化学为人类日常生活提供了很多便利,氯及其化合物在人类的生活中占有重要地位。回答下列问题:
Ⅰ.如图是氯元素的“价类二维图”。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/3/15/3195154106679296/3195680965787648/STEM/dab12ca1ab3c486eaaa588c9d594dbfc.png?resizew=294)
(1)X的化学式为______ ;Cl2O7为______ (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
(2)巴西奥运会期间,由于工作人员将以Y为有效成分的消毒液与双氧水混用,导致游泳池藻类快速生长,其反应的化学方程式为______ 。
(3)下列物质常用于杀菌消毒,其中消毒原理与HClO相同的是______ (填字母)。
Ⅱ.某实验小组用如图装置制备Cl2,并验证Cl2的部分性质。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/3/15/3195154106679296/3195680965787648/STEM/9bc8e00a0ce247aaacbdcd7ca244384a.png?resizew=511)
(4)盛放浓盐酸的仪器名称为_____ ,写出制备氯气的化学方程式:_____ 。
(5)根据装置C中淀粉-KI溶液变蓝可验证非金属性:Cl_____ (填“>”“<”或“=”)I。
(6)装置D中的实验现象为_____ ,说明Cl2具有氧化性;实验中未被反应的Cl2用装置E吸收,g应连接_____ (填“h”或“i”)口。
(7)该实验小组利用上述装置B中的新制氯水进行如图实验。
探究丙中的褪色原因,该实验小组同学提出两种假设:a.铁离子被氧化;b.SCN-被氧化。
①取两支试管分别加入褪色后的溶液,滴加0.1mol∙L-1的FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴,观察到_____ 现象,得出结论:假设b成立。
②进一步预测SCN-可能被转化为
,通过实验验证了该预测,写出实验操作及现象:______ 。
Ⅰ.如图是氯元素的“价类二维图”。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/3/15/3195154106679296/3195680965787648/STEM/dab12ca1ab3c486eaaa588c9d594dbfc.png?resizew=294)
(1)X的化学式为
(2)巴西奥运会期间,由于工作人员将以Y为有效成分的消毒液与双氧水混用,导致游泳池藻类快速生长,其反应的化学方程式为
(3)下列物质常用于杀菌消毒,其中消毒原理与HClO相同的是
A.O3 | B.酒精 | C.熟石灰 | D.KMnO4 |
Ⅱ.某实验小组用如图装置制备Cl2,并验证Cl2的部分性质。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/3/15/3195154106679296/3195680965787648/STEM/9bc8e00a0ce247aaacbdcd7ca244384a.png?resizew=511)
(4)盛放浓盐酸的仪器名称为
(5)根据装置C中淀粉-KI溶液变蓝可验证非金属性:Cl
(6)装置D中的实验现象为
(7)该实验小组利用上述装置B中的新制氯水进行如图实验。
操作 | ![]() | ![]() | ![]() |
现象 | 溶液由棕黄色变为浅绿色 | 无明显现象 | 溶液变为红色,而后红色褪去 |
①取两支试管分别加入褪色后的溶液,滴加0.1mol∙L-1的FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴,观察到
②进一步预测SCN-可能被转化为
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更新时间:2023-03-16 10:12:28
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】次氯酸和次氯酸盐都是重要的含氯化合物,应用于杀菌消毒、漂白等领域。
I.探究不同条件下84消毒液的漂白效果
(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠,次氯酸钠溶液呈___________ ,理由是___________ (用离子方程式解释)。
A.酸性 B.中性 C.碱性
(2)在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作:
①关于表格中a、b的数值合理的是___________ 。
A.a=2,b=18 B.a=2,b=19 C.a=2,b=20
②由实验现象可得出的结论是___________ 。
(3)将84消毒液按一定比例稀释,并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如图所示。(已知:氧化还原电势越大,氧化性越强。)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/28/ef6e92a7-4000-40a3-b0e3-b1168e07169e.png?resizew=434)
解释曲线变化的原因___________ 。
II.某学习小组以Cl2O为原料制备HClO。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/28/a8e190bb-556c-4b9c-b99c-8cadad37badf.png?resizew=703)
i.常温常压下Cl2O是一种黄绿色气体。
ii.将氯气和空气(不参与反应)通入足量的Na2CO3溶液,发生反应生成Cl2O。
iii.Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。
iv.已知:HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O,I2+2S2O
=2I-+S4O
。
(4)各装置的连接顺序为①→___________ 。
A.②④③⑤ B.④②③⑤ C.④③②⑤
(5)装置②中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ 。
A.1:1 B.2:1 C.1:2
(6)Cl2O不会被装置③吸收的原因是___________ 。
(7)装置④的作用有:吸收Cl2中的HCl、___________。
(8)测定HClO的物质的量浓度:量取10.00 mL样品稀释至100.00 mL,取出10.00 mL于锥形瓶中,加入足量KI溶液,滴加几滴淀粉溶液,用0.08 mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定,当___________ 即达到滴定终点,消耗25.00 mL标准液。原溶液中c(HClO)=___________ mol·L-1。
I.探究不同条件下84消毒液的漂白效果
