【推荐2】现有常温下浓度均为的下列五种溶液：
①溶液     ②溶液     ③溶液     ④溶液     ⑤溶液
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是__________（填序号）。
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是__________。
(3)向③中通入少量氨气，此时的值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积__________④的体积（填“大于”“小于”或“等于”）。
(5)常温下，向溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为__________，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的浓度为__________（已知常温下。

【推荐3】已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四种离子，试回答下列问题：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，溶液中c(H^＋)_____c(OH^－)(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）若溶液中c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，则该溶液中的溶质为_____________，若溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)，则该溶液中溶质为_________________。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH₃COOH)，混合前碱中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的关系c(OH^－)__________c(H^＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

【推荐1】Ⅰ.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___(写化学式)。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为___。
A.3左右        B.4左右       C.2左右
(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，___(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的___除去它们。
A.NaOH B.FeS C.Na₂S
Ⅱ.某小组同学进行如图实验探究：

(5)预通过实验Ⅰ和实验Ⅱ证明K_sp(ZnS)<K_sp(CuS)，实验Ⅰ中加入1mol•L^-1Na₂S的体积范围为：___。

难溶电解质	颜色	Ksp的数值(18～25℃)
ZnS	白色	1.6×10-24
CuS	黑色	1.3×10-36
FeS	黑色	6.3×10-18

(6)试管Ⅱ中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀。请结合化学用语，从平衡移动的角度进行解释___。
(7)若将沉淀a洗涤3次后，加适量0.1mol/LFeSO₄溶液，是否能看到白色沉淀转化为黑色沉淀，请结合计算予以说明___。

【推荐3】已知常温下，K_sp(PbSO₄)＝1.1×10^－8，K_sp(PbCO₃)＝3.3×10^－14，K_sp(PbS)＝3.4×10^－28。
(1)写出PbSO₄溶解平衡的离子方程式______。
(2)常温下，溶解度：PbSO₄_____(填“>”“<”或“＝”)PbCO₃。
(3)从PbSO₄固体中回收铅，关键步骤是制备硝酸铅。简单叙述由PbSO₄制备Pb(NO₃)₂的操作原理______。
(4)处理废水中的Pb^2＋宜选择的试剂是______(填字母)。
A．Na₂SO₄ B．Na₂CO₃ C．Na₂S
(5)向浓度相等的Na₂SO₄和Na₂CO₃溶液中滴加Pb(NO₃)₂溶液，同时产生两种沉淀时，＝____。

【推荐1】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na₂CO₃、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_______；农业上用石膏(CaSO₄·2H₂O)降低其碱性的反应原理：_______。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______(填“>”“＜”或“=”)n。
(3)常温下，在pH=6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH^-)=_______。
(4)25℃时，将a mol·L^-1氨水与0.01mol·L^-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=_______。
(5)已知25 ℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=2.79×10^-39，该温度下反应Fe(OH)₃＋3H^＋Fe^3＋＋3H₂O的平衡常数K=_______。

【推荐2】Ⅰ．常温下，有浓度均为的下列4种溶液：
①溶液②溶液③溶液④溶液(1)这4种溶液由大到小的顺序是_____(填标号)，其中②由水电离的浓度为_____。④的水解常数_____。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是_____。
(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____④(填“”“”或“”)。
(4)25℃时，测得和混合溶液的，则约为_____。
Ⅱ．
(5)已知：常温下；，(在溶液中某离子完全沉淀时，认为该离子浓度小于)
①的溶度积常数表达式_____。
②完全沉淀的为_____。
(6)可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，的电离常数，，反应的平衡常数，则_____。

【推荐2】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是___________，一般情况下，当温度升高时，K_a ___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)室温下，某溶液中存在着CH₃COOH(aq)+(aq)CH₃COO^-(aq)+H₂CO₃(aq)，该反应的平衡常数K=___________。(用K_a、K₁或K₂表示)
(3)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)
a．     b．       c．          d．
(4)泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液)的工作原理(用离子方程式表示)___________ 。
(5)证明ClO^-结合质子的能力强于HCO (写出相应反应离子方程式并注明过量少量)___________。

【推荐3】回答下列问题。
(1)已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7       K_a2=7.1×10^-15
H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7       K_a2=5.6×10^-11
CH₃COOH：K_a=1.8×10^-5
NH₃·H₂O：K_b=1.8×10^-5
①常温下，0.1mol·L^-1Na₂S溶液和0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液，碱性更强的是_______。
②25℃时，CH₃COONH₄溶液显_______性。
(2)能证明Na₂SO₃溶液中存在SO+H₂O⇌HSO+OH^-水解平衡的事实是_______(填字母，下同)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H₂SO₄溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(3)已知：K_a(HClO₂)=1.1×10^-2，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5。25℃时，浓度均为0.1mol·L^-1的NaClO₂溶液和CH₃COONa溶液中c(ClO)_______(填“>”、“<”或“=”)c(CH₃COO^-)。若要使两溶液的pH相等应_______。
a．向NaClO₂溶液中加适量水
b．向NaClO₂溶液中加适量NaOH
c．向CH₃COONa溶液中加CH₃COONa固体
d．向CH₃COONa溶液中加适量的水
(4)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是_______。