Ⅰ.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___ (写化学式)。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为___ 。
A.3左右 B.4左右 C.2左右
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，___ (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___ 。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表：
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的___ 除去它们。
A.NaOH B.FeS C.Na2S
Ⅱ.某小组同学进行如图实验探究：
(5)预通过实验Ⅰ和实验Ⅱ证明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)，实验Ⅰ中加入1mol•L-1Na2S的体积范围为：___ 。
(6)试管Ⅱ中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀。请结合化学用语，从平衡移动的角度进行解释___ 。
(7)若将沉淀a洗涤3次后，加适量0.1mol/LFeSO4溶液，是否能看到白色沉淀转化为黑色沉淀，请结合计算予以说明___ 。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为
A.3左右 B.4左右 C.2左右
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表：
| 物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-53 | 1.6×10-24 |
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的
A.NaOH B.FeS C.Na2S
Ⅱ.某小组同学进行如图实验探究：
(5)预通过实验Ⅰ和实验Ⅱ证明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)，实验Ⅰ中加入1mol•L-1Na2S的体积范围为：
| 难溶电解质 | 颜色 | Ksp的数值(18～25℃) |
| ZnS | 白色 | 1.6×10-24 |
| CuS | 黑色 | 1.3×10-36 |
| FeS | 黑色 | 6.3×10-18 |
(6)试管Ⅱ中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀。请结合化学用语，从平衡移动的角度进行解释
(7)若将沉淀a洗涤3次后，加适量0.1mol/LFeSO4溶液，是否能看到白色沉淀转化为黑色沉淀，请结合计算予以说明
更新时间：2021-10-15 10:34:23
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解题方法
【推荐1】某研究性学习小组对肾结石在人体中的溶解平衡进行初步探究，进一步认识肾结石产生并利用沉淀的转化进行治疗的原理。经分析肾结石主要成分有：草酸钙(CaC2O4 )90％、碳酸钙(CaCO3)8％、磷酸钙[Ca2(PO4)3]及其它2％。
实验探究一：草酸钙的溶解性
实验①
某同学观察后认为：滴加饱和Na2CO3溶液后无现象说明草酸钙不溶于水，水中不存在钙离子。另一同学认为无明显现象并不能证明不存在钙离子只是很少，并补充下列实验。
实验② 钙试剂的显色反应
实验③
(1)实验②中使用蒸馏水的目的是___________ 。
(2)实验②、③验证了___________ ，草酸钙沉淀溶解平衡的方程式是___________ 。
实验探究二：草酸钙沉淀转化
(3)人体内血清总钙含量范围2.25-2.75 m mol·L-1，当血清总钙含量达上限时，血清中
浓度达到___________ 时，会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。
(4)肾结石病人不能过量食用含草酸的食物(如菠菜等)，已知草酸溶液中H2C2O4、HC2O
、三种微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示，当pH=2.7时,
=___________ 。
(5)医生建议：肾结石病人口服镁制剂(主要成分为MgCl2溶液)，可以减缓草酸钙结石患者的病痛。解释医生建议的合理性___________ 。
实验探究一：草酸钙的溶解性
实验①
某同学观察后认为：滴加饱和Na2CO3溶液后无现象说明草酸钙不溶于水，水中不存在钙离子。另一同学认为无明显现象并不能证明不存在钙离子只是很少，并补充下列实验。
实验② 钙试剂的显色反应
| 钙试剂 | 蒸馏水+钙试剂 | 矿泉水+钙试剂 | |
| 实验现象 |  |  |  |
(1)实验②中使用蒸馏水的目的是
(2)实验②、③验证了
实验探究二：草酸钙沉淀转化
| 难溶物 | 25℃时Ksp/(mol2·L-2) |
| CaC2O4 | 2.3×10-9 |
| CaCO3 | 3.0×10-8 |
| MgC2O4 | 8.6×10-5 |
浓度达到(4)肾结石病人不能过量食用含草酸的食物(如菠菜等)，已知草酸溶液中H2C2O4、HC2O
、三种微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化关系如图所示，当pH=2.7时,=(5)医生建议：肾结石病人口服镁制剂(主要成分为MgCl2溶液)，可以减缓草酸钙结石患者的病痛。解释医生建议的合理性
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解题方法
【推荐2】已知温度越高，AgI在水中的溶解度越大，现向有AgI固体的AgI饱和溶液中分别进行如下操作，有关离子浓度的变化情况是：
(1)若加入少量水，则c(I-)_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若加入AgNO3固体，则AgI在水中的溶解度_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)若加入NaCl固体，则AgI的溶度积Ksp_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)若某温度下，AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20，则AgI在该温度下的溶解度是_______ (AgI饱和溶液的密度可近似为1g·mL-1)。
(1)若加入少量水，则c(I-)
(2)若加入AgNO3固体，则AgI在水中的溶解度
(3)若加入NaCl固体，则AgI的溶度积Ksp
(4)若某温度下，AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20，则AgI在该温度下的溶解度是
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【推荐3】烟气中的
会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：
方法1(双碱法)：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生，即NaOH溶液
溶液。
(1)过程①的离子方程式为_______ 。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收得到
的溶液，吸收过程中水的电离平衡_______ (填“向左”“向右”或“不”)移动。该溶液中由水电离出的
_______ 
；
溶液显_______ (填“酸”、“碱”或“中”)性。(常温下
的电离平衡常数
，
)
(3)CaO在水中存在如下转化：
，
，从化学反应原理的角度解释过程②NaOH再生的原理：_______ 。
(4)理论上，该工艺中NaOH只作为启动碱，实际主要消耗的是生石灰。实际吸收过程中，由于存在一定氧气，会发生副反应：_______ (填化学方程式)，因副产物_______ (填化学式)在工艺中较难循环再生成NaOH，需要不断向系统中补充NaOH。
方法2：用氨水除去。
(5)已知常温时
的
，若氨水的浓度为
，溶液中
_______ 。将通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中
_______ 。
会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：方法1(双碱法)：用NaOH吸收
，并用CaO使NaOH再生，即NaOH溶液溶液。(1)过程①的离子方程式为
(2)常温下，用NaOH溶液吸收
得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡；溶液显的电离平衡常数，)(3)CaO在水中存在如下转化：
，，从化学反应原理的角度解释过程②NaOH再生的原理：(4)理论上，该工艺中NaOH只作为启动碱，实际主要消耗的是生石灰。实际吸收过程中，由于存在一定氧气，会发生副反应：