(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠,次氯酸钠溶液呈
A.酸性 B.中性 C.碱性
(2)在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作:
编号 | 84消毒液 | 蒸馏水 | 白醋 | 品红溶液 | 相同时间的现象 |
甲 | 2 mL | 20 mL | / | 5滴 | 无明显现象 |
乙 | 2 mL | 19 mL | 1 mL | 5滴 | 红色变浅 |
丙 | a mL | b mL | 2 mL | 5滴 | 红色迅速褪去 |
A.a=2,b=18 B.a=2,b=19 C.a=2,b=20
②由实验现象可得出的结论是
(3)将84消毒液按一定比例稀释,并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如图所示。(已知:氧化还原电势越大,氧化性越强。)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/28/ef6e92a7-4000-40a3-b0e3-b1168e07169e.png?resizew=434)
解释曲线变化的原因
II.某学习小组以Cl2O为原料制备HClO。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/28/a8e190bb-556c-4b9c-b99c-8cadad37badf.png?resizew=703)
i.常温常压下Cl2O是一种黄绿色气体。
ii.将氯气和空气(不参与反应)通入足量的Na2CO3溶液,发生反应生成Cl2O。
iii.Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。
iv.已知:HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O,I2+2S2O
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9ec741e89d22bfafd9df4f772a01b10c.png)
(4)各装置的连接顺序为①→
A.②④③⑤ B.④②③⑤ C.④③②⑤
(5)装置②中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A.1:1 B.2:1 C.1:2
(6)Cl2O不会被装置③吸收的原因是
(7)装置④的作用有:吸收Cl2中的HCl、___________。
A.防倒吸 | B.吸收Cl2O |
C.将空气、氯气混合均匀 | D.通过观察气泡调节气体流速 |
(8)测定HClO的物质的量浓度:量取10.00 mL样品稀释至100.00 mL,取出10.00 mL于锥形瓶中,加入足量KI溶液,滴加几滴淀粉溶液,用0.08 mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定,当
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】实验室用MnO2与浓盐酸共热来制取氯气,并进行相关实验,实验装置如下图所示。请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/13/c32063b3-5d50-4b57-931c-5664a228641c.png?resizew=373)
已知:①浓盐酸极易挥发,遇空气有大量白雾产生②淀粉遇到碘单质(I2)变蓝
(1)写出B中反应的化学方程式:_______
(2)C中盛装饱和NaCl溶液的作用是_______ ,D中盛装的是试剂是_______ (填化学式)。
(3)E中为干燥的红色布条,F中为湿润的红色布条,可观察到的现象是_______ ,对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______ 。
(4)G处的现象是_______ 。
(5)写出H处尾气吸收装置中的反应方程式:_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/13/c32063b3-5d50-4b57-931c-5664a228641c.png?resizew=373)
已知:①浓盐酸极易挥发,遇空气有大量白雾产生②淀粉遇到碘单质(I2)变蓝
(1)写出B中反应的化学方程式:
(2)C中盛装饱和NaCl溶液的作用是
(3)E中为干燥的红色布条,F中为湿润的红色布条,可观察到的现象是
(4)G处的现象是
(5)写出H处尾气吸收装置中的反应方程式:
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】物质A~L有如图转化关系,其中A为用途广泛的金属,D、E为气体单质。已知在一般情况下,难溶性氢氧化物在加热条件下会分解为对应的氧化物和水。试回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/4/ac63cd51-9593-4c45-9e21-d86af19d3b0a.png?resizew=599)
(1)金属A为_______ ,沉淀L为_______ 。
(2)写出G→H的离子方程式:_______ 。
(3)写出J→K的离子方程式:_______ 。
(4)向
溶液K中加入
铁、铜混合物(铁和铜的物质的量之比为
),充分反应后过滤,向滤液中加入足量的
溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥、灼烧,得到固体的质量为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/4/ac63cd51-9593-4c45-9e21-d86af19d3b0a.png?resizew=599)
(1)金属A为
(2)写出G→H的离子方程式:
(3)写出J→K的离子方程式:
(4)向
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17951d89712b834a195230f2e2b505d0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22a200d3210bfb472524d80c02234d41.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6ce4be50d33b8e2e0736146360f621c0.png)
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A是氯气的发生装置,其中盛放浓盐酸的仪器名称是________ ,请写出该反应相应的化学方程式: ___________________________________ 。
(2)实验室常用以下几种方法制取氯气。
a.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气,写出其反应的离子方程式______________ 。
