某温度下,分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知:pCl=-lgc(Cl-),pCrO4=-lgc()。下列说法不正确的是
A.曲线I表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系 |
B.若仅增大KCl的浓度,平衡点由R点沿虚线移向S点 |
C.M点溶液中:c()>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-) |
D.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12 |
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贵州省黔东南州2021届高三下学期3月高考模拟考试理综化学试题(已下线)押全国卷理综第12题 水溶液中的离子平衡-备战2021年高考化学临考题号押题(课标全国卷)(已下线)第10练 沉淀溶解平衡-2022年【寒假分层作业】高二化学(人教版2019选择性必修1)安徽省舒城中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题(已下线)专题13 水溶液中的离子平衡-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练(已下线)专题22 沉淀溶解平衡及图像分析-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)
更新时间:2021-04-06 18:41:13
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【推荐1】对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中,下列说法正确的是
A.加同温度的水,其溶度积减小、溶解度增大 |
B.升高温度,它的溶解度和溶度积都增大 |
C.饱和溶液中c(Am+)=c(Bn﹣) |
D.加同温度的水,其溶度积、溶解度均不变 |
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【推荐2】室温下,将溶液与过量固体混合,溶液随时间变化如图所示。已知:
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.两者混合发生反应: |
B.随着反应的进行,逆向移动,溶液下降 |
C.充分反应后上层清液中约为 |
D.内上层清液中存在: |
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【推荐1】精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。已知:分金液中含;分金渣的主要成分为;在反应中被氧化为。
下列说法不正确 的是
下列说法
A.“分铜”时加入的目的是降低银的浸出率 |
B.得到分金液的反应为: |
C.得到分银液的反应为: |
D.“滤液2”中含有大量的氨,可直接循环利用 |
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【推荐2】当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使固体的量减少,可加入少量的
A.NH3 ·H2O | B.NaOH | C.MgSO4 | D.NaHSO4 |
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【推荐1】根据下列实验操作和现象,所得结论或推论正确的是
实验操作和现象 | 实验结论或推论 | |
A | 向FeCl3溶液中加入Cu片,振荡,溶液颜色变化 | Cu与FeCl3发生了置换反应 |
B | 用pH试纸测得NaA、NaB溶液的pH分别为9、8 | 酸性:HB>HA |
C | 用AgNO3标准溶液滴定待测液中c(Cl-),以K2CrO4为指示剂 | |
D | 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体,产生白色沉淀 | SO2具有还原性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】已知,常温下。向溶液中逐滴加入等浓度的氨水。反应过程中,或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A.a点溶液中: |
B.从b到c的过程中,水的电离程度增大 |
C.常温下,b点溶液的pH约为10 |
D.b点溶液中: |
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解题方法
【推荐3】已知:25℃时,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。将含Fe2O3、Ag、Ni的某型废催化剂溶于盐酸,过滤,滤渣为Ag,所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液(假设溶液体积不变)。下列说法中正确的是
A.金属活动性:Ag>Ni |
B.加入NaOH溶液时,先产生Ni(OH)2沉淀 |
C.当滴定到溶液pH=5时,溶液中lg约为10 |
D.当滴定到溶液呈中性时,Ni2+已沉淀完全 |
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【推荐1】秦俑彩绘中含有难溶的铅白()和黄色的。常温下,和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示,其中pM为阳离子浓度的负对数,pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A.完全沉淀废液中的,的效果不如 |
B.z点, |
C.的数量级为 |
D.转化为的反应趋势很大 |
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【推荐2】25℃时,向2.5L蒸馏水中加入0.05molBaSO4固体粉末,再逐渐加入一定量的Na2CO3固体粉末,边加边搅拌(忽略溶液体积变化)。溶液中部分离子的浓度变化如图所示。下列说法正确的是
A.25℃时,Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
B.BaSO4在水中的Ksp大于其在BaCl2溶液中的Ksp |
C.加入1.3molNa2CO3,即可使BaSO4全部转化为BaCO3 |
D.当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时,c()>c(Ba2+)>c()>c(OH-) |
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解题方法
【推荐3】某地海水样品经Na2FeO4处理后,所含离子及其浓度如下表所示(H+、OH-未列出)
常温下,取一定量经Na2FeO4处理过海水为原料制备精制食盐水和MgCl2·7H2O,过程如下:
Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12(当溶液中某离子浓度低于1×10-5mol/L时,认为沉淀完全)。操作过程中溶液的体积变化忽略不计。下列说法正确的是
离子 | SO | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl- |
浓度(mol/L) | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.58 |
Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12(当溶液中某离子浓度低于1×10-5mol/L时,认为沉淀完全)。操作过程中溶液的体积变化忽略不计。下列说法正确的是
A.表格中a>0.16 |
B.沉淀A为Fe(OH)3,理论上应调节pH的范围是(5,11) |
C.试剂X为NaOH溶液 |
D.操作1是蒸发结晶 |
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