已知：
，
。
时，几种物质的
的值如下表：
、
、
的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是
，。时，几种物质的的值如下表：| 化学式 | | | |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 红 |
|  |  |  |
、、的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是| A．图中x代表曲线，z代表曲线 |
B．298K时，在 和 的物质的量浓度均为 的溶液中，滴入少量的 溶液，首先产生的是红色沉淀 |
| C．298K时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动 |
D．298K时， 的平衡常数 |
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更新时间：2020-09-13 21:48:14
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【推荐1】已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX=-lgc(A-)或一lgc(B2-)]。下列推断错误的是
| A．室温下，Ksp(Ag2B)=4×10-3a |
| B．对应溶液中c(Ag+)：e>f |
| C．室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更多 |
| D．若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则NaA溶液中的反应终点移至d点 |
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单选题
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(0.4)
名校
【推荐2】20℃时，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如下图。则下列说正确的是
| A．20℃时Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) |
| B．加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成 |
| C．BaCO3的Ksp=2.5×10-10 |
| D．曲线BC段内，c(CO32-)：c(SO42-)=25 |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
则下列说法不正确的是
| CaSO4 | CaCO3 | MgCO3 | Mg（OH）2 | CuS | BaSO4 | H2S | H2CO3 | |
| Ksp或Ka | 9.1×10﹣6 | 2.8×10﹣9 | 6.8×10﹣6 | 1.8×10﹣11 | 6.3×10﹣36 | 1.1×10﹣10 | K1=1.3×10﹣7 K2=7.1×10﹣15 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 |
| A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4 |
| B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS﹣+Cu2+=CuS↓+H+ |
| C．除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理 |
| D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O |
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单选题
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较难
(0.4)
【推荐2】如图，M、N为常温下单一体系中
的溶解平衡曲线(M代表
、N代表CO
)，P、Q为常温下单一体系中
溶解平衡曲线(P代表、Q代表
)。
向含
的碳酸—碳酸盐废水的混合体系中加入NaOH(s)，调节pH使
达排放标准。下列说法错误的是
的溶解平衡曲线(M代表、N代表CO)，P、Q为常温下单一体系中溶解平衡曲线(P代表、Q代表)。向含
的碳酸—碳酸盐废水的混合体系中加入NaOH(s)，调节pH使达排放标准。下列说法错误的是| A．pH=6.12时，与共沉淀 |
| B．pH＞6.71时，含废水达排放标准 |
C．常温下 为 |
D． ，故不能转化为 |
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【推荐3】25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是
| A．25℃时Ksp(CuS)约为1×10-35 |
| B．向含有ZnS和Na2S的浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，可证明：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
| C．向Cu2+浓度为10-5mol/L的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出 |
| D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀 |
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单选题
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较难
(0.4)
【推荐1】某废水中含有
和
，若始终保持
饱和，且
，调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与
关系如图所示(c为
、
、、的浓度)。下列说法正确的是
和，若始终保持饱和，且，调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如图所示(c为、、、的浓度)。下列说法正确的是
A． |
B． |
C．调节pH同时沉淀和时， |
D．M点条件下能生成 沉淀，不能生成 沉淀 |
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单选题
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较难
(0.4)
【推荐2】对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是
| A．加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大 |
| B．升高温度，它的溶解度和溶度积都增大 |
| C．饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣） |
| D．加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变 |
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和
在25℃时的沉淀溶解平衡曲线，图2为向两份等体积等浓度的
溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液和
溶液滴定关系图(图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，
为
，
单选题
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(0.4)
名校
【推荐1】下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)：下列有关说法中正确的是
| 化学式 | FeS | CuS | MnS |
| 溶度积 | 6.3×10－18 | 1.3×10－36 | 2.5×10－13 |
| A．25 ℃时，将CuS固体用含Mn2＋的饱和溶液浸泡可溶解CuS固体 |
| B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 |
| C．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 |
| D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生 |
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】将CaCO3(s)或ZnCO3(s)悬浊液置于分压固定的CO2气相中，体系中pH与lgc关系如图所示，c为H2CO3、HCO
、CO
、Ca2+、Zn2+的浓度，单位为mol·L-1。已知：Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)，下列说法正确的是
、CO、Ca2+、Zn2+的浓度，单位为mol·L-1。已知：Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)，下列说法正确的是 | A．Kal(H2CO3)=10-6.4，Ksp(ZnCO3)=10-10.8 |
B． ，平衡常数： |
| C．L1表示lgc(CO)-pH曲线 |
| D．向a点溶液中加入ZnCl2，可以达到b点溶液 |
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、
和 HR 的混合液中滴加 NaOH 溶液，pM 与 pH 的关系如图所示。已知：pM=－lgc(M)，c(M)代表
、
或
，
。
、
与 pH 的关系
和
共存时：