b.氯酸钾与浓盐酸反应制氯气,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____ 。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是________ ;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:____________________________ 。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是________ (填字母编号)。
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是________________ ,该现象________ (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘,原因是_________________ 。
(6)装置F的作用是_________ ,其烧杯中的溶液不能选用下列中的________ (填字母编号)。
a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)2溶液
c.饱和Na2SO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液
(7)氯气可制漂白粉,测定漂白粉有效成分的质量分数:称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.100 0 mol/LKI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为:3ClO-+I-=3Cl-+IO3-;IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2,实验测得数据如下表所示。
该漂白粉中有效成分的质量分数为________ ;若滴定过程中未充分振荡溶液,局部变浅蓝色时就停止滴定,则测定结果将________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/9/a8554a50-57e0-455a-9c73-120808528dfe.png?resizew=484)
(1)装置A是氯气的发生装置,其中盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)实验室常用以下几种方法制取氯气。
a.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气,写出其反应的离子方程式
b.氯酸钾与浓盐酸反应制氯气,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(3)装置B中饱和食盐水的作用是
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是
(6)装置F的作用是
a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)2溶液
c.饱和Na2SO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液
(7)氯气可制漂白粉,测定漂白粉有效成分的质量分数:称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.100 0 mol/LKI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为:3ClO-+I-=3Cl-+IO3-;IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2,实验测得数据如下表所示。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
KI溶液体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
该漂白粉中有效成分的质量分数为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某化学兴趣小组为探究氧化性强弱的影响因素进行如下实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/27/cd08a4ad-b3e1-455c-9e41-7ff004454622.png?resizew=400)
(1)饱和食盐水的作用是______________ 。装置F可吸收微量氯气制得氯水,使用倒置漏斗的目的是_________________________ 。
(2)装置A中产生Cl2的化学方程式为________ ,可推知氧化性:Cl2____
(填“>”或“<”)。
(3)装置D中可观察到溶液变紫红色,则该反应的离子方程式为_________ ,可推知氧化性Cl2____
(填“>”或“<”)。
(4)通过对比(2)和(3)可判断的氧化性强弱的影响因素是__________ 。利用本实验充分反应所得溶液设计实验验证你的判断。实验方案为____________________________ 。
(5)有同学认为无需流量控制器,你是否认可?并简要说明理由_______________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/27/cd08a4ad-b3e1-455c-9e41-7ff004454622.png?resizew=400)
(1)饱和食盐水的作用是
(2)装置A中产生Cl2的化学方程式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e371467e9501e9949eab0f2dc5f67ed8.png)
(3)装置D中可观察到溶液变紫红色,则该反应的离子方程式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e371467e9501e9949eab0f2dc5f67ed8.png)
(4)通过对比(2)和(3)可判断的氧化性强弱的影响因素是
(5)有同学认为无需流量控制器,你是否认可?并简要说明理由
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐1】某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/7/d9ca4e0a-94d6-4e62-906e-a5ddb46eac66.png?resizew=511)
已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应;Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++ 2SO
+16H+。
(1)滤渣的成分为_____ ;“还原”后为检验Fe3+是否反应完全,可以用什么试剂_____ 。
(2)“还原”时反应Ⅱ的离子方程式_____ 。
(3)下列操作或描述不正确的是_____ 。
A “沉淀”时,可以先将溶液调节成强碱性,再加入(NH4)2CO3以使沉淀完全
