已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：
(aq)+Ca(OH)2(s)
CaWO4(s)+2OH-(aq)
(1)如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4 的沉淀溶解平衡曲线。
①计算T1时，Ksp(CaWO4)=________ 。
②T1________ T2(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
①该反应平衡常数K的表达式为________ 。
②该反应的ΔH________ 0(“＞”“＝”或“＜”)。
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5 mol·L-1]中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后的沉淀率为60%，此时的平衡浓度为________ mol·L-1，实验测得的平衡常数为________ (保留小数点后两位)。
(3)制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，其作用是________ 。
(aq)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH-(aq)(1)如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4 的沉淀溶解平衡曲线。
①计算T1时，Ksp(CaWO4)=
②T1
(2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
| 温度/℃ | 25 | 50 | 90 | 100 |
| K | 79.96 | 208.06 | 222.88 | 258.05 |
①该反应平衡常数K的表达式为
②该反应的ΔH
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5 mol·L-1]中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后
的沉淀率为60%，此时的平衡浓度为(3)制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，其作用是
更新时间：2020-10-24 08:18:01
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】废镍催化剂主要含
，还有少量
及其氧化物、
。某研究性学习小组设计如下工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体
。
该小组同学查阅资料知：
①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应；
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
(1)除“粉碎”外，请你再写出一条提高废镍催化剂酸浸效率的措施___________ 。
(2)滤渣1的主要成分有___________ 。
(3)“溶液”中加入
目的是___________ (用离子方程式表示)。
(4)下列物质调溶液
，最好选用___________ (填字母标号)。
a．氨水 b．稀
c．
d．
(5)若调前
和
浓度均为
，则“调”需控制溶液的范围为___________ 。
(6)如图为
，溶解度随温度变化关系，据图分析操作
是___________ 。
，还有少量及其氧化物、。某研究性学习小组设计如下工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体。该小组同学查阅资料知：
①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应；
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 |  |  | |  |
开始沉淀时 的 | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时 的 | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)除“粉碎”外，请你再写出一条提高废镍催化剂酸浸效率的措施
(2)滤渣1的主要成分有
(3)“溶液”中加入
目的是(4)下列物质调溶液
，最好选用a．氨水 b．稀
c． d．(5)若调
前和浓度均为，则“调”需控制溶液的范围为(6)如图为
，溶解度随温度变化关系，据图分析操作是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】实验室研究从医用废感光胶片中回收银的方法。
(1)银的浸出
溶液与
溶液直接混合能发生氧化还原反应：
ii．
。
①溶液将胶片上的单质银转化为
，其离子方程式是___________ 。
②溶液能溶解并得到含
的浸出液。结合平衡移动原理解释溶解的原因：___________ 。
Ⅱ．一步法：用水溶解和乙二胺四乙酸二钠(用
表示)的混合固体，调节形成
溶液，再加入一定量，配成浸取液。将废感光胶片浸入浸取液中，发生反应：
。
③从物质氧化性或还原性的角度分析加入的作用：___________ 。
(2)银的还原
调节(1)所得浸出液，向其中加入
溶液(B的化合价为
)至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银：滤液中的
可以循环使用。补全离子方程式：___________ 。
(3)银浸出率的测定
称取
洗净干燥的原胶片，灼烧灰化后用
溶解，过滤。滤液用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。另取
洗净干燥的浸取后胶片，用同样方法处理，滴定，消耗
标准溶液
。(已知：
)
银的浸出率
___________ (列出计算表达式)。
(1)银的浸出
I、两步法：
溶液与溶液直接混合能发生氧化还原反应：ii．
。①
溶液将胶片上的单质银转化为，其离子方程式是②
溶液能溶解并得到含的浸出液。结合平衡移动原理解释溶解的原因：Ⅱ．一步法：用水溶解
和乙二胺四乙酸二钠(用表示)的混合固体，调节形成溶液，再加入一定量，配成浸取液。将废感光胶片浸入浸取液中，发生反应：。③从物质氧化性或还原性的角度分析加入
的作用：(2)银的还原
调节(1)所得浸出液
，向其中加入溶液(B的化合价为)至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银：滤液中的可以循环使用。补全离子方程式：(3)银浸出率的测定
称取
洗净干燥的原胶片，灼烧灰化后用溶解，过滤。滤液用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。另取洗净干燥的浸取后胶片，用同样方法处理，滴定，消耗标准溶液。(已知：)银的浸出率
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】我国科学家用粗氢氧化高钴[Co(OH)3]制备硫酸钴晶体(CoSO4∙7H2O)，其工艺流程如下。
