【推荐1】随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)y在元素周期表中的位置是____________________。z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的是_____________(填离子符号)
(2)e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式___________________。
(3)z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为____________；
(4)含f的某化合物可用作净水剂的原理是_________________(用离子方程式表示)
(5)25℃，f的最高价氧化物的水化物的K_sp=1．010^-34，使含0．1 mol·L^-1 f离子的溶液开始产生沉淀的pH为________________。
(6)元素e和g组成的化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

【推荐2】结合表回答下列问题(均为常温下的数据)：

化学式	CH3COOH	H2SO3	HClO	H2CO3	H2C2O4
电离平衡常数	K=1.8×10-5	K1=1.2×10-2 K2=6.6×10-8	K=3.0×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5

请回答下列问题：
(1)同浓度的CH₃COO^-、、、、ClO^-中结合H⁺的能力最强的是___________。
(2)常温下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。

A．c(H+)

B．

C．

D．c(OH-)

(3)取等体积pH相等的CH₃COOH、HClO两溶液，别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(CH₃COOH)___________V(HClO)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)常温下，用0.200 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图所示，③点所示溶液中：2c(C₂O)+2c(HC₂O)+2c(H₂C₂O₄)=c(Na⁺)。点①所示溶液中该草酸溶液中离子浓度大小关系为_____________。点③所示溶液中溶质成分为__________(用化学式表示)。

(5)向0.1 mol/L的草酸氢钠溶液里滴加KOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______(填字母代号)。

A．c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(H2C2O4)＋c(C2O)	B．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(C2O)
C．c(K＋)＋c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)	D．c(K＋)＜c(Na＋)

【推荐3】X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示水及部分产物已略去．

(1)若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，X与过量W反应生成Y的离子方程式为 ______ ；组成X的元素在周期表中的位置是 ______ 。
(2)若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一，它们之间转化的能量变化如图A所示，则X+W→Z的热化学方程式为 ______ 。

(3)若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，则X与过量W反应生成Y的离子方程式为 ______ 。室温下，若用0.1mol/L的W溶液滴定V mL 0.1mol/L HA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是 ______ 点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为 ______ ．
(4)若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图C中画出其pH随时间(t)的变化趋势曲线图不考虑水的挥发 ______ 。

【推荐1】工业上以石煤(主要成分为V₂O₃，含有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)为原料制备钒的主要流程如图：

已知：①NH₄VO₃难溶于水。②K_sp(MgSiO₃)=2.4×10^-5，K_sp[Mg₃(PO₄)₂]=2.7×10^-27。
(1)焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V₂O₃转化为NaVO₃的化学方程式为___。
(2)除硅、磷：
①用MgSO₄溶液除硅、磷时，Si、P会形成Mg₃(PO₄)₂、MgSiO₃沉淀。若沉淀后溶液中c(PO)=1.0×10^-8mol•L^-1，则c(SiO)=___mol•L^-1。
②如图所示，随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg₃(PO₄)₂溶解度增大、___；随着温度升高，除硅率升高，其原因是___。

(3)沉钒：此过程反应温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为___。
(4)灼烧：在灼烧NH₄VO₃的过程中，固体的残留率(×100%)随温度变化的曲线如图所示，则A~B段发生反应的方程式为___。