B 抽滤时,应选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
C 抽滤不宜用于过滤胶状沉淀,因为其易在滤纸上形成一层密实的沉淀,溶液不易透过
D 制得的FeCO3还需洗涤、烘干
(4)如图安装抽滤装置,经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充 完整:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/7/8dbf7044-81ea-4462-accd-408d9631fc5f.png?resizew=240)
在布氏漏斗中加入滤纸→__ →__ →__ →__ →确认抽干。
①转移固液混合物;②开大水龙头;③关闭水龙头;④微开水龙头;⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸。
(5)抽滤后得到的FeCO3需要充分洗涤,如何检验FeCO3已洗涤干净?_____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/7/d9ca4e0a-94d6-4e62-906e-a5ddb46eac66.png?resizew=511)
已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应;Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++ 2SO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/000f98cbc3846bbe3289747f3f1bdbee.png)
(1)滤渣的成分为
(2)“还原”时反应Ⅱ的离子方程式
(3)下列操作或描述不正确的是
A “沉淀”时,可以先将溶液调节成强碱性,再加入(NH4)2CO3以使沉淀完全
B 抽滤时,应选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
C 抽滤不宜用于过滤胶状沉淀,因为其易在滤纸上形成一层密实的沉淀,溶液不易透过
D 制得的FeCO3还需洗涤、烘干
(4)如图安装抽滤装置,经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充 完整:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/7/8dbf7044-81ea-4462-accd-408d9631fc5f.png?resizew=240)
在布氏漏斗中加入滤纸→
①转移固液混合物;②开大水龙头;③关闭水龙头;④微开水龙头;⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸。
(5)抽滤后得到的FeCO3需要充分洗涤,如何检验FeCO3已洗涤干净?
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】碱式氯化铜[Cu(OH)xCly]为绿色或墨绿色的结晶性粉末,难溶于水,溶于稀酸和氨水,在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3,同时滴加稀盐酸,调节pH至5.0~5.5,控制反应温度于70~ 80℃,实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/10/10/3084660146331648/3084692085596160/STEM/571f8f85a7404c0b8ec2e520ee5ef51e.png?resizew=457)
(1)仪器a的名称是_______ 。
(2)实验室利用装置B制备NH3,圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是_______ (填名称);
(3)反应过程中,在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外,还可能观察到的现象是_______ 。
(4)反应结束后,将装置A中反应容器内的混合物过滤,从滤液中还可以获得的副产品是_______ (填化学式),经提纯得产品无水碱式氯化铜。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品6.435g,加稀硝酸溶解,并加水定容至250mL,得到待测液。
(5)铜的测定:取100mL待测液,加入足量的氢氧化钠,经过滤,洗涤,低温烘干,称量得到的蓝色固体质量为2.352g。则称取的样品中n(Cu2+)为_______ mol。
(6)采用沉淀滴定法测定氯:请补充完整测定氯的实验过程:准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中,边振荡边向锥形瓶中滴加0.010mol/LAgNO3溶液,至静置后向上层清液中继续滴加0.010mol/LAgNO3溶液无浑浊产生,记录消耗AgNO3溶液的体积V1,_______ ,重复上述实验2~3次。
已知:①Ag+ +SCN- = AgSCN↓(白色沉淀);②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面,阻止AgCl转化为AgSCN。[须使用的实验试剂:0.010 mol/L NH4SCN标准溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇]
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3,同时滴加稀盐酸,调节pH至5.0~5.5,控制反应温度于70~ 80℃,实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/10/10/3084660146331648/3084692085596160/STEM/571f8f85a7404c0b8ec2e520ee5ef51e.png?resizew=457)
(1)仪器a的名称是
(2)实验室利用装置B制备NH3,圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是
(3)反应过程中,在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外,还可能观察到的现象是
(4)反应结束后,将装置A中反应容器内的混合物过滤,从滤液中还可以获得的副产品是
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品6.435g,加稀硝酸溶解,并加水定容至250mL,得到待测液。
(5)铜的测定:取100mL待测液,加入足量的氢氧化钠,经过滤,洗涤,低温烘干,称量得到的蓝色固体质量为2.352g。则称取的样品中n(Cu2+)为
(6)采用沉淀滴定法测定氯:请补充完整测定氯的实验过程:准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中,边振荡边向锥形瓶中滴加0.010mol/LAgNO3溶液,至静置后向上层清液中继续滴加0.010mol/LAgNO3溶液无浑浊产生,记录消耗AgNO3溶液的体积V1,
