【推荐1】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
(1)可逆反应FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO₂(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表

T/K	938	1100
K	0.68	0.40

若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态、若降低温度，混合气体的平均相对分子质量__________________；充入氮气，混合气体的密度__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)常温下，浓度均为0.1mol·的下列五种溶液的pH如下表

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述盐溶液中的阴离子，水解能力最弱的是__________________。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L^-1的下列四种物质的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_______(填编号)
A. HClO          B. HCN          C.H₂CO₃     D. CH₃COOH
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_______(填编号)
A.CH₃COOH＋Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa
B. CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN
C. CO₂＋H₂O＋2NaClO＝Na₂CO₃＋2HClO
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入碳酸氢钠，反应的离子方程式为______________
(3)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀指示到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10^-5mol·L^-1)时，溶液中c(Ag⁺)为_______mol·L^-1，此时溶液中c(CrO₄^2-)等于_______mol·L^-1.(已知Ag₂CrO₄、AgCl的Ksp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10)

【推荐2】碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材的软磁铁氧体和制备其它锰盐的原料，用于医药、电焊条辅助原料等。工业上利用木炭还原焙烧软锰矿煤粉制备碳酸锰的流程如图所示：
   
已知：①软锰矿煤粉的主要成分是MnO₂，还含有少量CaCO₃和Fe、Cu及其氧化物等。
②还原焙烧MnO₂被还原成MnO。
③氧化能力S₂O＞MnO＞SO。
可能用到的数据如表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	9.8

根据要求回答下列问题：
(1)在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器为酒精灯、三脚架、泥三角和______，其中MnO₂发生的主要反应为______(用方程式表示)。
(2)步骤C中滤渣的主要成分为木炭和______(填化学式)。
(3)步骤E中调节pH值的范围是______。
(4)步骤G不能用Na₂CO₃溶液代替NH₄HCO₃溶液的原因是______，Mn²⁺恰好沉淀完全时，溶液中CO的浓度为______。[K_sp(MnCO₃)=2.2×10^-11]
(5)S₂O中存在一个过氧键(－O－O－)，则S₂O中S的化合价为______，实验室可以用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否完全发生反应，设计实验确认Mn²⁺已经完全反应：______。

【推荐3】工业上利用废镍催化剂(主要成分为NiO，还含有一定量的ZnO、Fe₂O₃、SiO₂、CaO等)制备一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H₂O)的工艺流程如图：

相关金属离子[c₀(Xⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Ca2+	Zn2+	Ni2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	10.6	7.6	7.1	1.5
完全沉淀时的pH	13.1	8.3	9.2	2.8

回答下列问题：
(1)写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___；滤渣1的成分是___(填化学式)。
(2)试剂X用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是___。
(3)已知“除铁”后所得100mL溶液中c(Ca²⁺)=0.01mol·L^-1，加入100mLNH₄F溶液(忽略混合后溶液体积的变化)，使Ca²⁺恰好沉淀完全[此时c(Ca²⁺)=1×10^-5mol·L^-1]，则所加溶液c(NH₄F)=___mol·L^-1[已知实验条件下，K_sp(CaF₂)=4×10^-9，不考虑F^-的水解]。
(4)“氧化”过程中加入的试剂Y可以是NaClO、K₂S₂O₈、KMnO₄等，写出加入K₂S₂O₈反应生成一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H₂O)的离子方程式：___。
(5)加入有机萃取剂的作用是___。
(6)已知工业上也可以用Ni(OH)₂作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳极的电极反应式为___。

【推荐1】利用酸性含锰废水（主要含Mn²⁺、Cl^-、H⁺、Fe²⁺、Cu²⁺）可制备高性能磁性材料（MnCO₃）及纯净的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）。工业流程如图：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	6.4	10.4

回答下列问题：
（1）过程①中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为__。
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是__。
（3）过程③中，调pH=6.4目的是__。
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO₃反应的离子方程式是__。
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过__，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）。
（6）从滤液C可得到的副产品是__（填化学式）。

【推荐2】实验室可用和为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤,回答下列问题:
30℃时几种盐的溶解度/

36.3	27.0	11.1	41.4	40.8	78	51.7	26.2	0.165

制备纯碱的步骤如下:
①配制50约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1)。
②精制食盐水(粗食盐中含有少量、、等杂质),用盐酸将滤液的值调至7。
③加热食盐水,将溶液温度控制在30~35℃。
④在不断搅拌下,分次将研细的加入食盐水中,加完料后,继续保温、搅拌半小时。
⑤静置,趁热过滤,回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥将晶体灼烧,得到纯碱。
（1）步骤①中,配制溶液的最后一步操作是____________。
（2）步骤②中,是否需要除去?__________,理由是________________。
（3）步骤④中所有操作的共同目的是__________________________。
（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是___________________。

【推荐3】工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr₂O₄，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，某实验小组模拟其流程如图所示：
   
(1)FeCr₂O₄中Cr的化合价为__________，步骤①焙烧时所用的仪器名称为______________；步骤①中生成Na₂CrO₄的化学方程式为____________________。
(2)步骤①焙烧反应极慢，需要升温至纯碱呈熔融状态，反应速率才加快，其主要原因为____________。
(3)步骤②过滤时所用到的玻璃仪器有_________________。
(4)步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣2的主要成分是______________、____________。
(5)步骤④向滤液2加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为______________。
(6)如图是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，步骤④中获得副产品Na₂SO₄的实验操作方法为______________________。