方法2：用氨水除去。
(5)已知常温时
的，若氨水的浓度为，溶液中。将通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中
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【推荐1】化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)家里常用的物品有①厕所清洁剂 ②厨房清洁剂 ③食醋 ④肥皂 ⑤苏打水，其中呈碱性的有________ (填序号)。
(2)浓度均为0.1mol/L的5种溶液：①氨水 ②
③
④
⑤
，其中
由大到小的顺序为_________ (用序号表示)。
(3)水垢中含有
，难用酸除去，可先用
溶液浸泡处理后转化为疏松、易溶于酸的
，再用酸处理。用溶液浸泡处理的反应为__________ (用离子方程式表示)。
(4)牙齿表面有一层坚硬的
(羟基磷灰石)物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：
。当人进食后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_________________ 。
(1)家里常用的物品有①厕所清洁剂 ②厨房清洁剂 ③食醋 ④肥皂 ⑤苏打水，其中呈碱性的有
(2)浓度均为0.1mol/L的5种溶液：①氨水 ②
③ ④ ⑤，其中由大到小的顺序为(3)水垢中含有
，难用酸除去，可先用溶液浸泡处理后转化为疏松、易溶于酸的，再用酸处理。用溶液浸泡处理的反应为(4)牙齿表面有一层坚硬的
(羟基磷灰石)物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：。当人进食后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
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(0.65)
解题方法
【推荐2】金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶性金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S(mol·L-1)]如图所示。
(1)pH=6时溶液中铜元素的主要存在形式是________ 。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，下列最适宜的pH 范围是_____ (选填序号）。
A.<2 B. 3.5〜4.2 C. >6.3
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，_______ (填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______ .
(4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)2沉淀溶解，生成的产物之一为[Cu(NH3)4]2+。该反应的离子方程式为______ .
已知一些难溶物的溶度积常数如下表:
(5)某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，为除去这些离子，最适宜向此工业废水中加入过量的______ (选填序号）。
A.NaOH B.FeS C.Na2S
(1)pH=6时溶液中铜元素的主要存在形式是
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，下列最适宜的pH 范围是
A.<2 B. 3.5〜4.2 C. >6.3
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，
(4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)2沉淀溶解，生成的产物之一为[Cu(NH3)4]2+。该反应的离子方程式为
已知一些难溶物的溶度积常数如下表:
| 物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10－18 | 2.5×10－13 | 1.3×10－36 | 3.4×10－28 | 6.4×10－53 | 1.6×10－24 |
(5)某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，为除去这些离子，最适宜向此工业废水中加入过量的
A.NaOH B.FeS C.Na2S
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【推荐3】医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。
(1)用离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？____________________________________________ 。
(2)某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：① 5 mL水② 20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液③ 40 mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④ 40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是________ ，BaSO4的溶解度的大小顺序为______________
A．③ >① >④ >② B．③ >① >② >④ C．① >④ >③ >② D．① >③ >④ >②
(3)已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液③中的c(SO42-)为______________ ，溶液②中c(Ba2＋)为 __________________ 。
(4)取溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__________ (假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。
(1)用离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？
(2)某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：① 5 mL水② 20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液③ 40 mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④ 40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是
A．③ >① >④ >② B．③ >① >② >④ C．① >④ >③ >② D．① >③ >④ >②
(3)已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液③中的c(SO42-)为
(4)取溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为
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【推荐1】某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：
(1)a点表示Ag2SO4________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)b点对应的Ksp________ (填“<”“>”或“＝”)c点对应的Ksp。
(3)现将足量的Ag2SO4分别放入：
a．40 mL 0.01 mol·L－1 K2SO4溶液
b．10 mL蒸馏水
c．10 mL 0.02 mol·L－1 H2SO4溶液
则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为________ (填字母)。
(4)下列有关Ag2SO4的说法中正确的是________ 。
A．含有大量SO
的溶液中肯定不存在Ag＋
B．Ag2SO4的溶度积常数Ksp＝1.6×10－5 (mol·L－1)3
C．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
(5)往Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：________ 。
(1)a点表示Ag2SO4
(2)b点对应的Ksp
(3)现将足量的Ag2SO4分别放入：
a．40 mL 0.01 mol·L－1 K2SO4溶液
b．10 mL蒸馏水
c．10 mL 0.02 mol·L－1 H2SO4溶液
则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为
