下列说法正确的是
A．25℃时，水电离出的 溶液，其pH＞7 |
| B．25℃时，pH=3的HCl与pH=11的MOH溶液混合，测得pH＞7，则MOH为弱碱 |
| C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得pH=b，b＞a，则HR是弱酸 |
D．25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若 ，则HX为强酸 |
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更新时间：2021-11-17 18:58:02
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【推荐1】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A == H+ +HA- ； HA-  H++A2－ |
| B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)＝c(A2-)+2c(OH-) |
| D．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-) |
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【推荐2】25℃时，向弱酸HB溶液中加入强碱MOH溶液反应后，溶液的pH=7。下列判断正确的是
| A．加入的碱过量 |
| B．生成的盐不发生水解 |
| C．混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等 |
| D．反应后溶液中B-、M+物质的量浓度相等 |
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【推荐1】室温下，将cmol/L的CH3COOH溶液1.0L与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应后得到b点对应的溶液。然后向该混合溶液中通入HCI 气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的量的变化如下图所示。下列叙述不正确的是
| A．a点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-) |
B．向b点对应的溶液中通入HCl气体，充分反应后， 的值保持不变 |
| C．c点对应的混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
| D．起始醋酸溶液物质的量浓度c(CH3COOH)=0.2mol/L |
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解题方法
【推荐2】25℃时，用同一较高浓度的NaOH溶液分别滴定酸HA和CuSO4溶液，pM[p 表示负对数， M表示
、c(Cu2+)]与溶液pH的变化关系如图。已知； CuA2 易溶于水，一般认为反应的平衡常数为K> 105时反应进行完全。下列说法错误的是
、c(Cu2+)]与溶液pH的变化关系如图。已知； CuA2 易溶于水，一般认为反应的平衡常数为K> 105时反应进行完全。下列说法错误的是 | A．HA为一元弱酸，25℃时 Ka=10-7.4 |
| B．①表示滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的关系 |
| C．滴定HA溶液至x点时，溶液中c(HA)> c(A-)> c(Na+) |
| D．滴定CuSO4溶液至x点时，若改为滴加HA溶液，沉淀会逐渐完全溶解 |
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【推荐3】根据实验目的，下列实验方法及现象、结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方法及现象 | 结论 |
| A | 比较 和F- 的水解常数 | 分别测浓度均为  和NaF溶液的pH，后者大于前者 | Kh(CH3COO-)<Kh(F- ) |
| B | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，前者大于后者 | 酸性：CH3COOH>HClO |
| C | 证明HA为弱酸 | 等pH且等体积的HA溶液和盐酸分别与足量NaOH固体反应，前者消耗NaOH固体的量更多 | HA为弱酸 |
| D | 测量某溶液的酸碱性 | 某温度下，用pH计测量0.1mol/L的NaA溶液的pH值为7.0 | 该溶液为中性溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】常温下，向1L1.0mol·L-1的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是
| A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10—8 |
| B．水的电离程度：a>b>c |
C．b点溶液中：c(Cl—)+c(SO )=c(ClO—)+c(HClO) |
| D．c点溶液中：c(Cl—)+c(ClO—)+2c(SO)+c(OH—)=c(H+)+c(Na+) |
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【推荐2】变化观念与平衡思想分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
下列说法不正确的是
图2中曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)•c2(OH
)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线II的离子浓度关系符合c(Mg2+)•c(CO
)=Ksp(MgCO3)。
下列说法不正确的是
| A．饱和NaHCO3溶液中c(CO)<c(H2CO3) |
| B．初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6，无沉淀生成 |
C．初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO )+c(CO)=0.1mol•L-1 |
| D．初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1，发生反应：Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO2↑+H2O |
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【推荐3】已知草酸为二元弱酸：H2C2O4
HC2O4－+ H+ Ka1； HC2O4－C2O42－+ H + Ka2，常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
HC2O4－+ H+ Ka1； HC2O4－C2O42－+ H + Ka2，常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是| A．常温下，Ka1：Ka2=1000 |
| B．将相同物质的量 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液 |
| C．pH=1.2溶液中：c(K +) + c(H +) = c(OH－) + c(H2C2O4) |
| D．向pH=1.2的溶液中加KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 |
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