I.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg•L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
(1)写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]=____ 。
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，该温度下____ [填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中Cd2+浓度较大。
(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol•L-1时，废水中Cd2+的浓度为____ mol•L-1[已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27]，此时_____ (填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表：
25℃时，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为____ 。
(5)常温下，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液的pH=____ 。
②如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，____ (填“有”或“无”)白色沉淀生成。
(1)写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]=
(2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，该温度下
(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol•L-1时，废水中Cd2+的浓度为
II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表：
| pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
(5)常温下，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液的pH=
②如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，
更新时间：2022-10-10 15:23:44
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐1】Ⅰ.根据表中数据(常温下)，完成下列填空。
(1)常温下，NaCN溶液呈_______ (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______ (用离子方程式表示)。
(2)常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①
溶液 ②NaCN溶液 ③
溶液④HClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是_______ (填序号)。
(3)常温下，向NaClO溶液中通入少量
，所发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)常温下，
溶液中
_______ ；工业上采用氨水除去
。将通入氨水中，常温下，若混合溶液中
时，溶液中
_______ 。
Ⅱ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。[已知：
，
]回答下列问题：
(5)向某含镉废水中加入
，当
浓度达到
时，废水中
的浓度为_______ mol/L，此时是否符合生活饮用水卫标准？_______ (填“是”或“否”)。
(6)室温下，反应
达到平衡，该反应的平衡常数为_______ (保留2位有效数字)。
| 物质 |  |  | HCN | HClO |  |  |
| 电离常数(K) |  | |  |  |   |   |
(2)常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①
溶液 ②NaCN溶液 ③溶液④HClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是(3)常温下，向NaClO溶液中通入少量
，所发生反应的离子方程式为(4)常温下，
溶液中。将通入氨水中，常温下，若混合溶液中时，溶液中Ⅱ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。[已知：
，]回答下列问题：(5)向某含镉废水中加入
，当浓度达到时，废水中的浓度为(6)室温下，反应
达到平衡，该反应的平衡常数为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】某小组为探究影响金属与水反应速率的因素，设计如下几组实验。请按要求回答下列问题。
(1)同学甲分别将形状相同的Na片和Mg片放入盛有等量水的烧杯中，观察现象：Na片在水中剧烈反应，Na片逐渐熔成液态小球等：Mg片表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，Mg片表面失去光泽。
①从能量角度分析“Na片熔成液态小球”，推知该反应属于____ 反应。
②由此实验可知：影响金属与水反应速率的因素之一为____ 。
(2)查阅资料知：Mg与水反应时，Mg表面覆盖了致密的Mg(OH)2导致反应缓慢。
同学乙猜想：NH
和HCO
对Mg片与水反应速率有影响，并设计如下实验。
取(1)中与水反应后的Mg片，分成四等份，分别与下列四种盐溶液进行对比实验，记录数据如表：
①a____ b(填“>”、“<”或“=”)。
②Mg(OH)2溶解平衡的表达式：____ 。
③经检验i中生成少量NH3，检验NH3的方法是____ 。说明____ 对Mg与水反应起促进作用的证据之一。
④对比ii、iii组数据可得结论：____ 。
⑤实验ii、iv所得固体为Mg2(OH)2CO3，写出生成该固体的离子方程式：____ 。
⑥分析表中数据中还可获得的结论为同浓度NH、HCO，____ 对Mg与水反应起促进作用更大，也对Mg(OH)2的溶解效果更好。
