【推荐1】二氧化钛(TiO₂)是一种重要的工业原料，可用四氯化钛(TiCl₄)制备。已知：
Ⅰ.TiCl₄(g)＋O₂(g) TiO₂(s)＋2Cl₂(g)          ΔH₁=-178.4 kJ•mol^-1
Ⅱ.2C(s)＋O₂(g) 2CO(g)                           ΔH₂=-219.9 kJ•mol ^-1
请回答下列问题：
(1)TiCl₄(g)与CO(g)反应生成 TiO₂(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为___________。
(2)若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为 E kJ•mol ^-1，则 E___________178.4(填“>”“<”或 “=”)。
(3)t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol TiCl₄和2 mol O₂，发生反应Ⅰ.4 min 达到平衡时测得 TiO₂ 的物质的量为 0.2 mol。
①0～4 min 内，用 Cl₂ 表示的反应速率 v(Cl₂)=___________。
②TiCl₄的平衡转化率 α=___________。
③下列措施，既能加快反应速率又能增大TiCl₄平衡转化率的是___________(填选项字母)。
A．缩小容器容积       B．加入催化剂     C．分离出部分TiO₂       D．增大 O₂ 浓度        E.降低温度
④ t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入4 mol TiCl₄和一定量O₂的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比的关系如图所示：

能表示TiCl₄平衡转化率的曲线为___________(填“L₁”或 “L₂”)；M 点的坐标为___________。
(4)也可以利用四氯化钛(TiCl₄)水解制备TiO₂，该反应的方程式为：___________。

【推荐3】已知K_a、K_b、K_w、K_h、K_sp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：K_w＝1.0×10^-14，K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^-5，K_a(HSCN)＝0.13，K_a(HF)＝4.0×10^-4，K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^-11
(1)有关上述常数的说法正确的是_______。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的K_sp都随温度的升高而增大
c.常温下，CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K_a
d.一定温度下，在CH₃COONa溶液中，K_w＝K_a•K_h
(2)25℃时，1.0mol•L^-1HF溶液的pH约等于_______(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，
(3)已知CH₃COONH₄溶液为中性，又知CH₃COOH溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：
A．NH₄Cl          B．NH₄SCN          C．CH₃COONH₄         D．NH₄HCO₃
回答下列问题：
①试推断NH₄HCO₃溶液的pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②将四种溶液按浓度由大到小的顺序排列是__________(填序号)。
③NH₄SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。

【推荐1】现有25℃，0.1mol·L^－1的以下溶液：A.NaOH     B.NH₄Cl     C.Al₂(SO₄)₃       D.Na₂CO₃    E.NaHSO₄       F.NaHCO₃
（1）A、B、D、F四种溶液的pH由大到小的顺序是_____________。（填编号）
（2）常温下，溶液E的pH_______7（填“>”、“<”、“=”），其原因是___________。（用电离方程式表示）
（3）泡沫灭火器原料是C与F两溶液，其反应原理的离子方程式为______________。

【推荐2】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2C2O4	H2S
电离平衡常数	1.8×10-5	Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

请回答下列问题：
（1）H₂S的一级电离常数表达式为K_a1=____________________
（2）CH₃COOH、H₂C₂O₄、H₂S的酸性由强到弱的顺序________________________
（3）H₂C₂O₄与少量的KOH溶液反应的化学方程式：_______________________
（4）NaHS溶液与NaHC₂O₄溶液反应的离子方程式：_______________________
（5）H^＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH₃COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）。
①反应所需要的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B＞A
⑤B中有锌剩余

【推荐1】按要求完成下列问题。
(1)25°C时，pH试纸测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，则估算出醋酸的电离常数约为___________； 向10 mL此溶液中加水稀释的值将___________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)
(2)常温下，已知H₂A为二元弱酸，溶液M由20 mLl mol·L^-1NaHA溶液与20 mL 1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH___________7(填“>”“<”或“=”)， 溶液M中各微粒的浓度关系正确的是___________。
A. c(A^2-)+c(HA^-)+c(OH^-)=c(Na⁺ )+c(H⁺)
B. c(HA^-)+c(H₂A)+c(H⁺)=c(OH^-)
C. c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=lmol·L^-l
D. c(Na⁺)> c(A^2-)> c(OH^-)>c(H⁺)

【推荐3】氢氧化钠溶液处理铝土矿井过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氯化碳，有下列反应：2Na[Al(OH)₄]+CO₂→2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃+H₂O。
(1)上述五种物质中沸点最低物质的结构式为______，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为______(写一例)。
(2)请将Na、Al、O的原子半径和简单离子的半径分别按由小到大的顺序排列：______(用元素符号表示)，______(用离子符号表示)。
(3)①在上述混合物的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子共有______种不同能级的电子，该元素的最高价氧化物对应水合物与铝单质反应的离子反应方程式为______。
②已知AlN的熔点2200℃，AlCl₃的熔点194℃，二者常温下均为固体，其熔点差异较大的原因是______。
(4)NaHCO₃溶液中各含碳微粒按浓度由大到小的顺序排列______。

【推荐1】写出下列盐的三大守恒：
(1)Na₂C₂O₄溶液中，1电荷守恒___________。2物料守恒___________。3质子守恒___________。
(2)Na₂CO₃溶液中，1电荷守恒___________。2物料守恒___________。3质子守恒___________。
(3)将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c(Ag⁺)由大到小的顺序是___________。
A．10 mL 0.4mol•L^-1的盐酸            B．10 mL 0.3mol•L^-1 MgCl₂溶液
C．10 mL 0.5mol•L^-1 NaCl溶液       D．10 mL 0.1mol•L^-1 AlCl₃溶液

【推荐2】请回答下列问题(25 ℃时)：
⑴若向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑵若向0.1 mol·L^－1氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_______________________________；所得溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_____________________________________。
⑶若向0.1 mol·L^－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol·L^－1，则c(SO)为__________________。
⑷若向0.1 mol·L^－1氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________。
⑸将足量的AgCl固体分别放入：①5 mL水，②10 mL 0.2 mol·L^－1 MgCl₂溶液，③20 mL 0.5 mol·L^－1 NaCl溶液，④40 mL 0.1 mol·L^－1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag^＋的物质的量浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是____________________。