【推荐1】以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。
（1）向CuCl₂溶液中通入SO₂可得到CuCl沉淀，由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu₂O。CuCl的水解反应为CuCl(s)＋H₂O(l)CuOH(s)＋Cl^-(aq)＋H⁺(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下K_w、K_sp(CuOH)、K_sp(CuCl)的关系为K=__。
（2）Cu₂O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=akJ·mol^-1。
按=2将H₂与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①该反应的ΔH__(填“<”或“>”)0，图中p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是__。
②起始时，甲容器中c(H₂)=0.20mol·L^-1，c(CO)=0.10mol·L^-1，在p₃及T₁℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为__。起始时，乙容器中c(H₂)=0.40mol·L^-1，c(CO)=0.20mol·L^-1，T₁℃下反应达到平衡，CO的平衡转化率__。
A.大于40%            B.小于40%
C.等于40%            D.等于80%

【推荐2】I.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg•L^-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
(1)写出磷酸镉[Cd₃(PO₄)₂]沉淀溶解平衡常数的表达式：K_sp[Cd₃(PO₄)₂]=____。
(2)一定温度下，CdCO₃的K_sp=4.0×10^-12，Cd(OH)₂的K_sp=3.2×10^-14，该温度下____[填“CdCO₃”或“Cd(OH)₂”]的饱和溶液中Cd²⁺浓度较大。
(3)向某含镉废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到7.9×10^-8mol•L^-1时，废水中Cd²⁺的浓度为____mol•L^-1[已知：K_sp(CdS)=7.9×10^-27]，此时_____(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表：

pH	<8.0	8.0~9.6	>9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，向Mg(OH)₂饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为____。
(5)常温下，向50mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol•L^-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液的pH=____。
②如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L^-1的盐酸，____(填“有”或“无”)白色沉淀生成。

【推荐3】某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）。

（1） 当有1 mol Na^＋通过阳离子交换膜时，a极生成气体____L（标准状况），阳极的电极反应式是_____。
（2）稀NaOH溶液的作用是________，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是___________。
（3）在标准状况下，若用甲烷－空气燃料电池做电源，处理含SO₂ 20%（体积分数）的废气40 m³，理论上需要消耗甲烷_______m³。
已知：K_sp[Fe(OH)₂]＝8×10^-16，K_sp[Fe(OH)₃]＝1×10^-38，K_sp[Zn(OH)₂]＝4×10^-17，回答下列问题：
（4）Fe(OH)₃溶解平衡常数表达式K_sp[Fe(OH)₃]＝___________________。
（5）向等物质的量浓度的Zn²⁺、Fe³⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是______。常温下，若使0.4 mol·L^-1的ZnCl₂溶液中的Zn²⁺开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为______。
（6）要除去ZnCl₂酸性溶液中混有的少量Fe²⁺，应先向混合溶液中加入适量_________溶液，再加入________（填下列选项序号）调节溶液的pH，最后过滤。
a. NH₃·H₂O b. Na₂CO₃ c. ZnO d. ZnCO₃

【推荐1】氮氧化物(NO_x)、CO₂和SO₂等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)利用甲烷催化还原NO_x。
已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H₁=−572 kJ∙mol⁻¹
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H₂=−1160 kJ∙mol⁻¹
则甲烷将NO₂还原为N₂并生成气态水时的热化学方程式为_______。
(2)利用 CO₂生成甲醇燃料。已知：，将6mol CO₂和8mol H₂充入容积为2L的密闭容器中，恒温下，H₂的物质的量随时间的变化曲线如图1实线所示，则：

①该反应在0～8内CO₂的平均反应速率为_______。
②该反应10分钟时的平衡常数K =_______。
③仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间的变化曲线如图1虚线所示。与实线相比，虚线改变的外界条件可能是_______。
(3)工业上利用CO与H₂反应合成甲醇。已知：，在一恒容密闭容器中，按照和投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。

A．温度：

B．正反应速率：、

C．平衡常数：、

D．平均摩尔质量：、

(4)利用如图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收，阳极的电极反应式为_______。

(5)常温下，，，控制条件可实现如下沉淀转换：。欲用溶液将全部转化为，此时溶液中为_______。

【推荐2】氨是化肥工业和基本有机化工业的主要原料，随着科学技术的发展，对氨的需求量日益增长。
(1)已知：   。在恒容密闭容器中，一定条件下该反应的进程或结果如图1和图2：