(1)同学甲分别将形状相同的Na片和Mg片放入盛有等量水的烧杯中，观察现象：Na片在水中剧烈反应，Na片逐渐熔成液态小球等：Mg片表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，Mg片表面失去光泽。
①从能量角度分析“Na片熔成液态小球”，推知该反应属于
②由此实验可知：影响金属与水反应速率的因素之一为
(2)查阅资料知：Mg与水反应时，Mg表面覆盖了致密的Mg(OH)2导致反应缓慢。
同学乙猜想：NH
和HCO对Mg片与水反应速率有影响，并设计如下实验。取(1)中与水反应后的Mg片，分成四等份，分别与下列四种盐溶液进行对比实验，记录数据如表：
| 实验序号 | i | ii | iii | iv |
| 盐溶液(均为0.1mol·L-1) | NH4Cl | NaHCO3 | NaCl | NH4HCO3 |
| 溶液起始pH | a | 8.3 | b | 7.8 |
| 30min时产生气体体积/mL | 1.5 | 0.7 | <0.1 | 1.4 |
| 气体的主要成分 | H2 | |||
| 30min时Mg片表面情况 | 大量固体附着(固体可溶于盐酸) | |||
②Mg(OH)2溶解平衡的表达式：
③经检验i中生成少量NH3，检验NH3的方法是
④对比ii、iii组数据可得结论：
⑤实验ii、iv所得固体为Mg2(OH)2CO3，写出生成该固体的离子方程式：
⑥分析表中数据中还可获得的结论为同浓度NH
、HCO，
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解答题-工业流程题
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【推荐3】NaNbO3是一种很好的压电和介电材料，一种以铌铁矿(主要成分为SiO2、Nb2O3、MnO2和少量的FeO、CaO、MgO)为原料的制取工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)为了加速“溶解”，可采取的措施有_______ (写出两种)该过程中MnO2与FeO反应生成MnSO4和Fe2(SO4)3的离子方程式为_______ 。
(2)“除Ca2+、Mg2+时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，其原因是_______ ；当溶液中c(Ca2+)= 1×10-6mol·L-1时，溶液中c(Mg2+ )的最大值为_______ mol·L-1 (已知Ksp(CaF2)=2.5×10-11，Ksp(MgF2)= 6.4×10-9)
(3)“脱氟”过程发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥，其中证明NaNbO3洗涤干净的操作是_______ 。
(5)电解MnSO4溶液可制备Mn和MnO2，阳极电极反应式为_______ 。
回答下列问题：
(1)为了加速“溶解”，可采取的措施有
(2)“除Ca2+、Mg2+时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，其原因是
(3)“脱氟”过程发生反应的化学方程式为
(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥，其中证明NaNbO3洗涤干净的操作是
(5)电解MnSO4溶液可制备Mn和MnO2，阳极电极反应式为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐1】合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。
I.一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的流程如图(部分产物已略去)。
已知：①溶度积(25℃)：Ksp(PbSO4)=2.25×10-8，Ksp(PbCO3)=7.2×10-14；
②PbSiF6和H2SiF6均为能溶于水的强电解质。
请回答下列问题：
(1)过程i中，物质a表现______ (填“氧化”或“还原”)性。
(2)过程ii需要加入(NH4)2CO3溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理______ ；饱和PbSO4溶液中c(Pb2+)=______ mol/L。
(3)过程iii发生反应的离子方程式为______ 。
II.工业上用PbSiF6和H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn)的提纯，装置示意图如图。
(4)①阴极材料为______ (填“粗铅”或“纯铅”)。
②电解时产生的阳极泥的主要成分为______ (用元素符号表示)。
(5)为了保证析出铅的光滑度和致密性，电解工作一段时间后需要补充Pb2+以保持溶液中Pb2+浓度的稳定，同时需要调控好溶液中H2SiF6的浓度。
①电解工作一段时间后电解液中会混入______ (用离子符号表示)而影响Pb2+的浓度。
②H2SiF6的浓度过高时也会造成铅产率减小，原因可能是______ (用电极反应式表示)。
I.一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的流程如图(部分产物已略去)。
已知：①溶度积(25℃)：Ksp(PbSO4)=2.25×10-8，Ksp(PbCO3)=7.2×10-14；
②PbSiF6和H2SiF6均为能溶于水的强电解质。
请回答下列问题：
(1)过程i中，物质a表现
(2)过程ii需要加入(NH4)2CO3溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理
(3)过程iii发生反应的离子方程式为
II.工业上用PbSiF6和H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn)的提纯，装置示意图如图。
(4)①阴极材料为
②电解时产生的阳极泥的主要成分为
(5)为了保证析出铅的光滑度和致密性，电解工作一段时间后需要补充Pb2+以保持溶液中Pb2+浓度的稳定，同时需要调控好溶液中H2SiF6的浓度。
①电解工作一段时间后电解液中会混入
②H2SiF6的浓度过高时也会造成铅产率减小，原因可能是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐2】“青花浓淡出毫端，画上磁坯面面宽”是《陶歌》中描述青花瓷制作的诗句，“青花”的主要成分是一种蓝色钴料(
)。以钴矿(含有
、
、CuO、
等)制备的工艺流程如下图：
已知：①
具有极强的氧化性，在水中极易被还原成
。
