以废旧铅酸电池中的含铅废料(等)为原料制备,实现铅的再生利用。流程示意图如下:资料:i.25℃时,
ii.
(1)溶浸
均转化为。
①上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有_______ 。
②转化为的反应有:、_______ 。
(2)结晶
①所得中含有少量,原因是_______ (用方程式表示)。
②向母液中补加一定量盐酸,可继续浸取含铅废料。重复操作的结果如下:
循环3次后,纯度急剧降低,此时向母液中加入_____ (填试剂),过滤,滤液可再次参与循环。
(3)脱氯
在某浓度溶液中的溶解度曲线如下图所示。结合溶解度曲线,简述脱氯的操作:_______ 。
(4)测定废料中铅的含量
将含铅废料与足量盐酸、溶液充分反应,得到溶液。取溶液加水稀释,再加几滴二甲酚橙作指示剂,用的乙二胺四乙酸二钠盐(用表示)进行滴定,滴定终点时消耗溶液。计算废料中铅的质量分数_______ 。
资料:滴定原理为:
ii.
(1)溶浸
均转化为。
①上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有
②转化为的反应有:、
(2)结晶
①所得中含有少量,原因是
②向母液中补加一定量盐酸,可继续浸取含铅废料。重复操作的结果如下:
循环次数 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
铅回收率/% | 85.4 | 93.5 | 95.8 | 97.1 | 98.2 |
纯度/% | 99.4 | 99.3 | 99.2 | 99.1 | 96.1 |
(3)脱氯
在某浓度溶液中的溶解度曲线如下图所示。结合溶解度曲线,简述脱氯的操作:
(4)测定废料中铅的含量
将含铅废料与足量盐酸、溶液充分反应,得到溶液。取溶液加水稀释,再加几滴二甲酚橙作指示剂,用的乙二胺四乙酸二钠盐(用表示)进行滴定,滴定终点时消耗溶液。计算废料中铅的质量分数
资料:滴定原理为:
更新时间:2023-01-08 09:05:43
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【推荐1】霞石是一种含有铝和钠的硅酸盐,其组成为K2O∙3Na2O∙4Al2O3∙8SiO2,某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下:
请回答下列问题:
(1)沉淀1的化学式为__________ 。
(2)滤液1与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________ 。
(3)写出由溶液2生成沉淀2的离子方程式:________________________ 。
(4)通入过量的二氧化碳,过滤后的滤液中含有的阴离子主要是__________________ 。
(5)由沉淀2→Al2O3的反应条件为______________ 。
(6)某同学提出上述流程较烦琐,可简化流程,其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可达到沉淀2,则试剂X为_____________ 。
请回答下列问题:
(1)沉淀1的化学式为
(2)滤液1与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
(3)写出由溶液2生成沉淀2的离子方程式:
(4)通入过量的二氧化碳,过滤后的滤液中含有的阴离子主要是
(5)由沉淀2→Al2O3的反应条件为
(6)某同学提出上述流程较烦琐,可简化流程,其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可达到沉淀2,则试剂X为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】一水硫酸四氨合铜晶体[]常用作杀虫剂,媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水,难溶于乙醇,在空气中不稳定,受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500稀盐酸、0.500的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合钢晶体并测定其纯度。
Ⅰ.溶液的制取
①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时,往往会产生有污染的气体,随着硫酸浓度变小,反应会停止,使得硫酸利用率比较低。
②实际生产中往往将铜片在空气中加热,使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液;这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化,而包裹在里面的铜得不到氧化。
③已知的沸点是150℃,溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过如图装置将少量30%的溶液浓缩至40%,在B处应增加一个设备,所以工业上进行了改进,可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通,并加热;也可以在硫酸和铜的混合溶液中滴加溶液。
④趁热过滤得蓝色溶液
(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余,该同学将制得的溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷却析出的晶体中含有白色粉末,试解释其原因:___________ 。
(2)若按③进行制备,请写出Cu在作用下和稀硫酸反应的化学方程式:___________ 。
(3)溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过如图装置将少量30%的溶液浓缩至40%,在B处应增加一个设备,该设备的作用是___________ ,馏出物是___________ 。
Ⅱ.晶体的制备
将上述制备的溶液按如图所示进行操作。
(1)硫酸铜溶液含有一定的硫酸,呈酸性,加入适量调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀,已知其成分为,试写出生成此沉淀的离子反应方程式:___________ 。
(2)继续滴加,会转化生成深蓝色溶液,请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法:___________ ;并说明理由:___________ 。
Ⅲ.产品纯度的测定
精确称取晶体,加适量水溶解,注入图示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用0.500 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂),到终点时消耗NaOH溶液。
(1)玻璃管2的作用为___________ 。
(2)样品中产品纯度的表达式:___________ (不用化简)
(3)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是___________ 。
A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B.滴定过程中选用酚酞作指示剂
C.读数时,滴定前平视,滴定后俯视
D.取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
E.由于操作不规范,滴定前无气泡,滴定后滴定管中产生气泡
Ⅰ.溶液的制取
①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时,往往会产生有污染的气体,随着硫酸浓度变小,反应会停止,使得硫酸利用率比较低。
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(2)若按③进行制备,请写出Cu在作用下和稀硫酸反应的化学方程式:
(3)溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过如图装置将少量30%的溶液浓缩至40%,在B处应增加一个设备,该设备的作用是
