【推荐1】常温下，磷酸钠溶液中含磷微粒的分布随pH的变化如图所示，M、N、P三点对应的pH分别为a、b、c，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法错误的是

A．常温下，的一级电离平衡常数Ka1=10-a

B．常温下，溶液中水电离出的

C．Q点与R点对应溶液的pH差：

D．用磷酸标准溶液滴定NaOH溶液，选择酚酞作指示剂，终点时溶质主要为

【推荐2】向NaOH溶液中缓慢通入气体，溶液中的物质的量与通入的物质的量的关系如图。下列说法错误的是

A．水的电离程度：

B．a、b两点溶液的pH满足：

C．c点溶液满足：

D．a、b、c三点溶液都满足：

【推荐3】常温下，向溶液中滴加的盐酸，混合溶液的与所加盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是(已知，常温下的电离平衡常数：、，忽略混合溶液体积和温度的变化)

A．a点对应的为13	B．b点溶液中，
C．c点溶液中，共含有7种不同的微粒	D．a→c的过程中，溶液中水的电离程度一直增大

【推荐1】常温下，向20mL0.2mol·L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加0.2mol·L^-1NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化曲线如图所示，[已知CaC₂O₄难溶于水]。根据图示，下列说法不正确的是（       ）

A．曲线Ⅱ代表的粒子是HC2O4-

B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．NaHC2O4溶液：c（OH-）+c（C2O42-）=c（H+）+c（H2C2O4）

D．向NaHC2O4溶液中逐渐加入CaCl2粉末并充分搅拌，溶液pH可能逐渐减小

【推荐2】造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为)，可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是
   

A．溶液中存在

B．反应②和③的转移电子数相等时，还原剂之比为

C．在废水处理过程中，为催化剂，为氧化剂

D．反应④中与等物质的量反应，反应的化学方程式为

【推荐3】某温度时，将nmol·L^－lCH₃COOH溶液滴入10mL1.0mol·L^－1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH₃COOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．Kw：a>b	B．25℃时：K( CH3COOH)=1/(n-1) •10－7
C．n<1.0	D．水的电离程度：c>b

【推荐1】常温下，分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol/L的FeCl₂和MnCl₂溶液中滴加0.1mol/L的K₂S溶液，滴加过程中溶液-1gc(Fe²⁺)和-1gc(Mn²⁺)与滴入K₂S溶液体积(V)的关系如图所示。[已知：K_sp(MnS)>K_sp(FeS)，lg3≈0.5，忽略溶液混合时温度和体积的变化]，下列说法正确的是

A．a-b-e为MnCl2溶液的滴定曲线

B．加入过量难溶的FeS可除去FeCl2溶液中混有的Mn2+

C．e点纵坐标约为12.5

D．溶液的pH：c>d>a

【推荐2】室温下，通过下列实验探究有关的性质[已知：]。
实验1：向的溶液中滴加的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤，
实验2：向实验1所得滤液中滴加溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。
实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。
下列说法正确的是

A．实验1过滤后滤液中

B．通过实验1和实验2可得出

C．实验2所得滤液中

D．实验3滴加氨水过程中，一直减小

【推荐3】下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系：c(Na+) > c(ClO-) >c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+)

B．向浓度均为l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

D．向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5