已知:①Ag+ +SCN- = AgSCN↓(白色沉淀);②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面,阻止AgCl转化为AgSCN。[须使用的实验试剂:0.010 mol/L NH4SCN标准溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇]
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解答题-有机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】物质A~K存在下图转化关系,其中气体D为单质,E为氯气。试回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/13/86195f82-470c-4397-9752-39859d4e6970.png?resizew=552)
(1)写出下列物质的化学式:A是________ 。
(2)写出下列反应的离子方程式:
C→F____________________________________________
I→J_____________________________________________
(3)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是___________________________ ,其反应的原理为____________________________________ (写化学方程式)。
(4)检验溶液J中的金属阳离子,所选用的试剂为__________ (填化学式),现象为___________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/13/86195f82-470c-4397-9752-39859d4e6970.png?resizew=552)
(1)写出下列物质的化学式:A是
(2)写出下列反应的离子方程式:
C→F
I→J
(3)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是
(4)检验溶液J中的金属阳离子,所选用的试剂为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:
(1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化
实验操作:
① 实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后,______ 。
② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______ 。
③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化,结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因:______ 。
(2)探究AgCl和AgI之间的转化
实验Ⅲ:
实验Ⅳ:在试管中进行溶液间反应时,同学们无法观察到AgI转化为AgCl,于是又设计了如下实验(电压表读数:a>c>b>0)。
注:其他条件不变时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大;离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
① 实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI,甲溶液可以是______ (填序号)。
a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中,B中石墨上的电极反应式是______ 。
③ 结合信息,解释实验Ⅳ中b<a的原因:______ 。
④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl,理由是______ 。
(3)综合实验Ⅰ~Ⅳ,可得出结论:______ 。
物质 | BaSO4 | BaCO3 | AgI | AgCl | |
溶解度/g(20℃) | 2.4×10-4 | 1.4×10-3 | 3.0×10-7 | 1.5×10-4 |
实验操作:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/7/c527e2cb-08c1-4a78-80a4-1062e0c37a65.png?resizew=502)
试剂A | 试剂B | 试剂C | 加入盐酸后的现象 | |
实验Ⅰ | BaCl2 | Na2CO3 | Na2SO4 | …… |
实验Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量气泡产生,沉淀部分溶解 |
② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是
③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化,结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因:
(2)探究AgCl和AgI之间的转化
实验Ⅲ:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/7/1e80db7b-38a6-42c4-adaa-8ca893cbefb1.png?resizew=313)
实验Ⅳ:在试管中进行溶液间反应时,同学们无法观察到AgI转化为AgCl,于是又设计了如下实验(电压表读数:a>c>b>0)。
装置 | 步骤 | 电压表读数 | |
![]() | ⅰ.如图连接装置并加入试剂,闭合K | a | |
ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全 | b | ||
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl (s) | c | ||
ⅳ.重复ⅰ,再向B中加入与ⅲ等量NaCl(s) | a |
① 实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI,甲溶液可以是
a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中,B中石墨上的电极反应式是
③ 结合信息,解释实验Ⅳ中b<a的原因:
④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl,理由是
(3)综合实验Ⅰ~Ⅳ,可得出结论:
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下图为实验室制取氨气,二氧化硫气及有关性质实验的组合装置。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/12/51e410ec-7365-40f3-96be-0568a181abb5.png?resizew=529)
