室温下,将溶液与过量固体混合,溶液随时间变化如图所示。已知:
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.两者混合发生反应: |
B.随着反应的进行,逆向移动,溶液下降 |
C.充分反应后上层清液中约为 |
D.内上层清液中存在: |
更新时间:2024-05-15 06:46:53
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单选题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/ c(HCO)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol·L-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO)均增大
⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):a >b>c
⑥NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)>c(SO)
⑦常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
⑧pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中,c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)
①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/ c(HCO)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸,恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol·L-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO)均增大
⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):a >b>c
⑥NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)>c(SO)
⑦常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
⑧pH=3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中,c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)
A.②④⑥⑦ | B.②⑤⑦⑧ | C.①③⑤⑥ | D.②⑤⑥⑧ |
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【推荐2】时,c 溶液加水稀释,溶液中和二者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.在时, |
B.c 溶液加水稀释中,增大 |
C.在的溶液中通入HCl,增大,减小, |
D.由图可知,时醋酸的 |
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较难
(0.4)
【推荐1】下列说法正确的是
A.饱和氯水中加水稀释,促进氯水中水的电离 |
B.向氨水中加入氯化铵,由于氯化铵溶液呈酸性,所以溶液pH降低 |
C.碳酸钠溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡,若通入CO2,则平衡逆向移动 |
D.向氢氧化镁悬浊液中加水稀释,Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动,但c(Mg2+)降低 |
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】铬酸铅(PbCrO4)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.图中x和y分别为T1,T2温度下PbCrO4在水中的溶解度 |
B.图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(A)=Ksp(C)<Ksp(B)<Ksp(D) |
C.向A点的溶液中加入少量Na2CrO4固体,溶液组成由A沿ABC线向B方向移动 |
D.温度降低时,D点的饱和溶液的组成由D沿DB线向B方向移动 |
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较难
(0.4)
【推荐1】常温下,往溶液中通入至饱和,有微量生成,溶液中(溶液体积和浓度的变化忽略不计).[已知:的电离常数],下列说法不正确 的是
A.溶液中, |
B.反应的 |
C.溶液中, |
D.溶液中,约为5 |
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【推荐2】T℃时,和Ag2CrO4(砖红色)都是难溶电解质,以对pCl和pCrO4作图的沉淀平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是
A.阴影区域AgCl和Ag2CrO4都沉淀 |
B.Ag2CrO4的饱和溶液中,pCrO4=4.45时,pAg=3.72 |
C.用硝酸银滴定,指示剂K2CrO4浓度在左右时滴定误差较小 |
D.向含有AgCl(s)的溶液中加入K2CrO4,白色固体逐渐变为砖红色 |
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