已知：ⅰ．还原浸出液中的阳离子有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等
iⅱ．部分物质的溶度积常数如下(25℃)
ⅲ．CoSO4∙7H2O溶解度随温度升高而明显增大
(1)氢氧化高钴溶于硫酸的化学方程式是_____________ 。
(2)浸出Co2+时，理论上氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________ 。
(3)写出“氧化沉铁”的离子方程式_____________ ；
25℃时，浊液中铁离子浓度为_____________ mol/L(此时pH为4)。
(4)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因_____________ 。
(5)P507萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经_____________ 操作，得到硫酸钴晶体。
(6)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氰化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：
。
已知：铁氰化钾标准液浓度为c mol/L，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为ρg/L。
取mg硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取20mL待测液进行滴定，消耗V1mL铁氰化钾标准液、V2mL Co(Ⅱ)标准液。
计算样品中钴含量ω=_____________ (以钴的质量分数ω计)。
已知：ⅰ．还原浸出液中的阳离子有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等
iⅱ．部分物质的溶度积常数如下(25℃)
物质 | Ksp |
CaF2 |
|
Fe(OH)3 |
|
(1)氢氧化高钴溶于硫酸的化学方程式是
(2)浸出Co2+时，理论上氧化剂和还原剂物质的量之比为
(3)写出“氧化沉铁”的离子方程式
25℃时，浊液中铁离子浓度为
(4)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因
(5)P507萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经
(6)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氰化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：
。已知：铁氰化钾标准液浓度为c mol/L，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为ρg/L。
取mg硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取20mL待测液进行滴定，消耗V1mL铁氰化钾标准液、V2mL Co(Ⅱ)标准液。
计算样品中钴含量ω=
您最近一年使用：0次
【推荐1】工业上以石煤(主要成分为V2O3，含有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料制备钒的主要流程如图：
已知：①NH4VO3难溶于水。②Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5，Ksp[Mg3(PO4)2]=2.7×10-27。
(1)焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V2O3转化为NaVO3的化学方程式为___ 。
(2)除硅、磷：
①用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成Mg3(PO4)2、MgSiO3沉淀。若沉淀后溶液中c(PO
)=1.0×10-8mol•L-1，则c(SiO
)=___ mol•L-1。
②如图所示，随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、___ ；随着温度升高，除硅率升高，其原因是___ 。
(3)沉钒：此过程反应温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为___ 。
(4)灼烧：在灼烧NH4VO3的过程中，固体的残留率(
×100%)随温度变化的曲线如图所示，则A~B段发生反应的方程式为___ 。
已知：①NH4VO3难溶于水。②Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5，Ksp[Mg3(PO4)2]=2.7×10-27。
(1)焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V2O3转化为NaVO3的化学方程式为
(2)除硅、磷：
①用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成Mg3(PO4)2、MgSiO3沉淀。若沉淀后溶液中c(PO
)=1.0×10-8mol•L-1，则c(SiO)=②如图所示，随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、
(3)沉钒：此过程反应温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为
(4)灼烧：在灼烧NH4VO3的过程中，固体的残留率(
×100%)随温度变化的曲线如图所示，则A~B段发生反应的方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐2】钯（Pd）是一种银白色金属，在航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域用途广泛。以硫化镍铜矿（含有
以及少量的
）为原料制备
和的工艺流程如图：
II.王水具有强氧化性，能将单质钯转化为
。
III.
时，
，
，
。
试回答下列问题：
(1)在硫化镍铜矿灼烧过程中，部分元素转化为氧化物，在实验室枃烧时，下列仪器中不需要用到的是____________ （填标号）；“灼烧”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是____________ （填一条即可）。的利用率，通常“酸浸”时需加热，试分析可能的原因：____________ （从平衡移动角度作答）和加快浸取速率。
(3)“置换”时加入铁单质除去溶液中的
，再_______________ （填方法）除去引入的铁元素。
(4)“除硅”过程中发生反应的离子方程式为____________ ，
的空间结构为____________ 。
(5)在制备
的过程中，需加入过量的浓氨水，原因为_________________ 。
(6)“氢气还原”时有
生成，
溶液中离子浓度大小关系为____________ 。
以及少量的）为原料制备和的工艺流程如图：
II.王水具有强氧化性，能将单质钯转化为
。III.