(1)如果A、E是气体制取装置,则按照题目要求,A中制取气体的化学反应方程式为____ ;
(2)B仪器称为_______ ,在此实验中B应加入_______ (写名称);
(3)先加热A装置,使产生气体通入烧瓶F中,此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后,A停止制气,关闭a,打开弹簧夹c,使E中气体通入F中;
①如何测知F中已充满大量A中气体:________ ;
②D的作用是干燥气体,D中盛的是_______ (写名称);
③E中气体进入F后,触发F中气体发生反应的操作是将烧瓶导管与塑料瓶C连接,并完成喷泉实验,F中气体发生反应的化学方程式为____ ;
(4)A、E中产生的气体都是有污染性的,吸收A尾气的试剂是____ ,吸收E尾气的离子方程式为___ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/12/51e410ec-7365-40f3-96be-0568a181abb5.png?resizew=529)
(1)如果A、E是气体制取装置,则按照题目要求,A中制取气体的化学反应方程式为
(2)B仪器称为
(3)先加热A装置,使产生气体通入烧瓶F中,此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后,A停止制气,关闭a,打开弹簧夹c,使E中气体通入F中;
①如何测知F中已充满大量A中气体:
②D的作用是干燥气体,D中盛的是
③E中气体进入F后,触发F中气体发生反应的操作是将烧瓶导管与塑料瓶C连接,并完成喷泉实验,F中气体发生反应的化学方程式为
(4)A、E中产生的气体都是有污染性的,吸收A尾气的试剂是
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【推荐3】某兴趣小组针对银镜的制备与去除进行了相关实验探究。回答下列问题:
I.制备银镜
(1)下列有关制备银镜过程中的相关描述不正确的有_______(填标号)。
II.去除银镜
(2)用一定浓度的
去除银镜,此法的缺点是_______ 。
(3)利用
溶液去除银镜:
i.配制溶液:配制
溶液时,需用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还有①_______ 。
ii.将
溶液(pH≈2)加入有银镜的试管中,充分振荡,银镜部分溶解。于是,进行如下相关实验探究。
猜想a:
氧化了Ag;猜想b:
时,
氧化了Ag
为验证猜想,设计如下实验。
(限选试剂:A.
溶液
B.
溶液C.
溶液
D.
溶液)
(4)利用
溶液去除银镜:将
溶液,加入有银镜的试管中振荡,银镜全部溶解,且有白色沉淀产生。将分离得到的白色沉淀置于试管中,滴加氨水,沉淀溶解,该沉淀溶解的离子方程式为_______ 。
(5)相同条件下,
溶液比
溶液去除银镜更彻底,其原因是_______ 。
I.制备银镜
(1)下列有关制备银镜过程中的相关描述不正确的有_______(填标号)。
A.边振荡盛有2%的![]() |
B.![]() |
C.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中,用酒精灯的外焰给试管底部加热,一段时间后,产生银镜 |
D.只有醛类物质才能发生银镜反应 |
II.去除银镜
(2)用一定浓度的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7094324b99193ef564945aad636dae09.png)
(3)利用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f81c33738e134241eb15adc44a4fea8e.png)
i.配制溶液:配制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8c48e4ecb94e2b0ff8200d14de5f5102.png)
ii.将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1db2e83a8040e556d41c7267deb24865.png)
猜想a:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1db11a4944ea641be8bd0f7538b21948.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65c41754d5a6063c49f6ee429dc68065.png)
为验证猜想,设计如下实验。
(限选试剂:A.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53443c3256f86be47c1bb7953eaeb1d9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0b9883366b07cb0b52a02224a81a5ac5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/116109b0d594828e6bd0703243b084b8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5780d48024ffda97c15808922192f3f4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0b9883366b07cb0b52a02224a81a5ac5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c1a7254c38ce3a75b827da8734b65729.png)
操作 | 现象 | 结论 |
取少量上述溶解银镜后的溶液,滴加几滴![]() | ② | 猜想a成立,溶解银镜的离子方程式为③ |
将④ | 银镜不溶解 | 猜想b不成立 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba8c268b645f045374466cb02f50759.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b2ba9bea6d286031ee3ae3903e7c48b6.png)
(5)相同条件下,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba8c268b645f045374466cb02f50759.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f81c33738e134241eb15adc44a4fea8e.png)
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