下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)：下列有关说法中正确的是
| 化学式 | FeS | CuS | MnS |
| 溶度积 | 6.3×10－18 | 1.3×10－36 | 2.5×10－13 |
| A．25 ℃时，将CuS固体用含Mn2＋的饱和溶液浸泡可溶解CuS固体 |
| B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 |
| C．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 |
| D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生 |
更新时间：2017-05-02 19:33:24
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单选题
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较难
(0.4)
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【推荐1】以下是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：
下列有关说法中不正确的是
| 化学式 | FeS | CuS | MnS |
| 溶度积 | 6.3×10-18 | 1.3×10-36 | 2.5×10-13 |
| A．25℃时，CuS的溶解度小于MnS的溶解度 |
| B．FeS沉淀在溶液中不能转化为MnS沉淀 |
| C．除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂 |
| D．当c(Mn2+)≤10-5 mol•L-1时，说明Mn2+沉淀完全 |
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【推荐2】下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和 溶液的pH值 | pH： | 酸性强弱： |
| B | 向盛有2.0 mL甲苯的试管中加入3滴酸性 溶液，用力振荡 | 紫色褪去 | 甲苯中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化 |
| C | 取5 mL 0.1 mol KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol•L  溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 | 溶液变血红色 | KI与的反应有一定限度 |
| D | 向盛有2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1 mol/L  溶液，再向其中滴加0.1 mol/L  溶液 | 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 | 说明 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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、CuO、FeO)为原料制取
，流程如图：
还原制取
氛围，可防止产品被氧化
【推荐1】常温下，
和
在水中达到沉淀溶解平衡时
与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
和在水中达到沉淀溶解平衡时与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A． |
| B．a、b点的溶解度相同 |
| C．若“沉铁”时，pH从2.0提高到2.5，铁的损失率降低 |
D．只有浓度相同的 和 ，才可通过分步沉淀进行分离 |
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解题方法
【推荐2】向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生反应Ag++
[Ag()]-和[Ag()]-+[Ag()2]3-， lg[c(M)/(mol/L)、lgc(N)与lg[c()/mol/L)的关系如下图所示(其中M代表Ag+或Br-；N代表
或
)：
[Ag()]-和[Ag()]-+[Ag()2]3-， lg[c(M)/(mol/L)、lgc(N)与lg[c()/mol/L)的关系如下图所示(其中M代表Ag+或Br-；N代表或)：
| A．直线L1表示随浓度变化的关系 |
| B．AgBr的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2 |
| C．反应AgBr+2[Ag()2]3-+Br-的平衡常数K的值为101.2 |
| D．c()= 0.001 mol/L时，溶液中c(Br-)>c{[Ag()2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-} |
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、
、
的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示
或
或
]。
，
。若溶液中离子浓度小于
，认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是
时，溶液中
时，可认为
时，