Ⅱ.晶体的制备
将上述制备的溶液按如图所示进行操作。
(1)硫酸铜溶液含有一定的硫酸,呈酸性,加入适量调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀,已知其成分为,试写出生成此沉淀的离子反应方程式:
(2)继续滴加,会转化生成深蓝色溶液,请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法:
Ⅲ.产品纯度的测定
精确称取晶体,加适量水溶解,注入图示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用0.500 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂),到终点时消耗NaOH溶液。
(1)玻璃管2的作用为
(2)样品中产品纯度的表达式:
(3)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是
A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B.滴定过程中选用酚酞作指示剂
C.读数时,滴定前平视,滴定后俯视
D.取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
E.由于操作不规范,滴定前无气泡,滴定后滴定管中产生气泡
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛,用黄铜矿(主要成分为CuFeS2,其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示:
(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________ 。
(2)高温焙烧时发生的反应方程式为,1molO2参加反应时,反应中转移电子___________ mol。
(3)操作a使用的玻璃仪器为___________ 。
(4)向滤液A中通入Cl2的目的是___________ 。
(5)向溶液B中通入NH3时反应的离子方程式为___________ 。
(6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂):
,
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________
(1)将黄铜矿粉碎的目的是
(2)高温焙烧时发生的反应方程式为,1molO2参加反应时,反应中转移电子
(3)操作a使用的玻璃仪器为
(4)向滤液A中通入Cl2的目的是
(5)向溶液B中通入NH3时反应的离子方程式为
(6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂):
,
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________
A.温度为20℃,pH=2.0 |
B.温度为30℃,pH=2.0 |
C.温度为30℃,pH=1.0 |
D.温度为40℃,pH=2.0 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】草酸(二元弱酸,分子式为H2C2O4)遍布于自然界,几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC2O4)。
(1) 葡萄糖(C6H12O6)与HNO3反应可生成草酸和NO,其化学方程式为________ 。
(2) 相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量为1.4 L,含0.10 g Ca2+。当尿液中c(C2O42-)>________ mol·L-1时,易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]
(3) 测定某草酸晶体(H2C2O4·xH2O)组成的实验如下:
步骤1:准确称取0. 550 8 g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为 )于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为22.50 mL。
步骤2:准确称取0.151 2 g草酸晶体于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,以酚酞作指示剂,用步骤1中所用NaOH溶液滴定至终点(H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。
①“步骤1”的目的是____________________________________ 。
②计算x的值(写出计算过程)__________________________________ 。
(1) 葡萄糖(C6H12O6)与HNO3反应可生成草酸和NO,其化学方程式为
(2) 相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量为1.4 L,含0.10 g Ca2+。当尿液中c(C2O42-)>
(3) 测定某草酸晶体(H2C2O4·xH2O)组成的实验如下:
步骤1:准确称取0. 550 8 g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为 )于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为22.50 mL。
步骤2:准确称取0.151 2 g草酸晶体于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,以酚酞作指示剂,用步骤1中所用NaOH溶液滴定至终点(H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。
①“步骤1”的目的是
②计算x的值(写出计算过程)
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】某工厂排放的污水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,需要回收污水中的铜和汞,并得到绿矾。设计如下方案:
(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等。为完成步骤Ⅳ的实验操作,还需要选择下列仪器________ (填字母)。设计简单实验检验绿矾是否变质:__________________________________________________ 。
(2)步骤Ⅰ加入过量的铁粉的目的是__________________________________ ,
步骤Ⅱ能否用盐酸代替硫酸?________ (填“能”或“否”)。
(3)步骤Ⅲ的实验装置如图所示,加热装置应与________ 装置连接,理由是______ 。
(4)利用氧化铜制铜,设计如下四种方案:
甲方案:利用氢气还原氧化铜;
乙方案:利用一氧化碳还原氧化铜;
丙方案:利用炭粉还原氧化铜;
丁方案:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑,方案________ 不好;从产品纯度考虑方案________ 不好(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。
(5)步骤Ⅰ中涉及的离子反应有____________________________________________________
(6)收集汞时,不小心将少量汞洒在地上,正确的处理方法是__________________________________________________________
(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等。为完成步骤Ⅳ的实验操作,还需要选择下列仪器
(2)步骤Ⅰ加入过量的铁粉的目的是
步骤Ⅱ能否用盐酸代替硫酸?
