【推荐1】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸			HCN	HClO
电离平衡常数()

(1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，
A．升高温度　　B．加水稀释　　C．加少量的固体　　D．加少量冰醋酸
③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_________、__________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。

【推荐2】（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L^－1的6种溶液：①HCl， ②CH₃OOH， ③Ba(OH)₂，④Na₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h=_________mol ·L^-1（保留到小数点后一位）。
（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_________（填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：________________________________。
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)=______，m与n的大小关系是ｍ_____ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。
（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH₃·H₂O的电离常数Ka=______________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)已知25℃时NH₃·H₂O的K_b=2.010^-5
①求0.10mol/L的NH₃·H₂O的c(OH^-)=______________mol/L
②若向其中加入固体NH₄Cl，使c(NH)的浓度达到0.20mol/L，则c(OH^-)=________mol/L
③25℃时，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH＝7，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b= ___________________ 。
(2)25℃时，0.10mol•L^﹣1的HA溶液中=10¹⁰。
①该HA溶液的pH=________。
②25℃时，将等浓度等体积的氨水与HA溶液相混合, 该混合溶液的pH________7。（填“＜”、“＞”或“=”）

【推荐1】I ．(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na^＋)___________c(CH₃COO^-)(填“＞”或“=”或“＜”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na^＋)___________c(CH₃COO^-)(填“＞”或“=”或“＜”)。
(3)盐类水解的本质是___________水的电离，(填促进，抑制)。升高温度___________盐类的水解。(填促进，抑制)
(4)弱电解质的电离常数只受___________影响，升温电离常数___________(填增大，减小或不变)
II．已知H₂A在水中存在以下平衡: ,
(1)常温下，溶液的pH___________(填字母序号)，原因是___________(填离子方程式)。
A．大于7                 B．小于7                    C．等于7            D．无法确定
(2)常温下，若向0.1mol·L^-1的H₂A溶液中逐滴滴加0.1mol·L^-1 NaOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是___________(填字母序号)。
A．c(H⁺ ). c(OH^-)= 1.0×10^-14            B．
C．               D．
(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有___________(填字母序号)。
A．升高温度               B．降低温度               C．加入少量蒸馏水             D．加入固体

【推荐2】（1）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO₃；b．NaClO；c．CH₃COONa。
①三种溶液pH由大到小的顺序为：__________________填序号）。
②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）____c（CO₃^2－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10^-10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO₃溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________ 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为_______mol/L。

【推荐3】向含有AgI固体的饱和溶液中：
(1)加入固体AgNO₃，则c(I^-)___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
(2)若改加更多的AgI，则c(Ag^＋)将___________。
(3)若改加AgBr固体，则c(I^-)___________，而c(Ag^＋)___________。

【推荐1】(1)硼酸(H₃BO₃)溶液中存在如下反应：
H₃BO₃(aq)+H₂O(l)[B(OH)₄]^－(aq)+H⁺(aq)。已知25℃时它的电离常数K_a＝5.7×10^-10。则此温度下0.7 mol·L^-1硼酸溶液中H⁺的浓度=______。(计算结果保留小数点后一位)
(2)常温下，0.1 mol·L^－1的氯化铵溶液pH=5.1.若常温下氨水的电离常数K_b=10^-x，则x＝______。

【推荐2】25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸
电离平衡常数

1．室温下①②③④，溶液的pH由大到小的关系为(填序号)_____。
2．下列离子方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)已知溶液呈中性。常温下，浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①溶液；②溶液；③溶液：④NaOH；⑤溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液：⑧溶液。这些溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________(填序号)。
(2)25℃时，向0.1mol/L的氯化铵溶液中加入0.1mol/L的氨水，判断铵离子的水解程度如何变化并说明理由：___________。
(3)室温下，如果将0.2mol和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，，写出电荷守恒表达式(用浓度表示)___________。
(4)如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为或物质的量浓度的对数。回答下列问题：

从图中数据计算可得的溶度积(Ksp)=___________。
(5)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。