25℃时，用同一较高浓度的NaOH溶液分别滴定酸HA和CuSO4溶液，pM[p 表示负对数， M表示
、c(Cu2+)]与溶液pH的变化关系如图。已知； CuA2 易溶于水，一般认为反应的平衡常数为K> 105时反应进行完全。下列说法错误的是
、c(Cu2+)]与溶液pH的变化关系如图。已知； CuA2 易溶于水，一般认为反应的平衡常数为K> 105时反应进行完全。下列说法错误的是 | A．HA为一元弱酸，25℃时 Ka=10-7.4 |
| B．①表示滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的关系 |
| C．滴定HA溶液至x点时，溶液中c(HA)> c(A-)> c(Na+) |
| D．滴定CuSO4溶液至x点时，若改为滴加HA溶液，沉淀会逐渐完全溶解 |
更新时间：2023-06-05 17:16:29
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【推荐1】下列指定反应的离子方程式书写正确的是
| A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO- + CO2+H2O =2HClO+CO32- (已知电离常数：H2CO3 ：Ka1 = 4.4×10-7、Ka2= 4.7×10-11；HClO：K=2.9×10-8) |
| B．金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑ |
| C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓ |
| D．硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3 + 2H+= 2Na+ + S↓+ SO2↑+ H2O |
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【推荐2】下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
| H2CO3 | Ka1=4.30×10-7 | Ka2=5.61×10-11 | H2SO3 | Ka1=1.54×10-2 | Ka2=1.02×10-7 |
| HClO | Ka=2.95×10-8 | H2S | Ka1=9.1×10-8 | Ka2=1.1×10-12 |
| A．CuCl2溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ |
B．NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO |
C．向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=SO +H2S |
| D．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+SO2=SO+CO2 |
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【推荐1】室温下，下列实验探究方案不能 达到实验目的的是
选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | 室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察是否有晶体析出 | 室温下固体在水中的溶解性： |
B | 向FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化 | Fe2+的还原性比Br-的强 |
C | 用 计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液、 溶液的pH，比较pH大小 | HClO的酸性比 的强 |
D | 向 溶液中滴入2滴 溶液，有沉淀生成，再滴入4滴 溶液，观察沉淀颜色变化 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列实验探究方案能达到探究目的的是
| 选项 | 探究方案 | 探究目的 |
| A | 在葡萄糖溶液中滴入少量酸性 溶液，观察 溶液是否褪色 | 葡萄糖中是否含有醛基 |
| B | 室温下，用pH计分别测定浓度均为0.1mol· 的NaClO和 溶液的pH | 比较 和 的大小 |
| C | 将镀层破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中一段时间后，取溶液于试管中，滴加KSCN溶液，观察现象 | 已破损的镀层锌是否仍对铁有保护作用 |
| D | 取两支试管，分别加入2mL0.5mol·的 溶液，将其中一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支管对比 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐3】室温下，通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质。
下列有关说法正确的是
| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 用pH试纸测定某Na2SO3溶液的pH，测得pH约为9 |
| 2 | 向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 |
| 3 | 将浓度均为 的Na2SO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀 |
| 4 | 向Na2SO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生 |
A．Na2SO3溶液中存在 |
| B．实验2说明Na2SO3溶液具有漂白性 |
C．依据实验3的现象得出 |
| D．实验4中生成的刺激性气体可能为Cl2 |
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【推荐1】Cu2+-NH3体系中存在如下平衡：
、
、
、
，平衡常数依次为
已知
，体系中含Cu物种的组分分布系数δ与
的关系如图所示，N点的横坐标为-2.2，δ(x)= 
。下列说法错误的是
、、、，平衡常数依次为已知，体系中含Cu物种的组分分布系数δ与的关系如图所示，N点的横坐标为-2.2，δ(x)= 。下列说法错误的是
A．曲线①为 的变化曲线 |
B．lg |
| C．M点的横坐标为-3.9 |
D． 时， |
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【推荐2】25℃时，用HCl气体调节
氨水的pH，溶液的pH与反应物的物质的量之比[
]关系如图所示。若已知P1所示溶液中
，且忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是
氨水的pH，溶液的pH与反应物的物质的量之比[]关系如图所示。若已知P1所示溶液中，且忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是A．P1所示溶液： |
B．P2所示溶液： |
C．P3所示溶液： mol/L |
D．25℃时， 的电离平衡常数为 |
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【推荐3】下列有关说法正确的是
| A．已知电离平衡常数(25℃)，Ka(HClO)=2.95×l0–8；H2CO3Ka1=4.3×l0–7、Ka2=5.6×l0–11，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO |
| B．已知常温下A－的水解常数K＝1.61×10－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
D．在25℃，Ksp(AgCl)约为1×10-10，Ksp(Ag2CrO4)约为4×10-12，向均为0.1mol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，CrO 先沉淀 |
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【推荐1】
时，某酸
溶液中存在的各种含R元素微粒在总浓度中所占分数
随溶液的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是
时，某酸溶液中存在的各种含R元素微粒在总浓度中所占分数随溶液的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是A． 的数量级为 |
B． 溶液中， |
C．若 ，则 |
D． 易与溶液中的 形成沉淀， 时恰好沉淀完全 ，此时 ( 的 为 ) |
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【推荐2】一定温度下，
和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 |
B．加适量 固体可使溶液由 点变到 点 |
C． 的平衡常数很大，反应趋于完全 |
D．向 、 均为 的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 |
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时，
和
的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数
与溶液
下列说法正确的是
，可转化为Y点对应的溶液
溶液中含有的少量
，可加入适量