【推荐2】草酸(H₂C₂O₄)是一种二元酸。已知在常温下，草酸的电离常数K₁=6×10^-2，K₂=6×10^-5。草酸钙K_sp(CaC₂O₄)=4×10^-8。请回答下列问题：
(1)常温下，NaHC₂O₄溶液的pH值_______7(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)常温下，在足量NaHC₂O₄溶液中加入少量CaCl₂固体，发生反应：Ca²⁺+2HC₂O=CaC₂O₄↓+H₂C₂O₄。
①该反应的化学平衡常数表达式为：K=_______。
②若反应后溶液的pH值为2，此时，溶液中c(HC₂O)×c(Ca²⁺)=_______(计算结果保留两位有效数字)。
(3)一水草酸钙(CaC₂O₄∙H₂O)制备方法如下：
步骤Ⅰ：用精制氯化钙溶液与草酸溶液共热，过滤，洗涤，将固体溶于热盐酸中；
步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。
步骤Ⅰ中反应需加热，关于加热的作用下列选项中正确的有_______。
A．加快反应速率          B．促进草酸电离           C．减少沉淀吸附杂质
(4)等物质的量的H₂C₂O₄与NaOH反应生成NaHC₂O₄。基于此原理，某学生试图用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定测定草酸溶液浓度。
①甲基橙(用化学式HIn表示)本身是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH⁺+In^-。酸根离子In^-的颜色是_______。甲基橙的酸性与草酸相比，_______ (填“前者强”“前者弱”“几乎相等”或“无法判断”)。
②若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得草酸浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】以钴渣(主要成分是Co₂O₃，含少量Al₂O₃、CuO、CdO、Fe₂O₃等)为原料制备钴和钴酸锂的流程如图，请回答下列问题：

已知：①常温下，几种物质的溶度积如表所示。

物质	Al(OH)3	Fe(OH)3	CuS	CdS	CoS
Ksp的近似值	1×10-33	1×10-38	6.4×10-44	8×10-27	4×10-21

②常温下，NH₃·H₂O的电离常数K_b=2.0×10^-5。
请回答下列问题：
(1)“酸浸”前需要将钴渣粉碎，原因是____。
(2)滤渣的主要成分____(写化学式)。
(3)“酸浸”时钴的浸出率与液固比的关系如图1所示。最佳液固比为____mL·g^-1；当液固比一定时，相同时间内钴的浸出率与温度的关系如图2所示，解释40℃时钴的浸出率达到峰值的原因为：____。

(4)“除铜镉”中，溶液中c(Co²⁺)=0.1mol·L^-1，当c(Cd²⁺)=1×10^-5mol·L^-1时，____(填“有”或“没有”)CoS生成。
(5)CoSO₄溶液中加入小苏打溶液产生碱式碳酸钴并放出气体，写出该反应的离子方程式：____。

【推荐1】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为________________ Y原子核外价电子排布图   ________________。
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是________和________________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式)，理由是_________________________。
（3）Q的元素符号是__________，它的基态原子的核外电子排布式为______________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_____________________。

【推荐2】氮可以形成多种离子，如N^3－、、、、、等，已知与是由中性分子结合质子形成的，类似于，因此有类似于 的性质。
(1)在碱性溶液中反应的离子方程式：_____________________________________。
(2)的电子式为__________________________，的构型为____________。
(3)写出一种与是等电子体的微粒化学式___________。
(4)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N₅”分子碎片所带电荷是_______。

【推荐3】硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
(1)Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为___________，其价电子的轨道表示式为___________。
(2)根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO的空间构型为___________，其中Se原子采用的轨道杂化方式为___________。
(3)已知CSe₂与CO₂结构相似，①CSe₂分子内的键角Se—C—Se、②H₂Se分子内的键角H—Se—H、③SeO₃分子内的键角O—Se—O，三种键角由大到小的顺序为___________(填序号)。H₂Se、SeO₃、Na₂Se的沸点由大到小的顺序为___________。
(4)铜的某种硒化物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。若其晶体密度为d g·cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=___________ pm(用含d和N_A的式子表示)。

【推荐2】亚硝酞氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如下图I、II、III所示：

图中A导管的作用是___________为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

	装置I		装置II
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	①____	浓盐酸	②_____
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	③____

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→_____(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是______。
③装置VII的作用是______________。
④装置VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_________________。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为________。

【推荐3】某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO₄、较多的 Cu²⁺和少量的 Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题:(流程图中无需填写)

(1)操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为________、___________、烧杯。
(2)试剂⑤的化学式为___________，所发生的化学方程式为__________。
(3) 对④和⑧的混合溶液，不选用蒸发(余热蒸干)获得FeSO₄·7H₂O，原因是_________、___________。(说出两点原因)