化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)开启啤酒瓶后瓶中立刻泛起大量泡沫，该变化______ (填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解释。
(2)如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E1、E2、E3的大小：______ 。
(3)某中学开展劳动实习，学生用废电池的锌皮制备ZnSO4∙7H2O，该过程中需除去锌皮中的少量杂质铁，方法是先加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为______ (填离子符号)，再加碱调节至pH为______ 时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为6时，锌开始沉淀。若上述过程不加H2O2后果是______ 。(已知
，lg2
0.3)
(1)开启啤酒瓶后瓶中立刻泛起大量泡沫，该变化
(2)如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E1、E2、E3的大小：
(3)某中学开展劳动实习，学生用废电池的锌皮制备ZnSO4∙7H2O，该过程中需除去锌皮中的少量杂质铁，方法是先加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为
，lg20.3)| 化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp的近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
更新时间：2021-02-02 08:35:15
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(0.65)
【推荐1】含铁化合物是重要的基础材料。
请问答：
(1)已知：
，
。
。当
时，正反应是自发的，此时的逆转温度为___________ K。
(2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：
①在1100℃时，K=0.263，若此时测得高炉中
，
，判断反应速率
(正)___________ (逆)，理由是___________ 。
②下列说法不正确的是___________ 。
A．须采用高温高压的反应条件使FeO还原为
B．粉碎FeO能增大接触面积从而提高反应速率
C．平衡时提高CO气体的分压有利于提高Fe的产量
D．加入CaCO3(s)后因分解产生CO2必使平衡逆向移动
③高炉炉体结构如图1所示，以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料，由图2推测炉腹中发生的主要反应是___________ (选填：a、b、c、d)。
④若将体积比为1：1的CO和H2混合煤气通入进风口，测得不同温度下FeO还原到后，还原剂剩余的物质的量n值如下：
请结合表格中的数据说明CO和H2分别还原FeO的倾向性大小是___________ 。
(3)一定条件下，FeCl2或FeCl3都可以催化分解H2O2。总反应都是
。请写出用FeCl3催化的离子方程式。①___________ ；②___________ 。
请问答：
(1)已知：
，。。当时，正反应是自发的，此时的逆转温度为(2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：
①在1100℃时，K=0.263，若此时测得高炉中
，，判断反应速率(正)(逆)，理由是②下列说法不正确的是
A．须采用高温高压的反应条件使FeO还原为
B．粉碎FeO能增大接触面积从而提高反应速率
C．平衡时提高CO气体的分压有利于提高Fe的产量
D．加入CaCO3(s)后因分解产生CO2必使平衡逆向移动
③高炉炉体结构如图1所示，以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料，由图2推测炉腹中发生的主要反应是
④若将体积比为1：1的CO和H2混合煤气通入进风口，测得不同温度下FeO还原到
后，还原剂剩余的物质的量n值如下：| 还原剂 | 600℃ | 700℃ | 800℃ | 900℃ | 1000℃ | 1100℃ | 1200℃ |
| H2 | 4.18 | 3.34 | 2.94 | 2.60 | 2.32 | 2.30 | 2.25 |
| CO | 1.66 | 2.50 | 2.90 | 3.24 | 3.52 | 3.54 | 3.59 |
请结合表格中的数据说明CO和H2分别还原FeO的倾向性大小是
(3)一定条件下，FeCl2或FeCl3都可以催化分解H2O2。总反应都是
。请写出用FeCl3催化的离子方程式。①
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(0.65)
【推荐2】现有反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的正反应为________ 热反应，且m＋n________ p（填“＞”、“＝”或“＜”）。
以下各题填“增大”、“减小”或“不变”
(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________ 。
(3)若体积不变加入B，则A的转化率________ ，B的转化率________ 。
(4)减压时，A的质量分数________ ；增压时，B的质量分数________ 。
(5)若升高温度，则B的浓度________ ，平衡时B、C的浓度之比
将________ 。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)达到新平衡时混合物颜色________ ；若压强不变，则加入C达到新平衡时混合物颜色________ 。（填“变深”、“变浅”或“不变”）
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的正反应为
以下各题填“增大”、“减小”或“不变”
(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
(3)若体积不变加入B，则A的转化率
(4)减压时，A的质量分数
(5)若升高温度，则B的浓度
将(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)达到新平衡时混合物颜色
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【推荐3】自然界的矿物，岩石的成因和变化收到许多条件的影响。地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g) 
SiF4(g)+ 2H2O(g) +148.9kJ。
（1）写出H2O的电子式：___________ ,SiF4的结构式：____________
（2）在地壳深处容易有___________ 气体逸出，在地壳浅处容易有___________ 沉积。该反应的平衡常数表达式为：K=_______________ 。如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_______ （选填编号）。
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，______ （选填编号）。
a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______ 。
SiF4(g)+ 2H2O(g) +148.9kJ。（1）写出H2O的电子式：
（2）在地壳深处容易有
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为
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(0.65)
【推荐1】已知沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用，请回答下列问题。
(1)工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+，试解释原因(用离子方程式表示)___________ ；___________ 。
(2)某温度下，向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量稀硫酸，则BaSO4的溶解度___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp________ ，c(Ba2+)___________ 。
(3)25 ℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和Cr
，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液，最先产生沉淀的阴离子为___________ 。
(4)洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质，最好 选用________ 洗涤。(填写序号)
A．蒸馏水 B．AgNO3溶液 C．稀盐酸
(1)工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+，试解释原因(用离子方程式表示)
(2)某温度下，向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量稀硫酸，则BaSO4的溶解度
(3)25 ℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和Cr
，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液，最先产生沉淀的阴离子为(4)洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质，
A．蒸馏水 B．AgNO3溶液 C．稀盐酸
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(0.65)
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【推荐2】已知常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18，ZnS的Ksp=1.2×10-23，H2S的饱和溶液中c(H＋)与c(S2-)之间存在如下关系：c2(H＋)·c(S2-)=1.0×10-22。试回答下列有关问题：
(1)向ZnS的饱和溶液中：
①加入少量固体Na2S，则溶液中c(S2-)_______ (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②加入ZnS固体，则溶液中c(S2-)_______ ；
③加入FeS固体，则溶液中c(Zn2＋)_______ 。
(2)在常温下，将适量的FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2＋)达到0.01 mol/L，应调节溶液的pH=_______ (已知：lg2=0.3)。
(1)向ZnS的饱和溶液中：
①加入少量固体Na2S，则溶液中c(S2-)
②加入ZnS固体，则溶液中c(S2-)
③加入FeS固体，则溶液中c(Zn2＋)
(2)在常温下，将适量的FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2＋)达到0.01 mol/L，应调节溶液的pH=
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解题方法
【推荐3】已知温度越高，AgI在水中的溶解度越大，现向有AgI固体的AgI饱和溶液中分别进行如下操作，有关离子浓度的变化情况是：
(1)若加入少量水，则c(I-)_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若加入AgNO3固体，则AgI在水中的溶解度_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)若加入NaCl固体，则AgI的溶度积Ksp_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)若某温度下，AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20，则AgI在该温度下的溶解度是_______ (AgI饱和溶液的密度可近似为1g·mL-1)。
(1)若加入少量水，则c(I-)
(2)若加入AgNO3固体，则AgI在水中的溶解度
(3)若加入NaCl固体，则AgI的溶度积Ksp
(4)若某温度下，AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20，则AgI在该温度下的溶解度是
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