常温下，向
溶液中滴加
的盐酸，混合溶液的
与所加盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是(已知，常温下
的电离平衡常数：
、
，忽略混合溶液体积和温度的变化)
溶液中滴加的盐酸，混合溶液的与所加盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是(已知，常温下的电离平衡常数：、，忽略混合溶液体积和温度的变化)| A．a点对应的为13 | B．b点溶液中， |
| C．c点溶液中，共含有7种不同的微粒 | D．a→c的过程中，溶液中水的电离程度一直增大 |
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辽宁省辽阳市协作校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）题型02 溶液中粒子浓度大小比较-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019）
更新时间：2023-02-14 13:43:00
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解题方法
【推荐1】常温下，向500mL一定物质的量浓度KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的质量关系如图，(忽略混合时溶液体积的变化)，已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法正确的是
A．ab段发生离子反应有：SO +Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
| B．a点、b点、c点三点所对应的溶液的水的电离程度：a>b>c |
| C．若V2=1；V3=1.5时，c点溶液中c(SO)=4.4×10-9mol·L-1 |
| D．若V2=1时，m2=27.2 |
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解题方法
【推荐2】常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L的CrCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。
已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr3+浓度为10-5mol/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)4]-离子。下列说法正确的是
已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr3+浓度为10-5mol/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)4]-离子。下列说法正确的是
A．AB段发生反应的离子方程式为： |
| B．A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 |
C．当溶液pH=5时， |
D．D点溶液中 |
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的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
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【推荐1】常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法正确的是
| A．X=20 |
B．HA溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 |
| C．0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH−)=0.1 mol/L |
| D．加入NaOH溶液体积为X mL时，溶液中c(A−)=0.05 mol/L |
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名校
解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A．25℃时，水电离出的 溶液，其pH＞7 |
| B．25℃时，pH=3的HCl与pH=11的MOH溶液混合，测得pH＞7，则MOH为弱碱 |
| C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得pH=b，b＞a，则HR是弱酸 |
D．25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若 ，则HX为强酸 |
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的某一元酸HA溶液与
的NaOH溶液等体积混合后
忽略混合前后溶液体积变化
，则混合后溶液中的下列关系正确的是
可能大于
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【推荐1】某温度时，分别调节0. 01 mol· L-1 HCOOH溶液、0.01 mol· L-1氨水的pH，系统中各种粒子浓度的负对数值(-lg c)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．该温度下氨水的电离平衡常数Kb=10-4.7 |
| B．该温度下，0.01 mol· L-1 HCOOH溶液的pH为3.7 |
| C．用标准HCOOH溶液滴定一定浓度的NH3·H2O溶液用甲基橙作指示剂 |
D．向HCOONa溶液中加入KHSO3溶液至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3)= c(SO ) |
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【推荐2】通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，离子不存在。图为H3PO4 (图中用H3A 表示) 在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH图。下列说法不正确的是
| A．H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存 |
| B．H3PO4电离平衡常数Ka2≈1×10-7 |
| C．图中虚线M、N 分别代表H+和OH- |
| D．pH=10时，溶液中存在关系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+) |
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【推荐3】常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸(H3PO3)，反应中只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线a代表X(HPO ) |
B．pOH=7时，c(Na+)=c(H2PO )+2c(HPO) |
| C．H2PO的电离平衡常数Ka=1×10-6.7mol·L-1 |
| D．等浓度Na2HPO3和NaH2PO3混合溶液： c(Na+)>c(HPO)>c(H2PO)>c(OH-)>c(H+) |
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【推荐1】下列比较中正确的是
| A．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+)：③>①>② |
| B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+)：③>②>① |
| C．同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH：②>③>① |
| D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：③>②>① |
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【推荐2】室温下，下列实验探究方案不能 达到实验目的的是
选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | 室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察是否有晶体析出 | 室温下固体在水中的溶解性： |
B | 向FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化 | Fe2+的还原性比Br-的强 |
C | 用计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液、 溶液的pH，比较pH大小 | HClO的酸性比 的强 |
D | 向 溶液中滴入2滴 溶液，有沉淀生成，再滴入4滴 溶液，观察沉淀颜色变化 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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溶液滴加到
溶液中，混合溶液中
或
与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
的数量级为
时，酸碱恰好完全反应
溶液和
溶液混合后，溶液中
