【推荐2】沉淀溶解平衡的特征：_______

【推荐3】沉淀溶解平衡：_______

【推荐1】写出下列盐的三大守恒：
(1)Na₂C₂O₄溶液中，1电荷守恒___________。2物料守恒___________。3质子守恒___________。
(2)Na₂CO₃溶液中，1电荷守恒___________。2物料守恒___________。3质子守恒___________。
(3)将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag⁺)由大到小的顺序是___________。
A．10 mL 0.4mol•L^-1的盐酸            B．10 mL 0.3mol•L^-1 MgCl₂溶液
C．10 mL 0.5mol•L^-1 NaCl溶液       D．10 mL 0.1mol•L^-1 AlCl₃溶液

【推荐2】草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：_______________。
（2）已知：0.1 mol·L^－1KHC₂O₄溶液呈酸性。下列说法正确的是_______（填字母序号）。
a. 0.1 mol·L^－1KHC₂O₄溶液中：c(K⁺) + c(H⁺) = c(HC₂O₄^-) + 2c(C₂O₄^2-) + c(OH^-)
b. 0.1 mol·L^－1KHC₂O₄溶液中：c(K⁺) > c(HC₂O₄^-) > c(C₂O₄^2-) > c(H₂C₂O₄)
c. 浓度均为0.1 mol·L^－1KHC₂O₄和K₂C₂O₄的混合溶液中：2c(K⁺) = c(HC₂O₄^-) + c(C₂O₄^2-)
d. 0.1 mol/L KHC₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K⁺) > c(Na⁺)
（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)的流程及组分测定方法如下：

已知：i. pH>4时，Fe²⁺易被氧气氧化
ii. 几种物质的溶解度(g /100g H₂O)如下

	FeSO4·7H2O	(NH4)2SO4	FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：_____________，______________。
②趁热过滤的原因是：_______________。
③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·L^－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M =__________。(已知：部分反应产物为Mn²⁺、Fe³⁺、CO₂)

【推荐3】现有含AgBr的饱和溶液：
(1)AgBr的沉淀溶解平衡方程式：___________，Ksp的表达式是___________；
(2)加入固体AgNO₃，则c(Ag^＋)___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
(3)加入更多的AgBr固体，则c(Ag^＋)___________；

【推荐1】Na₂CO₃和NaHCO₃是中学化学中常见的物质，在生产生活中有重要的用途
(1)常温下，0.1mol/L碳酸钠溶液pH约为12。原因是_____(用离子方程式表示)。
(2)若在FeCl₃溶液中加入碳酸氢钠浓溶液，观察到红褐色沉淀和无色气体，用离子方程式解释产生该现象的原因________。
(3)工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na₂CO₃或NaHCO₃溶液处理铅膏(主要成分PbSO₄)获得PbCO₃，再经过处理最终得到Pb。
①PbCO₃的溶解度______PbSO₄(填“大于”或“小于”)。
②用离子方程式解释Na₂CO₃的作用________。
③用等体积、等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分别处理PbSO₄，Na₂CO₃溶液中的PbSO₄转化率较大。原因是________。
(4)25℃时，在10mL0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示：

①请写出OAB段的离子方程式________。
②当pH＝7时，溶液中主要含有哪些离子________。(除H⁺和OH^-外)

【推荐2】电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡、沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
(1)常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸
电离平衡常数

①等浓度、、和溶液中，碱性最强的是___________(写化学式)。
②等浓度的与混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)室温下，用盐酸溶液滴定氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①该中和滴定选用___________(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。
②室温下，氨水溶液中的电离平衡常数约为___________
③b点所示的溶液中___________(用溶液的其它离子浓度表示)。
(3)工业上向锅炉里注入所得到的溶液浸泡，将水垢中的转化为，写出该反应的离子方程式：___________。当把水垢中完全转化时，混合溶液中的，则___________(保留小数点后一位)。
已知：，

【推荐3】沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。
（1）除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)₂，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）₃沉淀除去。
已知：常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，静置	出现白色沉淀
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液	溶液变为红色
步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液	现象a，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液	出现黄色沉淀

①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。
②步骤3中现象a是____________________________。
③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。