常温下，磷酸钠溶液中含磷微粒的分布随pH的变化如图所示，M、N、P三点对应的pH分别为a、b、c，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法错误的是
A．常温下， 的一级电离平衡常数Ka1=10-a |
B．常温下，溶液中水电离出的 |
C．Q点与R点对应溶液的pH差： |
D．用磷酸标准溶液滴定NaOH溶液，选择酚酞作指示剂，终点时溶质主要为 |
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更新时间：2021-02-03 15:59:45
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【推荐1】常温下，向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水电离出氢离子浓度c(H+)与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图，已知常温下，H2C2O4的电离常数为：K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，根据图示判断，下列说法不正确的是
| A．c点的溶液显碱性 |
| B．a点时，加入KOH溶液的体积V1=10mL |
| C．b点时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+) |
| D．当V(KOH)=15mL时，溶液中存在以下关系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4) |
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【推荐2】常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示。根据图示判断，下列说法正确的是
| A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) |
| B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C．NaHA溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) |
| D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少 |
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的酸性强于
，分别向
的
(X表示F或
随
随
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【推荐1】室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与pH随加如稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．稀硫酸的浓度为0.1000mol•L-1 |
| B．室温下MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-6 |
| C．b点对应的溶液中：2c(OH-)+c(MOH)=c(M+)+2c(H+) |
D．当pH=7时，溶液中存在c(H+)=c(OH-)<c(M+)<c(SO ) |
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解题方法
【推荐2】以酚酞为指示剂，用
溶液滴定
一元酸
的溶液。溶液中，
、分布系数(
，比如
的分布系数：
)随
的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是
溶液滴定一元酸的溶液。溶液中，、分布系数(，比如的分布系数：)随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是A．曲线①代表 ，曲线②代表 |
B． 的数量级为 |
C．滴定过程中，溶液中 不断减小 |
D．滴定终点时， |
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的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为
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【推荐1】已知
，25℃时，
的
，
。常温下，用
NaOH溶液滴定20mL
溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
，25℃时，的，。常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
| A．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<d |
B．c点所对应的溶液中各粒子浓度满足 |
C．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中 |
D．a点加入NaOH溶液的体积 |
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名校
解题方法
【推荐2】
时，用
溶液滴定
溶液，溶液中
和
的
或
和
关系如图所示，下列说法不正确的是
时，用溶液滴定溶液，溶液中和的或和关系如图所示，下列说法不正确的是A．曲线 表示和的关系 |
B． 的数量级为 |
C．已知  溶液的 ，则溶液中 |
D．向 溶液中加入少量水， 增大 |
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)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡：
，各微粒的物质的量分数
随pOH变化如图
。下列说法正确的是
变化
时，溶液
时，溶液中