时，，，。试回答下列问题：
(1)在硫化镍铜矿灼烧过程中，部分元素转化为氧化物，在实验室枃烧时，下列仪器中不需要用到的是
的利用率，通常“酸浸”时需加热，试分析可能的原因：(3)“置换”时加入铁单质除去溶液中的
，再(4)“除硅”过程中发生反应的离子方程式为
的空间结构为(5)在制备
的过程中，需加入过量的浓氨水，原因为(6)“氢气还原”时有
生成，溶液中离子浓度大小关系为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】I.常温下，
的
，饱和溶液中存在平衡：
。
(1)①该温度下，将
氯化钙溶液与
硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀并说明理由：_________ ；温度升高时，
_________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
②向悬浊液中滴加少量浓盐酸，
______ ，原因是_______ (用文字和离子方程式说明)。
(2)若向悬浊液中加入
溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中发生反应的离子方程式：_________ 。
Ⅱ.已知常温下，
，欲使
溶液开始产生
沉淀，应调整溶液，使____________ ，若要使其沉淀完全，应____________ 。
的，饱和溶液中存在平衡：。(1)①该温度下，将
氯化钙溶液与硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀并说明理由：②向
悬浊液中滴加少量浓盐酸，(2)若向
悬浊液中加入溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中发生反应的离子方程式：Ⅱ.已知常温下，
，欲使溶液开始产生沉淀，应调整溶液，使应
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】I.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg•L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
(1)写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]=____ 。
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，该温度下____ [填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中Cd2+浓度较大。
(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol•L-1时，废水中Cd2+的浓度为____ mol•L-1[已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27]，此时_____ (填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表：
25℃时，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为____ 。
(5)常温下，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液的pH=____ 。
②如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，____ (填“有”或“无”)白色沉淀生成。
(1)写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]=
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，该温度下
(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol•L-1时，废水中Cd2+的浓度为
II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表：
| pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
(5)常温下，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液的pH=
②如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，
您最近一年使用：0次
【推荐2】金属铬坚硬，耐腐蚀，可做镀层金属，并且在制皮革，羊毛，火柴，颜料等方面均有其应用。但是
致癌，因而工业废水中如果含有需要处理后再排放。
已知：
，
，
完全沉淀时的约为5.6。
(1)沉淀法
利用
试剂可处理含
废水，离子方程式为_______ 。
(2)还原法
①可以选择还原剂，对酸性含铬废水进行处理。将下述反应的离子方程式补充完整：_______ 。
②可以选择焦亚硫酸钠(
)处理含铬
废水，处理费用低。其工艺流程如图：
资料：焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末，遇强酸放出
。
ⅰ反应池中发生反应的离子方程式_______ 。
ⅱ在酸性条件下氧化性强，在实际工业中过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因是_______ 。
(3)
/纳米
去除法
①某研究小组经查阅资料，发现磁铁矿
辅助纳米可能会降解含的废水。为探究其真实性，进行了如下实验，相同时间内得到如下实验结果，请补全实验结论。
结论ⅰ：单独使用纳米铁可以降解
ⅱ：单独使用可以降解，降解率偏低
ⅲ：_______ 。
②经查阅资料，依据如下两个图示信息，上述实验3降解效率增大的原因是_______ 。
致癌，因而工业废水中如果含有需要处理后再排放。已知：
，，完全沉淀时的约为5.6。(1)沉淀法
利用
试剂可处理含废水，离子方程式为(2)还原法
①可以选择还原剂
，对酸性含铬废水进行处理。将下述反应的离子方程式补充完整：②可以选择焦亚硫酸钠(
)处理含铬废水，处理费用低。其工艺流程如图：资料：焦亚硫酸钠
为白色或黄色结晶粉末，遇强酸放出。ⅰ反应池中发生反应的离子方程式
ⅱ
在酸性条件下氧化性强，在实际工业中过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因是(3)
/纳米去除法①某研究小组经查阅资料，发现磁铁矿
辅助纳米可能会降解含的废水。为探究其真实性，进行了如下实验，相同时间内得到如下实验结果，请补全实验结论。| 实验编号 | 纳米 |  | 实际降解率 |
| 1 | 0.05 | 0 |  |
| 2 | 0 | 2 |  |
| 3 | 0.05 | 2 |  |
ⅱ：单独使用
可以降解，降解率偏低ⅲ：
②经查阅资料，依据如下两个图示信息，上述实验3降解
效率增大的原因是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐3】锰及其化合物间的转化如下图。
请回答下列问题：
（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：___________ 。反应③发生的主要化学反应的方程式为：___________ 。
（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32-用______ 试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为___________ 。
（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式：___________ 。
（4）已知：常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=___________________ 。
(5)如图，用Fe、C作电极电解含MnO4-的污水，使之转化为沉淀除去。A电极是_____ （填“Fe”或“C”），污水中MnO4-转化为沉淀除去的离子方程式为___________ 。
请回答下列问题：
（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：
（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32-用
（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式：
