高中必刷题高二选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节综合训练

全国 高二 课后作业 2020-09-21 544次 整体难度： 适中 考查范围： 化学反应原理、化学实验基础、常见无机物及其应用

一、单选题 添加题型下试题

15-16高三上·广东·阶段练习

单选题 | 较难(0.4)

名校

解题方法

Ksp及其计算

1. 硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25℃时，K_sp[Zn(OH)₂]= 1.0 ×10^{-1 7} ，K_sp[Ag₂SO₄]=1.2×10^-5，则下列说法正确的是

A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小

B．在 ZnSO4 溶液中各离子的浓度关系为： c(Zn2 + )+c(H+ )=c(OH-)+c(SO42-)

C．在 0.5L 0.10mol•L-1的 ZnSO4 溶液中加入等体积的0.02 mol⋅L−1的AgNO3溶液,即可生成Ag2SO4沉淀

D．常温下，要除去0.20mol•L-1，ZnSO4 溶液中的Zn2+，至少要调节pH ≥8

2020-04-02更新 | 384次组卷 | 12卷引用：2016届广东省松山湖学校、东莞一中高三上12月联考理综化学试卷

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17-18高二上·湖北黄冈·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

2. 室温下，已知，。下列说法中正确的是

A．在含有固体的溶液中，一定有

B．向只含有的悬浊液中加入少量水，溶液中增大

C．向只含有的悬浊液中逐渐加入固体至时，开始向沉淀转化

D．向和的混合溶液中加入溶液，当生成沉淀时，

2020-09-13更新 | 183次组卷 | 8卷引用：湖北省黄冈市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

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16-17高二上·湖南·期末

单选题 | 适中(0.65)

解题方法

实际化工生产中反应条件的控制

3. 还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO₄^2－Cr₂O₇^2－Cr^3＋Cr(OH)₃↓
已知转换过程中的反应为：2CrO₄^2－(aq)+2H⁺(aq)Cr₂O₇^2－(aq)+H₂O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO₄^2－有10/11转化为Cr₂O₇^2－，下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D．常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5

2018-09-25更新 | 537次组卷 | 4卷引用：湖南省师范大学附属中学2016-2017学年高二（理科）上学期期末考试化学试题

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19-20高三上·重庆沙坪坝·阶段练习

单选题 | 较难(0.4)

名校

解题方法

Ksp及其计算 沉淀溶解平衡曲线

4. 已知：，。时，几种物质的的值如下表：

化学式
颜色	白	浅黄	红

、、的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中x代表曲线，z代表曲线

B．298K时，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量的溶液，首先产生的是红色沉淀

C．298K时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D．298K时，的平衡常数

2020-09-13更新 | 1245次组卷 | 20卷引用：重庆市第一中学2020届高三10月月考理综化学试题

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二、多选题 添加题型下试题

19-20高二上·湖北荆州·期末

多选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

沉淀溶解平衡曲线

5. 25℃时，的在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．的为

B．的平衡常数

C．向的饱和溶液中加入，可实现由Y点到X点

D．向浓度均为的和的混合溶液中滴入溶液，先沉淀

2020-09-21更新 | 216次组卷 | 6卷引用：湖北省荆州市四县市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

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19-20高二上·山东德州·期末

多选题 | 适中(0.65)

名校

6. 工业上常先以为原料制得溶液，通过添加过量难溶电解质，使含有的、、等金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发，结晶，可得纯净的，根据上述实验事实，下列分析正确的是

A．的小于、、等硫化物的

B．除杂试剂也可用代替

C．与反应的离子方程式是

D．整个过程中涉及的反应类型有复分解反应和氧化还原反应

2020-09-13更新 | 193次组卷 | 3卷引用：山东省德州市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

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19-20高三·山东泰安·期末

多选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

Ksp及其计算 沉淀溶解平衡曲线

7. 溶解度也可用物质的量浓度表示。已知25℃时，在浓度不同的溶液中的溶解度如图所示，下列说法正确的是

A．图中a、b两点相同

B．图中a点与b点对应的的溶度积相等

C．在a点向溶液中加入少量，溶解度可变为c点

D．该温度下，溶度积的数量级为

2020-09-21更新 | 371次组卷 | 7卷引用：山东省泰安市2020届高三上学期期末考试化学试题

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三、解答题 添加题型下试题

19-20高二·全国·课时练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65)

名校

8. I.常温下，的，饱和溶液中存在平衡：。
(1)①该温度下，将氯化钙溶液与硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀并说明理由：_________；温度升高时，_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
②向悬浊液中滴加少量浓盐酸，______，原因是_______(用文字和离子方程式说明)。
(2)若向悬浊液中加入溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中发生反应的离子方程式：_________。
Ⅱ.已知常温下，，欲使溶液开始产生沉淀，应调整溶液，使____________，若要使其沉淀完全，应____________。

2020-09-21更新 | 196次组卷 | 5卷引用：高中必刷题高二选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节综合训练

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四、填空题 添加题型下试题

11-12高二上·辽宁锦州·期末

填空题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

Ksp及其计算 沉淀溶解平衡曲线

9. 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，以达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^-1)如下图。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，应该控制溶液的pH为___________。
A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C．＞6
(3)在Ni(OH)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]^2＋，写出反应的离子方程式___________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工业废水中含有Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的___________除去它们。(选填序号)
A．NaOH　　　　B．FeS　　　　　C．Na₂S

2022-01-17更新 | 346次组卷 | 13卷引用：2010—2011学年辽宁省北镇高中高二上学期期末考试化学试卷

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五、解答题 添加题型下试题

2013·江苏·二模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65)

10. 盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。实验室以盐泥为原料制取MgSO₄•7H₂O的实验过程如下：

已知：①室温下K_sp[Mg（OH）₂]=6.0×10^﹣12．②在溶液中，Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是___________________；
（2）若室温下的溶液中Mg²⁺的浓度为6.0mol•L^﹣1，则溶液pH≥___________才可能产生Mg（OH）₂沉淀；
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是_______________，滤渣的主要成分是_________________；
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO₄•7H₂O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入_________；②过滤，得沉淀；③_____________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品；
（5）若获得的MgSO₄•7H₂O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）₂计]的百分含量约为_______（MgSO₄•7H₂O的相对分子质量为246）；

2016-12-09更新 | 523次组卷 | 9卷引用：2013届江苏省苏北三市高三第二次调研测试化学试卷

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