②下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_____ (写出一种方法即可)。滤渣1的成分是_____ 。
(2)“酸浸”过程中与盐酸反应生成
和一种黄绿色气体，写出该反应的离子方程式_____ ；依据“绿色化学”理念，解决酸浸过程中污染气体的方法是_____ 。
(3)沉铝过程中需要CuO调节的pH范围是_____ 。
(4)有机萃取剂的作用是_____ ，萃取用到的玻璃仪器有_____ 。
)。以钴矿(含有、、CuO、等)制备的工艺流程如下图：已知：①
具有极强的氧化性，在水中极易被还原成。②下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：
| 金属离子 |  | |  |
| 开始沉淀pH | 3.6 | 7.6 | 6.0 |
| 完全沉淀pH | 4.7 | 9.2 | 8.0 |
(1)“酸浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是
(2)“酸浸”过程中
与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，写出该反应的离子方程式(3)沉铝过程中需要CuO调节的pH范围是
(4)有机萃取剂的作用是
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【推荐3】科学家开发出的新型太阳能铜铟镓二硒(
)电池，光电转化率达到25％。某小组以硒化银半导体废料(含
、Cu)为原料提取硒、铜、银，进而制备上述太阳能电池材料。请回答下列问题：
(1)NaOH的电子式为___________ 。
(2)下列事实能说明硫的非金属性比硒的强的是___________ (填标号)。
A．溶解度：
B．沸点：
C．酸性：
(3)“酸溶”时，能提高反应速率的措施有___________ (答1条即可)。、
和
反应的化学方程式为___________ 。
(4)“电解”时，阳极生成的气体为___________ (填化学式)，电解结束后，电解液的pH___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在上述流程中，H2SeO3转化为Se的过程中，当生成23.7gSe时，理论上有标准状况下___________ LSO2参与反应。
(6)“沉银”时
转化成AgCl，，该反应的平衡常数
___________ 。［已知：常温下，
，
]
)电池，光电转化率达到25％。某小组以硒化银半导体废料(含、Cu)为原料提取硒、铜、银，进而制备上述太阳能电池材料。请回答下列问题：(1)NaOH的电子式为
(2)下列事实能说明硫的非金属性比硒的强的是
A．溶解度：
B．沸点：
C．酸性：
(3)“酸溶”时，能提高反应速率的措施有
、和反应的化学方程式为(4)“电解”时，阳极生成的气体为
(5)在上述流程中，H2SeO3转化为Se的过程中，当生成23.7gSe时，理论上有标准状况下
(6)“沉银”时
转化成AgCl，，该反应的平衡常数，]
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【推荐1】金属铬坚硬，耐腐蚀，可做镀层金属，并且在制皮革，羊毛，火柴，颜料等方面均有其应用。但是
致癌，因而工业废水中如果含有需要处理后再排放。
已知：
，
，
完全沉淀时的
约为5.6。
(1)沉淀法
利用
试剂可处理含
废水，离子方程式为_______ 。
(2)还原法
①可以选择还原剂
，对酸性含铬废水进行处理。将下述反应的离子方程式补充完整：_______ 。
②可以选择焦亚硫酸钠(
)处理含铬
废水，处理费用低。其工艺流程如图：
资料：焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末，遇强酸放出。
ⅰ反应池中发生反应的离子方程式_______ 。
ⅱ在酸性条件下氧化性强，在实际工业中过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因是_______ 。
(3)
/纳米
去除法
①某研究小组经查阅资料，发现磁铁矿
辅助纳米可能会降解含的废水。为探究其真实性，进行了如下实验，相同时间内得到如下实验结果，请补全实验结论。
结论ⅰ：单独使用纳米铁可以降解
ⅱ：单独使用可以降解，降解率偏低
ⅲ：_______ 。
②经查阅资料，依据如下两个图示信息，上述实验3降解效率增大的原因是_______ 。
致癌，因而工业废水中如果含有需要处理后再排放。已知：
，，完全沉淀时的约为5.6。(1)沉淀法
利用
试剂可处理含废水，离子方程式为(2)还原法
①可以选择还原剂
，对酸性含铬废水进行处理。将下述反应的离子方程式补充完整：②可以选择焦亚硫酸钠(
)处理含铬废水，处理费用低。其工艺流程如图：资料：焦亚硫酸钠
为白色或黄色结晶粉末，遇强酸放出。ⅰ反应池中发生反应的离子方程式
ⅱ
在酸性条件下氧化性强，在实际工业中过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因是(3)
/纳米去除法①某研究小组经查阅资料，发现磁铁矿
辅助纳米可能会降解含的废水。为探究其真实性，进行了如下实验，相同时间内得到如下实验结果，请补全实验结论。| 实验编号 | 纳米 |  | 实际降解率 |
| 1 | 0.05 | 0 |  |
| 2 | 0 | 2 |  |
| 3 | 0.05 | 2 |  |
ⅱ：单独使用
可以降解，降解率偏低ⅲ：
②经查阅资料，依据如下两个图示信息，上述实验3降解
效率增大的原因是
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【推荐2】已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：
(aq)+Ca(OH)2(s)
CaWO4(s)+2OH-(aq)
(1)如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4 的沉淀溶解平衡曲线。
①计算T1时，Ksp(CaWO4)=________ 。
②T1________ T2(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
①该反应平衡常数K的表达式为________ 。
②该反应的ΔH________ 0(“＞”“＝”或“＜”)。
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5 mol·L-1]中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后的沉淀率为60%，此时的平衡浓度为________ mol·L-1，实验测得的平衡常数为________ (保留小数点后两位)。
