【推荐1】铬及其化合物有许多独特的性质和用途，如炼钢时加入一定量的铬可得到不锈钢。
(1)K₂Cr₂O₇是实验中常用的强氧化剂之一，其中铬元素的化合价为_。向一支盛有5mL0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中滴加10~20滴6mol/LNaOH溶液，可观察到的现象是__，原因是(结合方程式解释)___。
(2)某化工厂从湿法炼锌的铜铬渣【主要含有锌、铜、铁、铬、钴(Co)等单质】中回收铬的流程如图：

几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Zn(OH)2	Cr(OH)3
开始沉淀的pH	2.2	6.5	4.6
沉淀完全的pH	3.5	8.5	5.9

①酸浸时形成的金属离子的价态均相同。料渣Ⅰ中只含有一种金属单质，该单质是___。
②料渣Ⅱ中含有大量的CoAs合金(提示：合金中金属元素化合价皆为0)，请写出除钴时反应的离子方程式为___。
③加入双氧水时铁、铬形成的离子均被氧化，写出H₂O₂氧化铬形成Cr³⁺的离子方程式为___。
④加入ZnO调节pH的范围为___。
⑤单质铬在___极生成，另一电极的电极反应式为___。

【推荐3】工业上以锂辉石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄（浓） =Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

T/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是____________________________________________________________________。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡移动原理解释）__________________________________________________。
（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是________________________________________________________。
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。
① a中，阳极的电极反应式是_____________________________。
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是__________________________________。

【推荐1】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如图1：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表，回答下列问题

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为__________；
（2）滤渣A的主要成分是____________；滤渣B的主要成分是__________________；
（3）加入MnS的目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺杂质，可能原因是_________________；
（4）碱性锌锰电池是一种一次性电池，其结构如图2所示．该电池放电过程产生MnOOH．该电池的正极反应式为________________，电池总反应的方程式为_______________________；
（5）利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图3所示，X电极__________极，电解时阳极的电极反应为________________，使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是__________；

【推荐2】我国重晶石(BaSO₄含量为90%以上)资源丰富，某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO₃)的工艺流程如下：

查阅资料可知：
①常温下：，。
②草酸氧钛钡晶体的化学式为。
回答下列问题：
(1)为提高BaCO₃的酸浸速率，可采取的措施为_____(写出一条)。
(2)配制TiCl₄溶液时通常将TiCl₄固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____。
(3)工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石(假设杂质不与Na₂CO₃溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO₄转化为易溶于酸的BaCO₃，该过程用离子方程式可表示为_____，此反应的平衡常数K=_____(填写计算结果)。若不考虑的水解，则至少需要使用_____mol·L^-1的Na₂CO₃溶液浸泡BaSO₄才能实现该转化过程。
(4)可循环使用的物质X是_____(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____。
(5)在隔绝空气条件下，煅烧草酸氧钛钡晶体时有两种气体(水蒸气除外)生成，该反应的化学方程式为_____。

【推荐1】工业上以石煤(主要成分为V₂O₃，含有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)为原料制备钒的主要流程如图：

已知：①NH₄VO₃难溶于水。②K_sp(MgSiO₃)=2.4×10^-5，K_sp[Mg₃(PO₄)₂]=2.7×10^-27。
(1)焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V₂O₃转化为NaVO₃的化学方程式为___。
(2)除硅、磷：
①用MgSO₄溶液除硅、磷时，Si、P会形成Mg₃(PO₄)₂、MgSiO₃沉淀。若沉淀后溶液中c(PO)=1.0×10^-8mol•L^-1，则c(SiO)=___mol•L^-1。
②如图所示，随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg₃(PO₄)₂溶解度增大、___；随着温度升高，除硅率升高，其原因是___。

(3)沉钒：此过程反应温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为___。
(4)灼烧：在灼烧NH₄VO₃的过程中，固体的残留率(×100%)随温度变化的曲线如图所示，则A~B段发生反应的方程式为___。

【推荐2】已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO₄)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：(aq)+Ca(OH)₂(s)CaWO₄(s)+2OH^-(aq)
(1)如图为不同温度下Ca(OH)₂、CaWO₄ 的沉淀溶解平衡曲线。

①计算T₁时，K_sp(CaWO₄)=________。
②T₁________T₂(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：

温度/℃	25	50	90	100
K	79.96	208.06	222.88	258.05

①该反应平衡常数K的表达式为________。
②该反应的ΔH________0(“＞”“＝”或“＜”)。
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na₂WO₄)=c(NaOH)=0.5 mol·L^-1]中，加入过量Ca(OH)₂，反应达到平衡后的沉淀率为60%，此时的平衡浓度为________mol·L^-1，实验测得的平衡常数为________(保留小数点后两位)。
(3)制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，其作用是________。

【推荐3】草酸(H₂C₂O₄)是一种二元酸。已知在常温下，草酸的电离常数K₁=6×10^-2，K₂=6×10^-5。草酸钙K_sp(CaC₂O₄)=4×10^-8。请回答下列问题：
(1)常温下，NaHC₂O₄溶液的pH值_______7(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)常温下，在足量NaHC₂O₄溶液中加入少量CaCl₂固体，发生反应：Ca²⁺+2HC₂O=CaC₂O₄↓+H₂C₂O₄。
①该反应的化学平衡常数表达式为：K=_______。
②若反应后溶液的pH值为2，此时，溶液中c(HC₂O)×c(Ca²⁺)=_______(计算结果保留两位有效数字)。
(3)一水草酸钙(CaC₂O₄∙H₂O)制备方法如下：
步骤Ⅰ：用精制氯化钙溶液与草酸溶液共热，过滤，洗涤，将固体溶于热盐酸中；
步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。
步骤Ⅰ中反应需加热，关于加热的作用下列选项中正确的有_______。
A．加快反应速率          B．促进草酸电离           C．减少沉淀吸附杂质
(4)等物质的量的H₂C₂O₄与NaOH反应生成NaHC₂O₄。基于此原理，某学生试图用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定测定草酸溶液浓度。
①甲基橙(用化学式HIn表示)本身是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH⁺+In^-。酸根离子In^-的颜色是_______。甲基橙的酸性与草酸相比，_______ (填“前者强”“前者弱”“几乎相等”或“无法判断”)。
②若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得草酸浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。