20℃时，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如下图。则下列说正确的是
| A．20℃时Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) |
| B．加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成 |
| C．BaCO3的Ksp=2.5×10-10 |
| D．曲线BC段内，c(CO32-)：c(SO42-)=25 |
更新时间：2017-12-13 17:08:36
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【推荐1】T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是
A．X点：c(Cd2+)<c(OH-)；Z点：c(CO )<c(Cd2+) |
| B．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)<pKsp[Cd(OH)2] |
| C．Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CdCO3 |
D．T℃时，Cd(OH)2(s)+ (aq)⇌CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为102 |
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【推荐2】常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知
，
(酸根离子)
(酸根离子)。下列说法不正确 的是
，(酸根离子)(酸根离子)。下列说法A．曲线Ⅱ为 沉淀溶解曲线 |
| B．加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点 |
| C．b点对应的硫酸钙溶液不饱和 |
D．向碳酸钙饱和溶液中通入 气体，溶液中 不变 |
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【推荐1】MB是一种难溶盐，H2B是一种二元弱酸(
，
)，M2+不发生水解。室温下，将MB溶于一定浓度的一元强酸HA溶液中，直到不再溶解，所得溶液中
有如图所示线性关系，下列说法错误的是(已知：
，忽略溶液体积的变化)
，)，M2+不发生水解。室温下，将MB溶于一定浓度的一元强酸HA溶液中，直到不再溶解，所得溶液中有如图所示线性关系，下列说法错误的是(已知：，忽略溶液体积的变化)A．在图示实线对应的pH范围内，溶液中 |
B．MB的溶度积 |
C．溶液中存在 |
D．将 溶于 溶液中，所需HA的最低浓度为 |
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解题方法
【推荐2】一定温度下，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)，形成沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．若向沉淀剂Na2S溶液通入HCl气体至中性，存在关系： c(HS-)+2c(H2S)=c(Cl-) |
| B．该温度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-35 |
| C．若将MnS、FeS的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 Na2S溶液，发生的反应为MnS沉淀少于FeS |
| D．向l00mL浓度均为10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀 |
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、
和
在水中达沉淀溶解平衡时的pM―pH关系。
的负对数，即
，
表示
、
、
。
时，可认为金属离子沉淀全。
不相等
，
，溶液中均无沉淀生成
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【推荐1】某温度下，分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pCl=-lgc(Cl-)，pCrO4=-lgc(
)。下列说法不正确的是
)。下列说法不正确的是| A．曲线I表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系 |
| B．若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点 |
C．M点溶液中：c( )＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH-) |
| D．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12 |
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【推荐2】常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1 mol·L-1 CaCl2溶液，碳酸根离子浓度与氯化钙溶液体积的关系如图所示。已知：pC=-lg c(CO)，Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9.下列说法正确的是
)，Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9.下列说法正确的是| A．图象中V0=20，m=5 |
B．a点溶液：c(OH-)>2c(HCO )+2c(H2CO3) |
| C．若Na2CO3溶液的浓度变为0.05 mol·L-1，则n点向c点方向迁移 |
| D．若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，则n点向b点方向迁移 |
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、
的饱和溶液中
或
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
，
平衡常数
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【推荐1】常温下，CaCO3和CaF2的沉淀溶解平衡曲线如图[ pX=-lgc(Xn-)、pCa=-lgc( Ca2+)]，已知Ksp( CaCO3)>Ksp( CaF2)，下列说法正确的是
| A．曲线M为CaF2的沉淀溶解平衡曲线 |
B．常温下，CaCO3(s) +2F-(aq)  CaF2(s) +  (aq)的化学平衡常数K= 10-2.05 |
| C．在CaCl2溶液中加碳酸钠溶液，当溶液中c()的浓度大于1. 0 ×10-3时，可以确定Ca2+沉淀完全 |
| D．a点为悬浊液，过滤可得固体 |
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【推荐2】常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L的CrCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。
已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr3+浓度为10-5mol/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)4]-离子。下列说法正确的是
已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr3+浓度为10-5mol/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)4]-离子。下列说法正确的是
A．AB段发生反应的离子方程式为： |
| B．A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 |
C．当溶液pH=5时， |
D．D点溶液中 |
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【推荐3】用0.1000mol/LNa2SO4标准溶液滴定20.00mLBaCl2溶液，测得溶液电导率σ及-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4标准溶液的体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．BaCl2溶液的浓度为0.1000mol/L |
| B．Ksp(BaSO4)=10-10 |
| C．等浓度的Na+比Ba2+导电能力差 |
| D．若实验所用BaCl2溶液是用粗产品配制得来，则0.5000g粗产品中BaCl2•2H2O的质量分数为97.6% |
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