（4）已知：常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=
(5)如图，用Fe、C作电极电解含MnO4-的污水，使之转化为沉淀除去。A电极是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】镓是一种重要的半导体材料，在电子器件、激光器LED、太赫兹电子学等领域中具有广泛应用，是一种非常重要的国家战略金属。下图是综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质]获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化嫁(GaN)的工艺流程。
已知①Ga与Al同主族，化学性质相似。②MOCVD是一种金属有机物化学气相淀积技术。
③常温下，Ksp[Fe(OH)2]=10-15，Ksp[Zn(OH)2]=1.5×10-17，Ksp[Ga(OH)3]=3×10-36，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-39
④金属离子在此工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：
回答下列问题：
(1)基态镓原子的简化电子排布式为___________ ；
在酸性条件下不稳定，易转化为Fe3+，写出稀硫酸酸浸时铁酸锌参与反应的化学方程式：___________ 。
(2)"转化1”中加入H2O2发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)常温下，若酸浸后镓离子浓度为3.0×10-3mol/L，将pH调至5.4后，滤液1中残余的Ga3+的浓度为___________ 。
(4)“转化2”中加入固体铁的目的是___________ ；Ga与Al同主族，化学性质相似，“反萃取”过程中，水溶液中Ga的存在形式为___________ 。
(5)精炼时，以粗镓为阳极，纯镓为阴极，NaOH水溶液为电解质溶液。通电时，粗镓溶解进入电解质溶液，并在阴极放电析出高纯镓，则阴极的电极反应式为___________ ；精炼时，若外电路通过0.25mole-时，阴极得到3.5g的镓。则该电解装置的电解效率η=___________ (η=生成目标产物转移的电子数/转移的电子总数)。
已知①Ga与Al同主族，化学性质相似。②MOCVD是一种金属有机物化学气相淀积技术。
③常温下，Ksp[Fe(OH)2]=10-15，Ksp[Zn(OH)2]=1.5×10-17，Ksp[Ga(OH)3]=3×10-36，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-39
④金属离子在此工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Ga3+ |
| 萃取率/% | 0 | 99 | 0 | 97~98.5 |
(1)基态镓原子的简化电子排布式为
在酸性条件下不稳定，易转化为Fe3+，写出稀硫酸酸浸时铁酸锌参与反应的化学方程式：(2)"转化1”中加入H2O2发生反应的离子方程式为
(3)常温下，若酸浸后镓离子浓度为3.0×10-3mol/L，将pH调至5.4后，滤液1中残余的Ga3+的浓度为
(4)“转化2”中加入固体铁的目的是
(5)精炼时，以粗镓为阳极，纯镓为阴极，NaOH水溶液为电解质溶液。通电时，粗镓溶解进入电解质溶液，并在阴极放电析出高纯镓，则阴极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：
(1)为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有_________ 。(任写一点)
(2)“除铁”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为________ 。如果用NaClO3代替H2O2，恰好完全反应时，理论上消耗n(NaClO3)：n(H2O2)=________ 。
(3)常温下，“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了8×10-11mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为________ 。
(4)已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全。假设原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为6.3×10-11mol/L时，此时Cd2+的去除率为________ (去除率=
×100%，不考虑溶液的体积变化)
(5)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为_________ 。
(6)用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。
①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有________ 个。
②该铜锌合金晶体密度为_________ g•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)
(1)为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有
(2)“除铁”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为
(3)常温下，“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了8×10-11mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为
(4)已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全。假设原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为6.3×10-11mol/L时，此时Cd2+的去除率为
×100%，不考虑溶液的体积变化)| 物质 | CdS | CuS | NiS |
| Ksp | 8.0×10-27 | 6.3×10-36 | 1.0×10-26 |
(5)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为
(6)用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。
①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有
②该铜锌合金晶体密度为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】利用菱锰矿（主要成分是MnCO3，含少量A12O3、Fe2O3、FeO、CaO、MgO等）为原料制备MnO2的工艺流程如下：
已知：①25℃时，
②相关金属离子
形成氢氧化物沉淀pH范围如下：
（1）“除杂1”中加入适量MnO2的作用是____ ，应调节溶液pH不小于____ 。
（2）“除杂2”的主要目的将Ca2+、Mg2+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去Ca2+的离子方程式为____ ，该反应的平衡常数为____ 。
（3）“沉锰”中生成Mn（OH）2'MnCO3沉淀的离子方程式为____ ，“母液”经加热等系列操作后可返回“____ ”工序循环使用。
（4）以MnSO4-（NH4）2SO4为电解质溶液，利用下图装置可同时制备金属锰和MnO2。离子交换膜a为____ ，阳极电极反应式为____ 。
已知：①25℃时，
②相关金属离子
形成氢氧化物沉淀pH范围如下：| 金属离子 |  |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀时的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
| 沉淀完全时的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
（2）“除杂2”的主要目的将Ca2+、Mg2+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去Ca2+的离子方程式为
（3）“沉锰”中生成Mn（OH）2'MnCO3沉淀的离子方程式为
（4）以MnSO4-（NH4）2SO4为电解质溶液，利用下图装置可同时制备金属锰和MnO2。离子交换膜a为
您最近一年使用：0次