①图1中温度______(填“<”“>”或“=”)。
②图1中、、三点的转化率由大到小的顺序是______(填字母)。
③图2中时改变的条件可能是__________________。(填一种可能)
(2)已知：氨的分解反应为。在T℃时，向体积为的恒容密闭容器中加入和，达到平衡时的体积为总体积的。则氨气的分解率为______；该温度下的平衡常数为______。
(3)我国科学家实现了在室温下电催化制取和，装置如图所示，其中双极膜复合层之间的水能解离成和，双极膜能实现、的定向移动。

①电解时，双极膜产生的向______(填“”或“”)极移动，该电极连接太阳能电池的______(填“正”或“负”)极。
②电解的阴极反应式为__________。

【推荐3】利用化学反应原理的知识可以有效的服务于生产和生活当中。
Ⅰ.工业生产中经常用性还原处理氧化物，起到了很好的效果。有关反应为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式____。
(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时N2的物质的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“>”或“<”)。
②判断该反应达到平衡状态的依据是____。(填字母)。
A.2v_正(NO)=v_逆(N₂) B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定                  D.容器内气体平均相对分子质量恒定
(3)Ⅱ.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图1为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的____(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为____。


(4)乙醛酸(HCOOH—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图2所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为____。
②若有2molH⁺通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为____mol。

【推荐1】的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。
   
实验步骤如下：
Ⅰ．检查装置气密性后，关闭K₂、K₅、K₆，打开K₁、K₃、K₄使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。
Ⅱ．待B中空气排尽后，关闭K₃，打开K₂，将A中溶液压入B中并观察现象。
Ⅲ．关闭K₁、K₂，打开K₅、K₆，使C中气体通入B中并观察现象。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____，B中长玻璃管的作用是_____。
(2)装置A中金属离子的检验方法是_____
(3)步骤Ⅲ装置B中的现象是_____，其发生反应的化学方程式为_____。
(4)在FeSO₄溶液中加入固体可制备摩尔盐晶体[](相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①从摩尔盐水溶液中提取晶体的具体操作是_____。
②为了测定产品的纯度，称取10g产品溶于50mL水中，配制成250mL溶液，用浓度为的酸性KMnO₄溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL。实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

通过实验数据计算该产品纯度为_____，上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_____。
A．第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡
B．第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积
C．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过
D．第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗

【推荐2】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取       B.升华       C.结晶       D.分液       E蒸馏       F.过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物。___；
②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体。___；
③分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的互溶混合物。___；
④分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。__。

【推荐3】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
   
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、______（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______。
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。

【推荐1】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子	K+     Cu2+       Fe3+     Al3+       Fe2+
阴离子	Cl-   CO32-     NO3-       SO42-     SiO32-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶
液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_________（写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是__________________。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为______________。
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是_________（写离子符号）。

【推荐2】某澄清透明的溶液中可能有Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Ba^2＋、SO₄^2－、HCO₃^－、NO₃^－、Cl^－等离子，对其进行下述实验：
（A）该溶液能使紫色石蕊试液变红；
（B）另取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色的NO₂气体生成；
（C）另取少量溶液加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，并过滤；
（D）在（C）所得滤液中加入硝酸银溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（E）另取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，开始时沉淀逐渐增加，随后沉淀部分溶解，最后仍然有固体残留；根据此实验现象，判断：
（1）溶液中肯定存在的离子有_____________。（2）溶液中肯定不存在的离子是___________。

【推荐3】Ⅰ.下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

	第I组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
甲	BaCl2	HCl	Cu(NO3)2
乙	Fe2O3	K2SO4	H2SO4
丙	Mg	NaOH	MgCl2

根据该表回答问题：
(1)第Ⅱ组物质中与第Ⅰ组任何物质都不发生反应的是___________。
(2)第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是___________。
(3)第Ⅲ组中与其他两种物质不同类的是___________。
(4)第Ⅲ组中有一种物质能与第___________组中的所有物质反应，这种物质是___________。
Ⅱ．某无色溶液中可能含Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、CO、Cl⁻、、NO中的几种，现进行如下实验：
①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。
②过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。
(5)溶液中一定不存在的离子是___________；
(6)写出①和②中所发生反应的离子方程式___________、___________；
(7)为了验证溶液中是否存在Cl⁻、NO，某同学提出下列假设：
①只存在Cl⁻；②Cl⁻、NO同时存在；③___________
已知实验提供的试剂只有稀盐酸，溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
实验方法：___________
实验现象：___________
实验结论：假设③正确。