【推荐1】将一定量铝粉和铁粉的混合物加入一定量极稀的硝酸中，充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入的溶液，所加溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：

已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.不考虑水的电离及物质与水发生的反应；
ⅴ.不考虑空气对反应的影响。
回答下列问题：
(1)“0”点时，溶液中所含的溶质为、、和_______(填化学式)。
(2)在反应中：
①该反应出现的物质中属于盐的是_______(填化学式)。
②检验溶液中的方法为_______。
③化合物中，氮元素的化合价为_______。
(3)反应ⅱ的离子方程式为_______。
(4)原混合物中，铁粉的总质量为_______g。
(5)“x”点对应的溶液中：
①_______。
②该点对应的溶液中，所含的总物质的量为_______mol。(不考虑、和与发生的反应)

【推荐1】ZnS可用作分析试剂、荧光粉的基质、光导体材料。25℃时，实验室以含锌废液（主要成分为，含少量的、）为原料制备活性ZnS的流程如图所示：

已知：①25℃时溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

物质
开始沉淀的pH	1.9	6.8	6.2
完全沉淀的pH	3.2	8.3	8.2

②25℃时，、、。
请回答下列问题：
(1)“氧化除锰”阶段生成的离子方程式为______；不能用代替的原因为______。
(2)“除铁”时需调节溶液的pH。调pH时Zn不能代替ZnO，原因是______。
(3)“沉锌”时若用代替可能导致的后果是______。
(4)理论计算说明，“沉锌”时用代替具有可行性，则用代替时，反应的平衡常数为______。

【推荐3】氯化铬晶体(CrCl₃•6H₂O)是一种重要的工业原料，某实验小组用甲醇在酸性条件下还原工业铬酸钠(Na₂CrO₄)制备CrCl₃•6H₂O，实验装置(夹持装置略)和步骤如下：

Ⅰ.将1mol工业铬酸钠、1mol甲醇、400mL水依次加入三口烧瓶中；
Ⅱ.升温至120℃时，缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应三小时；
Ⅲ.待反应液冷却后，用NaOH溶液调节pH为6.5～7.5，得到Cr(OH)₃沉淀；
Ⅳ.多次洗涤沉淀后加入过量(理论用量的1.1倍)盐酸溶解……洗涤干燥得到CrCl₃•6H₂O晶体。
已知：①CrCl₃•6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；
②甲醇是无色液体，有毒，沸点64.7℃，易燃。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ___________，仪器 b的主要作用除导气外，还有 ___________。
(2)步骤Ⅱ的反应会有CO₂产生，请写出反应的离子方程式：___________。
(3)步骤Ⅳ中盐酸需要过量的原因是 ___________。
(4)补充完整步骤IV中加盐酸后从溶液中获得CrCl₃•6H₂O晶体的实验操作：___________、洗涤、干燥。
(5)产品中CrCl₃•6H₂O纯度的测定：
(ⅰ)称取0.50000 g产品溶于水并于250 mL容量瓶中定容；
(ⅱ)取25.00mL(ⅰ)中溶液于锥形瓶中，加入稍过量的Na₂O₂，适当稀释，再加入过量的H₂SO₄酸化，充分反应后加热至沸腾，Cr³⁺完全氧化为Cr₂O；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr³⁺形式存在；
(ⅲ)加入适量淀粉溶液，用0.02000 mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液24.00 mL(已知：2Na₂S₂O₃+I₂Na₂S₄O₆+2NaI)。
①(ⅱ)中加入KI固体前要将溶液加热煮沸，其主要原因是 ___________。
②产品中CrCl₃•6H₂O(M=266.5 g/mol)的质量分数为 ___________(保留三位有效数字)。
③(ⅲ)中未用标准液润洗滴定管，结果将 ___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。