(3)制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，其作用是________ 。
(aq)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH-(aq)(1)如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4 的沉淀溶解平衡曲线。
①计算T1时，Ksp(CaWO4)=
②T1
(2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
| 温度/℃ | 25 | 50 | 90 | 100 |
| K | 79.96 | 208.06 | 222.88 | 258.05 |
①该反应平衡常数K的表达式为
②该反应的ΔH
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5 mol·L-1]中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后
的沉淀率为60%，此时的平衡浓度为(3)制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，其作用是
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【推荐3】某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）。
（1） 当有1 mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成气体____ L（标准状况），阳极的电极反应式是_____ 。
（2）稀NaOH溶液的作用是________ ，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是___________ 。
（3）在标准状况下，若用甲烷－空气燃料电池做电源，处理含SO2 20%（体积分数）的废气40 m3，理论上需要消耗甲烷_______ m3。
已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8×10-16，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]＝4×10-17，回答下列问题：
（4）Fe(OH)3溶解平衡常数表达式Ksp[Fe(OH)3]＝___________________ 。
（5）向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是______ 。常温下，若使0.4 mol·L-1的ZnCl2溶液中的Zn2+开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为______ 。
（6）要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶液中加入适量_________ 溶液，再加入________ （填下列选项序号）调节溶液的pH，最后过滤。
a. NH3·H2O b. Na2CO3 c. ZnO d. ZnCO3
（1） 当有1 mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成气体
（2）稀NaOH溶液的作用是
（3）在标准状况下，若用甲烷－空气燃料电池做电源，处理含SO2 20%（体积分数）的废气40 m3，理论上需要消耗甲烷
已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8×10-16，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]＝4×10-17，回答下列问题：
（4）Fe(OH)3溶解平衡常数表达式Ksp[Fe(OH)3]＝
（5）向等物质的量浓度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是
（6）要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，应先向混合溶液中加入适量
a. NH3·H2O b. Na2CO3 c. ZnO d. ZnCO3
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4.由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)，部分流程如图所示：
已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。请回答下列问题：
(1)焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_______ 。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气中的SO2可以用纯碱溶液回收，请写出用足量的纯碱溶液吸收SO2的化学方程式_______ 。(已知：
；
；
；
)
(3)操作3的结晶方式是_______ 。写出操作1的滤液中加入足量盐酸反应的离子方程式_______ 。实验室中由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材质仪器的名称是_______ 。(至少2种)
(4)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图为各炉层固体物料的物质的量的百分数(
)。
①x=_______ 。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中
，
，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的
。当BaMoO4开始沉淀时，的去除率是_______ 。[
、
，溶液体积变化可忽略不计，结果保留两位有效数字]
已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。请回答下列问题：
(1)焙烧钼精矿时发生的化学方程式为
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气中的SO2可以用纯碱溶液回收，请写出用足量的纯碱溶液吸收SO2的化学方程式
