【推荐1】碳酸锶(SrCO₃)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80~90%SrCO₃，少量MgCO₃、CaCO₃、BaCO₃等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：

温度/℃	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/(g/100g)	1.25	1.77	2.64	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2

(1)元素Sr在元素周期表的位置_______。
(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。
(3)“立窑煅烧”中SrCO₃与焦炭反应生成两种氧化物，则该反应的化学方程式为_______。
(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______。
(5)“沉锶”中反应的化学方程式为_______。
(6)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体(xSrO·yFe₂O₃)中Sr与Fe的质量比为0.13，则为_______(取整数)。

【推荐2】氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体化学式为：(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O，实验室以V₂O₅为原料制备该晶体的流程如图：
V₂O₅VOCl₂溶液氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体
(1)N₂H₄的电子式是_______。若“还原”后其它产物均绿色环保，写出该反应的化学方程式_______。
(2)“转化”可在如图装置中进行。(已知VO²⁺能被O₂氧化)

①仪器M的名称是_______。使A中制气反应停止的操作是_______。
②装置C中将VOCl₂转化并得到产品，实验操作顺序为：打开活塞a→_______→_______→_______.(填标号)。
I.取下P(如图)，锥形瓶口塞上橡胶塞
II.将锥形瓶置于干燥器中，静置后过滤
III.打开活塞b，加入VOCl₂溶液，持续搅拌一段时间，使反应完全
③得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤除去的阴离子主要是_______(填离子符号)，用乙醚洗涤的目的是_______。
④称量mg产品于锥形瓶中，先将产品中钒元素转化为VO，消除其它干扰，再用cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL(已知滴定反应为VO+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O).则产品中钒的质量分数为_______(以VO²⁺的量进行计算，列出计算式)。

【推荐3】实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备，装置如下图所示。回答下列问题：

已知：固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：
(1)连接好仪器后首先应进行的操作是_______；图中盛放碱石灰的仪器是_______。
(2)写出装置A中发生的离子方程式_______。
(3)装置B中盛放的试剂是_______。F装置所起的作用是_______。
(4)实验时，先点燃_______处的酒精灯，再点燃_______处酒精灯，D处发生的现象是_______。
(5)已知与浓盐酸在常温下反应就可制取氯气：______________(浓)= ____________________________
①配平上述化学方程式，并用单线桥标出电子转移的情况。_________
②当生成标准状况下时对应转移的电子数为_______。

【推荐1】已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO₄)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：(aq)+Ca(OH)₂(s)CaWO₄(s)+2OH^-(aq)
(1)如图为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄ 的沉淀溶解平衡曲线。

①计算T₁时，K_sp(CaWO₄)=________。
②T₁________T₂(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：

温度/℃	25	50	90	100
K	79.96	208.06	222.88	258.05

①该反应平衡常数K的表达式为________。
②该反应的ΔH________0(“＞”“＝”或“＜”)。
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na₂WO₄)=c(NaOH)=0.5 mol·L^-1]中，加入过量Ca(OH)₂，反应达到平衡后的沉淀率为60%，此时的平衡浓度为________mol·L^-1，实验测得的平衡常数为________(保留小数点后两位)。
(3)制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，其作用是________。

【推荐2】2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由LiFePO₄、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如下：

(1)过程ⅰ生成NaAlO₂溶液的离子方程式是________。
(2)过程ⅱ中HCl/H₂O₂的作用是_________。
(3)浸出液X的主要成分为Li⁺、Fe³⁺、等。过程ⅲ控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85℃、反应时间3h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如下图所示。

①综合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH为_________。
②当pH＞2.5后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因_________。
(4)LiFePO₄可以通过(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、H₃PO₄与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为__________。

【推荐3】电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为Pb，Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿()为原料可制备，其流程如图所示：

已知：，，回答下列问题：
(1)“酸浸”时，所用的稀酸X是___________。
(2)“除Fe、Cu”过程中加入溶液时，发生反应的离子方程式为___________。加入氧化钙的目的是除去铁和铜元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原理___________。
(3)“净化”过程反应的离子方程式为___________，若“净化”过程中的浓度为2mol/L，则此时的浓度为___________mol/L。
(4)“酸浸”过程中，、的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。20~80min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为___________。

(5)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取115mg碳酸锰(摩尔质量115g/mol)加热，固体物质的质量随温度的变化如图2所示。527.4℃时，生成相应固体物质的化学方程式为________。

【推荐2】某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%）制备了CuSO₄·5H₂O样品，制备流程如下：

（1）“溶解Ⅱ”过程中，发生反应的离子方程式为___。
（2）“溶解Ⅱ”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是___。
（3）为测定所得CuSO₄·5H₂O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下：2Cu^2＋＋4I^－＝2CuI↓＋I₂、2S₂O₃^2-＋I₂＝S₄O₆^2-＋2I^－
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有___。
②计算出样品中CuSO₄·5H₂O的质量分数。___（写出计算过程）

【推荐3】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛．将SO₂通入按一定比例配制成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，可制得Na₂S₂O₃•5H₂O(大苏打)．

(1)实验室用Na₂SO₃和硫酸制备SO₂，可选用的气体发生装置是_____(选填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再_______________。
(2)在Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中不断通入SO₂气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为________________(生成的盐为正盐)；
②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为__________________(生成的盐为正盐)；
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na₂S₂O₃生成)；
④继续通入SO₂，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_______________(生成的盐为酸式盐)。
(3)制备Na₂S₂O₃时，为了使反应物利用率最大化，Na₂S和Na₂CO₃的物质的量之比应为_________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na₂S溶液和Na₂CO₃溶液pH更大的是_________。
(4)硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S₂O₃^2﹣+I₃^﹣=S₄O₆^2﹣+3I^﹣．
①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水，其理由是___________。
②取2.500g含杂质的Na₂S₂O₃•5H₂O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI₃溶液滴定(以淀粉为指示剂)，实验数据如下(第3次初读数为0.00，终点读数如图e；杂质不参加反应)：

编号	1	2	3
消耗KI3溶液的体积/mL	19.98	20.02

到达滴定终点的现象是_______________；Na₂S₂O₃•5H₂O(式量248)的质量分数是(保留4位小数)__________。