(4)下列有关Ag2SO4的说法中正确的是
A．含有大量SO
的溶液中肯定不存在Ag＋B．Ag2SO4的溶度积常数Ksp＝1.6×10－5 (mol·L－1)3
C．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
(5)往Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：
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【推荐2】已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)= 8.7×10-17。
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_________ 。
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的浓度为______ 。
（4）由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，____ (填“能”或“不能”)实现AgY向AgZ的转化，理由为______ 。
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)
（3）在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的浓度为
（4）由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，
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【推荐3】电解质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
①室温下，一定浓度的HCOONa溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因___________ 。
②0.1 mol·L-1 NaCN溶液和0.1 mol·L-1
溶液中，
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)。
③将
通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________ 。
(2)常温时，向20 mL 0.1 mol/L
水溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液中、
和
的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。
则曲线Ⅱ表示___________ 微粒，弱酸的
___________
(3)已知
，
。
①将浓度为
mol⋅L-1 
溶液与
溶液等体积混合 ，则生成
沉淀所需溶液的最小浓度为___________ mol⋅L-1。
②向含有
固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液中，写出沉淀转化的离子方程式___________ ，求
___________ (保留三位有效数字)。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN |  |
| 电离常数(25℃) |  |  |   |
，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因②0.1 mol·L-1 NaCN溶液和0.1 mol·L-1
溶液中，(填“>”、“<”或“=”)。③将
通入NaCN溶液，反应的离子方程式是(2)常温时，向20 mL 0.1 mol/L
水溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液中、和的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。则曲线Ⅱ表示
的(3)已知
，。①将浓度为
mol⋅L-1 溶液与溶液沉淀所需溶液的最小浓度为②向含有
固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时，溶液中，写出沉淀转化的离子方程式
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【推荐1】铬及其化合物在工业上用途广泛，回答下列问题：
(1)铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的化学电池，放电时电池的总反应为：
，电池结构原理如图所示，a和b代表电极。电池放电时a级的电势_______ b级电势(填“高于”“低于”或“等于”)，电池充电时阴极的电极反应为_______ ．
(2)含
的废水毒性较大，某工厂废水中含
的．为了使废水的排放达标；进行如下处理：
若处理后的废水中
，则废水中
_______ ．
；
)
(3)以铬酸钠(
)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(
)，实验装置如图所示
①阳极的电极反应式为_______
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中
物质的量由
变为
，则生成重铬酸钠的物质的量为_______ 
。
(1)铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的化学电池，放电时电池的总反应为：
，电池结构原理如图所示，a和b代表电极。电池放电时a级的电势(2)含
的废水毒性较大，某工厂废水中含的．为了使废水的排放达标；进行如下处理：若处理后的废水中
，则废水中．；)(3)以铬酸钠(
)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠()，实验装置如图所示①阳极的电极反应式为
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中
物质的量由变为，则生成重铬酸钠的物质的量为。
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【推荐2】银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是________ 。
（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向VmL0.018mol/L 的AgNO3溶液加VmL0.020mol/L 的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为______ mol/L，pH 为________ 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为________ 。
（4）如图所示原电池正极的反应式为_________ 。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是
（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向VmL0.018mol/L 的AgNO3溶液加VmL0.020mol/L 的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为
（4）如图所示原电池正极的反应式为
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解题方法
【推荐3】以工业制立德粉后的铅锌废渣(主要成分为ZnO和PbSO4，杂质含Si、Fe、Cu、Cd等元素)为原料，可以制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工艺流程如图所示：
已知：①PbSO4难溶于
；
②常温下，Ksp(PbCO3)=8×10-14，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13， Ksp[Pb(OH)2]=1.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。
常温下，若测得“酸浸”后所得溶液中c(Pb2+)=0.1mol/L，则“除铁”过程中需要控制溶液pH的范围为_______ [c(Fe3+)
110-5mol/L时，认为Fe3+完全沉淀]。
已知：①PbSO4难溶于
；②常温下，Ksp(PbCO3)=8×10-14，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13， Ksp[Pb(OH)2]=1.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。
常温下，若测得“酸浸”后所得溶液中c(Pb2+)=0.1mol/L，则“除铁”过程中需要控制溶液pH的范围为
110-5mol/L时，认为Fe3+完全沉淀]。
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