【推荐1】Ⅰ.已知NH₃•H₂O与醋酸的电离度在同温同浓度下相等。向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。
甲同学的解释是：
Mg(OH)₂ (固)Mg²⁺+2OH^- (1)
NH+H₂ONH₃H₂O+H⁺ (2)
H⁺+OH^-H₂O (3)
由于(3)的发生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：
Mg(OH)₂ (固)Mg²⁺+2OH^- (1)
NH₄Cl=NH+Cl^- (2)
NH+OH^-NH₃H₂O (3)
由于(3)的发生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。
丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。
(1)他选用的试剂是__________（填写编号）。
A. NH₄NO₃　 B. CH₃COONH₄ C. Na₂CO₃ D. NH₃•H₂O
(2)实验步骤：____________________________；
(3)实验结论：____________________________。
Ⅱ.关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有两种不同的观点。
观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高；
观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时的pH的变化如图。请回答下列问题：

(1)用离子方程式表示电解前氯化铜溶液的pH处于A点的原因：______________。
(2)“理论派”所持观点的理论依据是：_______________________。
(3)你支持哪种观点:_________(理论派、实验派)。其理由是_____________。

【推荐2】常温下，几种物质的溶度积常数见表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得净CuCl₂溶液，宜加入___________(填化学式)，将溶液调至pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³⁺)___________mol/L。
(2)上述溶液过滤后，将所得滤液经过___________，再经过滤，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL(已知：I₂+2S₂O= S₄O+2I^-)
①可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为___________。
③含有晶体的试样的纯度是___________。

【推荐3】实验室研究从医用废感光胶片中回收银的方法。
(1)银的浸出

I、两步法：

已知：i．溶液与溶液直接混合能发生氧化还原反应：
ii．。
①溶液将胶片上的单质银转化为，其离子方程式是___________。
②溶液能溶解并得到含的浸出液。结合平衡移动原理解释溶解的原因：___________。
Ⅱ．一步法：用水溶解和乙二胺四乙酸二钠(用表示)的混合固体，调节形成溶液，再加入一定量，配成浸取液。将废感光胶片浸入浸取液中，发生反应：
。
③从物质氧化性或还原性的角度分析加入的作用：___________。
(2)银的还原
调节(1)所得浸出液，向其中加入溶液(B的化合价为)至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银：滤液中的可以循环使用。补全离子方程式：___________。

(3)银浸出率的测定
称取洗净干燥的原胶片，灼烧灰化后用溶解，过滤。滤液用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。另取洗净干燥的浸取后胶片，用同样方法处理，滴定，消耗标准溶液。(已知：)
银的浸出率___________(列出计算表达式)。

【推荐1】一种以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量SiO₂）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

（1）写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式：___。
（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl₂是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu₂S +2CuCl₂=4CuCl+S；②___。
（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。
（4）向滤液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
a.铁       b.氯气       c.高锰酸钾       d.氯化氢
（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO₃溶液调节溶液的pH，其理由_。
（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu₂S___mol。

【推荐2】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

已知：
①滤渣I的主要成分是Fe₂O₃、MnO₂。
②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。
③常温下钨酸难溶于水。
（1）请写出FeWO₄在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe₂O₃的化学方程式：______________________________________。
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO₃^2―、HAsO₃^2―、HAsO₄^2―等，则“净化”过程中，加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为_________，滤渣Ⅱ的主要成分是______________。
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO₄）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线。

①T₁_____T₂（填“>”或“<”）T₁时Ksp（CaWO₄）=______________。
②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为__________________________。

【推荐3】已知：I₂＋2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-＋2I^－;CuI是不溶于水的白色沉淀。
相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入_________，调至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝_________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得CuCl₂·2H₂O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是(用文字叙述)：____________________________________________。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是______________________________。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
①可选用_______________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为___________________________________________。
③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为__________________

【推荐1】实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。

请回答下列问题：
(1)在组装好装置后，首先要进行的实验操作为_______________。
(2)为检验SO₂与Na₂O₂的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为________，装置D中碱石灰的作用是_______________________________________________。
(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的操作及现象是_____________________________________。
(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I^－的还原性弱于SO₂的现象为_________________。发生反应的离子方程式是_______________。
(5)为了验证装置E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。

【推荐2】某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如图。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。

回答下列问题：
(1)装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是_____。
(2)为得到纯净、干燥的Cl₂，B、C中的试剂分别为_____、_____。
(3)实验开始前先通氮气的目的是_____。
(4)为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是_____。
(5)请你评价该装置的主要缺点是_____。
(6)设计实验证明D中反应产物中一定含有Fe³⁺：_____(要求有试剂、现象和操作)。
(7)若将D中反应产物溶于水后，固体全部溶解，形成的溶液中阳离子只有Fe²⁺，则发生反应的离子方程式为_____；上述制备实验中，参加反应的铁粉与未参加反应的铁粉的物质的量之比为_____。

【推荐1】为探究氨气的还原性，某同学设计了下列实验装置( 其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题:

（1）仪器b的名称是_____________________，试解释该装置中产生NH₃的原理:____________。
（2）装置乙中盛有的试剂名称是__________________。
（3）装置戊中浓硫酸的作用是_______________________________________________。
（4）+1价Cu 在酸性环境中不稳定，可发生反应:Cu₂O+2H⁺==Cu²⁺+Cu + H₂O。某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论:NH₃还原CuO生成Cu₂O。该同学的判断是否正确?________(填“正确”或“不正确”)，理由是__________________________________________________________________。
（5）已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为n g，若CuO 完全被还原 为 Cu，则 m:n=______；写出玻璃管内发生反应的化学方程式:__________________。装置丁中的干燥管增重为_______g(用含m 或n 的代数式表示)。

【推荐2】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应:，产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。

（1）①中无水硫酸铜的作用是___________。
（2）②中酸性KMnO₄溶液的作用是______________________。
（3）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A________、B________。
（4）③中发生反应的离子方程式是_____________。

【推荐3】化学兴趣小组的同学们设计了如图装置验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置已略去)。已知：乙醇的沸点为78 ℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8 ℃，易溶于水。

(1)组装好仪器，装药品之前需要进行的操作是____。
(2)为使装置A中的乙醇成为蒸气，常采用的加热方法是____，乙醇的官能团名称为____，电子式为____。
(3)实验开始后，装置B中能观察到的现象是____，相应的两个方程式为____、____。
(4)若实验过程中控制好氧气的流速，不用持续加热B，即可观察到B中铜丝出再红黑交替现象，则B中发生反应的反应物总能量____生成物总能量(填大于、小于或等于)。
(5)装置C中能观察到的现象是____，由此得出的结论是____。
(6)装置D中的药品是____，其作用是____。