(3)步骤Ⅲ的实验装置如图所示,加热装置应与
(4)利用氧化铜制铜,设计如下四种方案:
甲方案:利用氢气还原氧化铜;
乙方案:利用一氧化碳还原氧化铜;
丙方案:利用炭粉还原氧化铜;
丁方案:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑,方案
(5)步骤Ⅰ中涉及的离子反应有
(6)收集汞时,不小心将少量汞洒在地上,正确的处理方法是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】氯化钪(ScCl3)是制备稀土金属及其功能材料的重要前驱体,易水解生成ScOCl。实验小组在实验室中对ScCl3的干法和湿法制备及产品纯度测定进行探究,进行如下实验。回答下列问题:
(1)干法制备ScCl3的装置如图所示(部分夹持、加热装置略去)
步骤I.打开开关K,开始向装置中通入N2;
步骤II.加热A、B,其中A处控制温度80℃左右,B处控制温度800℃左右;
步骤III. B处Sc2O3充分反应后,停止加热A、B,待反应管冷却至室温后,停止通入N2。
①实验时通入N2的作用为_______ (答出两点即可)。
②步骤II中,应先加热_______ (填“A”或“B”),目的是_______ 。
③B处反应管中发生反应的化学方程式为_______ 。
④装置C的作用为_______ 。
⑤实验过程中,D中观察到的现象为_______ 。
(2)湿法制备ScCl3时加入适量NH4Cl并加热,可将水解生成的ScOCl转化为ScCl3,该转化中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)测定产品纯度:准确称量mg产品溶于适量浓盐酸,加蒸馏水稀释,再加入指示剂,用cmol·L-1EDTA标准溶液滴定(Sc3+与EDTA以物质的量之比1∶1反应,杂质不参加反应),达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为VmL,则产品中ScCl3的质量分数为_______ (用含m、c、V的代数式表示)。
(1)干法制备ScCl3的装置如图所示(部分夹持、加热装置略去)
步骤I.打开开关K,开始向装置中通入N2;
步骤II.加热A、B,其中A处控制温度80℃左右,B处控制温度800℃左右;
步骤III. B处Sc2O3充分反应后,停止加热A、B,待反应管冷却至室温后,停止通入N2。
①实验时通入N2的作用为
②步骤II中,应先加热
③B处反应管中发生反应的化学方程式为
④装置C的作用为
⑤实验过程中,D中观察到的现象为
(2)湿法制备ScCl3时加入适量NH4Cl并加热,可将水解生成的ScOCl转化为ScCl3,该转化中发生反应的化学方程式为
(3)测定产品纯度:准确称量mg产品溶于适量浓盐酸,加蒸馏水稀释,再加入指示剂,用cmol·L-1EDTA标准溶液滴定(Sc3+与EDTA以物质的量之比1∶1反应,杂质不参加反应),达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为VmL,则产品中ScCl3的质量分数为
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解答题-实验探究题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】高铁酸盐在污水处理,水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备K2FeO4。回答下列问题:
已知K2FeO4的部分性质如下:
(1)仪器a的名称是___ 。
(2)装置乙可选用下列___ (填标号)。
(3)连接好装置乙后,需对整套装置进行___ 。
(4)装置甲中的试剂X为锰的一种化合物,其化学式是___ 。
(5)制备过程中,装置丙需采用冰水浴,目的是___ ,该装置中制备K2FeO4,的离子方程式是___ 。
(6)装置丁的作用是___ 。
已知K2FeO4的部分性质如下:
溶解性 | 溶于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于有机物 |
稳定性 | 温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在;酸性或中性溶液中放出O2 |
(2)装置乙可选用下列
(3)连接好装置乙后,需对整套装置进行
(4)装置甲中的试剂X为锰的一种化合物,其化学式是
(5)制备过程中,装置丙需采用冰水浴,目的是
(6)装置丁的作用是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于有机合成、燃料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸,可溶于氨水、浓盐酸,并生成配合物NH4[CuCl2];能在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及部分实验装置图。
实验药品:铜丝20g(过量)、氯化铵20g、65% 浓硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。
(1)实验流程中先制得NH4[CuCl2],再将其溶于水制得氯化亚铜,请写出步骤II的化学方程式___________ ;不采用一步法(一步法为:Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl)制得CuCl的理由是___________
(2)步骤I中电炉加热升温至50℃时停止加热,反应快速进行,当三颈烧瓶中液面上方的现象为___________ 时,反应已完成,停止通入氧气。打开瓶塞,沿C口倾出反应液于1000mL大烧杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出。
(3)关于该实验过程中,下列说法正确的是___________
A.混合Cu、NH4Cl、HCl和HNO3时,温度计显示反应液温度可能低于室温。
B.步骤III中过滤操作,可采用真空抽滤的方式,洗涤固体可以用95%的酒精。
C.该实验流程中,残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。
D.反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。
(4)实验室还可以通过在CuCl2热溶液中通入SO2气体制备白色氯化亚铜沉淀,试写出该反应的离子方程式___________
(5)氯化亚铜的定量分析:
