室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与pH随加如稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．稀硫酸的浓度为0.1000mol•L-1 |
| B．室温下MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-6 |
| C．b点对应的溶液中：2c(OH-)+c(MOH)=c(M+)+2c(H+) |
D．当pH=7时，溶液中存在c(H+)=c(OH-)<c(M+)<c(SO ) |
更新时间：2021-12-16 10:47:15
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【推荐1】下列说法正确的是（ ）
| A．25℃时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14﹣a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性 |
| B．相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣），则两溶液pH相同 |
| C．0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（H+） |
D．对于沉淀溶解平衡AgX Ag++X﹣，已知AgCl的平衡常数大于AgI．则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：c（Ag+）＞c（I﹣）＞c（Cl﹣） |
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【推荐2】25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法不正确 的是
| A．HA为弱酸，BOH为弱碱 |
| B．b点时，c(B+) = c(A-) |
| C．c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c(OH-) > c(H+) |
| D．a→c过程中水的电离程度始终增大 |
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名校
【推荐3】类比pH，对于稀溶液pM=－lgc(M)(M：H2A、HA－、A2－)，pKa=－lgKa，室温下，向某浓度H2A溶液加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与p(H2A)、p(HA－)、p(A2－)变化如图所示。下列说法不正确的是
| A．a点c(A2－)等于b点c(H2A) |
| B．常温下，pKa1=0.80 |
| C．b点时，c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HA－)+c(A2－) |
| D．pH=6.00时，c(A2－)>c(HA－)>c(H2A) |
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【推荐1】常温下，向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。已知：pBa=-lgc(Ba2+)，pKa=-lgKa；常温下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3.下列说法正确的是
| A．常温下，Na2CO3溶液的pKh1=3.7(Kh1为一级水解常数) |
| B．常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10-7 |
| C．E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：G>F>E |
| D．其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移 |
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【推荐2】常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的HA溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列叙述不正确 的是
| A．曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A-) |
| B．当加入V(NaOH)为10mL时，溶液中微粒浓度满足：2c(H＋)–2c(OH-)=c(A-)–c(HA) |
| C．A-离子的水解常数Kh ≈ 1.0×10-9 |
| D．滴定过程中：c(Na＋)+c(HA)+c(A-)=0.100mol·L-1 |
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解题方法
【推荐3】25℃，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL0.1mol/L的某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲线如图所示（设所得溶液体积等于两种溶液体积之和）。下列说法正确的是
| A．若只滴定到第一反应终点，可用酚酞做指示剂 |
| B．图中Y点对应的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(HR-)+c(OH-) |
| C．图中Z点对应的溶液中c(Na+)约为0.067mol/L，R2-的水解率大于1% |
D．若pK＝-lgK，2HR－ R2-+H2R达平衡时pK＝5.19 |
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解题方法
【推荐1】已知某二元酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6。常温下，用0.10mol·L-1的KOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L-1的NaHA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
| A．c点溶液pH在9～10之间 |
| B．b点的混合溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-) |
| C．a点的混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(K+)>c(HA-) |
| D．a、b、c三点中，c点水的电离程度最大 |
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【推荐2】已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，常温下，用0.01 mol·L-1氨水滴定20 mL浓度均为0.01 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入氨水体积的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
| A．a点对应的溶液中c(CH3COO-)约为1.8×10-5mol·L-1 |
B．b点对应的溶液：c(CH3COOH)>c(NH ) |
| C．c点对应的溶液：c(NH)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) |
| D．溶液的pH=7时，加入氨水的体积大于40 mL |
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【推荐1】向100mL0.1mol•L-1K2CO3溶液中缓慢滴加100mL0.2mol•L-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)，已知：碳酸的电离平衡常数Ka1=4.31×10-7，Ka2=5.60×10-11，下列说法正确的是
A．滴加至A点时，c(K+)<4c(HCO ) |
B．滴加至B点时， ≈7.7×103 |
C．滴加至C点时，c(Cl-)<c(HCO)+2c(CO ) |
| D．滴加至D点时，溶液的pH=7 |
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【推荐2】某温度下，
与不同pH的
体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示与不同pH的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始
mol⋅L
，不同pH下
由图1得到]。
与不同pH的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示与不同pH的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始mol⋅L，不同pH下由图1得到]。
A．上述体系呈中性时， 一定是 |
B．符合 的pH范围： |
C． ， mol⋅L时，溶液中存在 和 两种沉淀 |
D． ， mol⋅L时可发生反应： |
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【推荐3】根据表中数据判断，下列选项结论正确的是
| 酸 | H2C2O4 | HCN | H2CO3 |
| 电离常数(25℃) | K1=5.6×10-2 K1=1.5×10-4 | K=6.2×10-10 | K1=4.5×10-7 K2=4.4×10-11 |
| A．NaCN+H2O+CO2(少量)=HCN+Na2CO3 |
| B．0.1mol/L的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明无反应 |
C．浓度均为 的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、 溶液，pH最大的是Na2CO3 |
D．溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 |
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