【推荐1】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH₃COOH溶液中值增大的措施是_____
A．加水稀释                                        B．加入少量CH₃COONa固体
C．加入少量冰醋酸气体                           D．通入少量HCl
（2）t℃时，水的离子积常数K_W=1×10^－12。该温度下，若100体积pH=a的H₂SO₄溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。
（3）常温下，有等pH的三种溶液：a．NaHCO₃   b．NaClO   c．CH₃COONa，三种溶液浓度由大到小的顺序为：_______________（填序号）
（4）已知25℃时，K_sp（AgCl）= 1.8×10^－10，现将足量氯化银分别放入：
a．100mL 蒸馏水中                                 b．100mL 0.2mol/L AgNO₃ 溶液中
c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中             d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）；b中氯离子浓度为_____________mol/L

【推荐2】向含有AgI固体的饱和溶液中：
(1)加入固体AgNO₃，则c(I^-)___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
(2)若改加更多的AgI，则c(Ag^＋)将___________。
(3)若改加AgBr固体，则c(I^-)___________，而c(Ag^＋)___________。

【推荐3】化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)开启啤酒瓶后瓶中立刻泛起大量泡沫，该变化______(填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解释。
(2)如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E₁、E₂、E₃的大小：______。

(3)某中学开展劳动实习，学生用废电池的锌皮制备ZnSO₄∙7H₂O，该过程中需除去锌皮中的少量杂质铁，方法是先加稀H₂SO₄和H₂O₂溶解，铁变为______(填离子符号)，再加碱调节至pH为______时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为6时，锌开始沉淀。若上述过程不加H₂O₂后果是______。(已知，lg20.3)

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp的近似值	10-17	10-17	10-39

【推荐1】已知沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用，请回答下列问题。
(1)工业上处理废水时，Na₂S和FeS均可用于除去废水中的Hg²⁺，试解释原因(用离子方程式表示)___________；___________。
(2)某温度下，向含有BaSO₄固体的BaSO₄饱和溶液中加入少量稀硫酸，则BaSO₄的溶解度___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，K_sp________，c(Ba²⁺)___________。
(3)25 ℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgBr)=7.7×10^－13， K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^－12。某溶液中含有Cl^－、Br^－和Cr，浓度均为0.010 mol·L^－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L^－1的AgNO₃溶液，最先产生沉淀的阴离子为___________。
(4)洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质，最好选用________洗涤。(填写序号)
A．蒸馏水                         B．AgNO₃溶液                         C．稀盐酸

【推荐2】含有的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3molL^-1的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

(1)若处理后的废水中残留的，则残留的Cr³⁺的浓度为_________________。
（已知：）。
(2)已知室温时，。在0.1mol/L的MgCl₂溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg²⁺完全沉淀时，溶液的pH是_______________（已知lg2=0.3）

【推荐3】已知：K_sp[Fe(OH)₂]=8×10^-16，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-38，K_sp[Zn(OH)₂]=4×10^-17，回答下列问题：
(1)Fe(OH)₃溶解平衡常数表达式K_sp[Fe(OH)₃]=_______。
(2)向等物质的量浓度的Zn²⁺、Fe³⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是_______。常温下，若使0.4 mol·L^-1的ZnCl₂溶液中的Zn²⁺开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为_______。
(3)要除去ZnCl₂酸性溶液中混有的少量Fe²⁺，应先向混合溶液中加入适量_______溶液，再加入_______(填下列选项序号)调节溶液的pH，最后过滤。
a．  NH₃·H₂O                 b．  Na₂CO₃                 c．  ZnO                 d．  ZnCO₃