl-	18980
Mg2+	1272	Br-	64
Ca2+	400	SO42-	2560

其中，Mg²⁺的物质的量浓度是____________mol/L。若从100 L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca（OH）₂的质量是_______________g。
（4）由Mg（OH）₂得到单质Mg，以下方法最合适的是________________（填序号）。
A. Mg（OH）₂ MgOMg
B. Mg（OH）₂MgOMg
C. Mg（OH）₂无水MgCl₂Mg
D. Mg（OH）₂ MgCl₂溶液Mg

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
   
(1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是__________(填元素符号)。
(2)⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________________________。
(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a. MnO₂        b. FeCl₃            c. Na₂SO₃          d. KMnO₄
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
   
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________，N→⑥的单质的化学方程式为______________________。

【推荐3】在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：

注意：①明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)，可以电离出K⁺，Al³⁺，SO
②G是黑色固体，D是金属单质，E是常见的双原子气体分子
请填写下列空白：
(1)孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂(碱式碳酸铜)，受热易分解，图中的F是___________(填化学式)。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
(3)写出B电解生成E和D的反应方程式：___________。
(4)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式___________，该反应消耗了2 molG，则转移的电子数是___________。