①称取成品0.2500g置于预先放入玻璃珠30粒和10 mL过量的FeCl3溶液的250 mL锥形瓶中,不断摇动;待样品溶解后,加水50 mL,邻菲罗啉指示剂2滴;立即用0.1000 mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴至终点。在此过程中要用到滴定管,选出其正确操作并按序列出字母:检漏→___________ →___________ →___________ →___________ →___________ ,滴定管准备完成。
(已知CuCl+ Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-,Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)
a.用蒸馏水洗涤滴定管
b.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下,记录数据
c.用硫酸铈溶液润洗滴定管
d.用烧杯量取一定量硫酸铈溶液,从滴定管上口加入至高于“0”刻度
e.略微倾斜滴定管,轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
f.滴定管尖向上弯曲,轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
②当滴入最后一滴硫酸铈溶液时,溶液呈现绿色,且30s不褪色,并记录读数,再重复实验2次,测得数据如下表。
计算CuCl的纯度___________
实验药品:铜丝20g(过量)、氯化铵20g、65% 浓硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。
(1)实验流程中先制得NH4[CuCl2],再将其溶于水制得氯化亚铜,请写出步骤II的化学方程式
(2)步骤I中电炉加热升温至50℃时停止加热,反应快速进行,当三颈烧瓶中液面上方的现象为
(3)关于该实验过程中,下列说法正确的是
A.混合Cu、NH4Cl、HCl和HNO3时,温度计显示反应液温度可能低于室温。
B.步骤III中过滤操作,可采用真空抽滤的方式,洗涤固体可以用95%的酒精。
C.该实验流程中,残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。
D.反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。
(4)实验室还可以通过在CuCl2热溶液中通入SO2气体制备白色氯化亚铜沉淀,试写出该反应的离子方程式
(5)氯化亚铜的定量分析:
①称取成品0.2500g置于预先放入玻璃珠30粒和10 mL过量的FeCl3溶液的250 mL锥形瓶中,不断摇动;待样品溶解后,加水50 mL,邻菲罗啉指示剂2滴;立即用0.1000 mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴至终点。在此过程中要用到滴定管,选出其正确操作并按序列出字母:检漏→
(已知CuCl+ Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-,Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)
a.用蒸馏水洗涤滴定管
b.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下,记录数据
c.用硫酸铈溶液润洗滴定管
d.用烧杯量取一定量硫酸铈溶液,从滴定管上口加入至高于“0”刻度
e.略微倾斜滴定管,轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
f.滴定管尖向上弯曲,轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
②当滴入最后一滴硫酸铈溶液时,溶液呈现绿色,且30s不褪色,并记录读数,再重复实验2次,测得数据如下表。
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
滴定起始读数(mL) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
滴定终点读数(mL) | 24.70 | 24.95 | 24.85 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
请回答下列问题:
(1)选择必要的仪器,按___________________________ 顺序连接好装置(填装置序号)。
(2)检验装置B气密性的方法:__________________________________ 。
(3)实验时,在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是______________________ ,待装置E中出现_____________ 现象时,再点燃酒精喷灯,以上操作的目的是___________________ 。
(4)加热一段时间后观察到钠块表面变黑,继续加热后,钠燃烧,有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料,在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是______________ 。
(5)上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物,可利用酸性KMnO4溶液来测定该气体在空气中的含量,反应的离子方程式__________________ ;判定反应是否需要指示剂(如果需要,选择何种指示剂,请描述现象。如果不需要,请说明理由。)______________________________________________ 。
请回答下列问题:
(1)选择必要的仪器,按
(2)检验装置B气密性的方法:
(3)实验时,在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是
(4)加热一段时间后观察到钠块表面变黑,继续加热后,钠燃烧,有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料,在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是
(5)上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物,可利用酸性KMnO4溶液来测定该气体在空气中的含量,反应的离子方程式
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