；；；)(3)操作3的结晶方式是
(4)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图为各炉层固体物料的物质的量的百分数(
)。①x=
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中
，，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的。当BaMoO4开始沉淀时，的去除率是、，溶液体积变化可忽略不计，结果保留两位有效数字]
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】碳酸钴是一种无机化合物，其化学式为CoCO3。它是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域。工业上以钴矿[主要成分是Co2O3]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图：
等阳离子
②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表：
③
的
回答下列问题：
(1)Co原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为_______ 。
(2)浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是_______ 。
(3)除杂过程中，若加入过量
溶液会产生有毒气体
，有人提出用压缩空气代替溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为_______ ，调节后，若溶液中
，此时的范围是_______ 。
(4)
萃取剂
和能发生反应：
。萃取时，适当增大溶液
萃取率会增大，其原因是_______ 。
(5)反萃取时需向萃取液中加入_______ (填写化学式)，该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______ 。
(6)一种含
的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中原子半径为
原子半径为
，它们在晶体中是紧密接触的。用
表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______ 
(列出计算式即可)。
等阳离子②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
见表：| 金属离子 | |  | |  |
| 沉淀完全的 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 9.8 |
的回答下列问题：
(1)Co原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为
(2)浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是
(3)除杂过程中，若加入过量
溶液会产生有毒气体，有人提出用压缩空气代替溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为后，若溶液中，此时的范围是(4)
萃取剂和能发生反应：。萃取时，适当增大溶液萃取率会增大，其原因是(5)反萃取时需向萃取液中加入
(6)一种含
的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中原子半径为原子半径为，它们在晶体中是紧密接触的。用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为(列出计算式即可)。
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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【推荐3】MnCl2·4H2O是玫瑰色易溶于水的晶体，主要用于医药合成及饲料辅助剂、分析试剂、染料和颜料制造，工业上用菱锰矿(主要成分为MnCO3，含有Fe2O2、FeCO3、Al2O3等杂质)为原料生产MnCl2的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
(1)为了提高锰元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有______ (写两条即可)。
(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为_________ 。
(3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为________ 。
(4)“沉锰”过程中，若滤液A中c(Mn2+)=1.0 mol·L-1，欲使100 mL该滤液中的Mn2+浓度为1.0×10-10 mol·L-1，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为________ g(已知Ksp(MnCO3)=2.2×10-11，忽略溶液体积的变化，保留1位小数)，检验Mn2+已完全沉淀的方法是___________ 。
(5)流程中由溶液得到MnCl2·4H2O的实验操作步骤依次为________ 、________ 、过滤、洗涤、干燥。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 2.1 | 6.5 | 3.7 | 8.8 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 4.7 | 10.8 |
(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为
(3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为
(4)“沉锰”过程中，若滤液A中c(Mn2+)=1.0 mol·L-1，欲使100 mL该滤液中的Mn2+浓度为1.0×10-10 mol·L-1，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为
(5)流程中由溶液得到MnCl2·4H2O的实验操作步骤依次为
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