【推荐1】双氧水(H₂O₂)和水都是极弱电解质，但H₂O₂比H₂O更显酸性。
(1)若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_______。
(2)鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成盐的两个化学方程式：___________________________________________________；_______________________________________________。
(3)水电离生成H₃O^＋和OH^－叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：_________________。

【推荐2】（1）将a mol Cl₂ 通入含b mol FeBr₂的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^- ，写出另2个可能发生的离子方程式。
①当 a / b =1时___；②当a / b≥3/2时_______。
（2）观察反应①②，总结规律，并模仿反应①②方程式完成下列问题：①Al(OH)₃ ＋H₂O Al(OH)₄^― + H⁺；②NH₃+H₂ONH₄⁺ + OH^―。
（A）已知B(OH)₃是一元弱酸，试写出其电离方程式： ___；
（B）N₂H₄是二元弱碱，其电离分步进行，第一步电离方程式N₂H₄+H₂O N₂H₅⁺ + OH^―，试写出其第二步电离方程式_____。

【推荐3】（1）写出下列物质在水中的电离方程式
 碳酸氢钠______________________________________________________________。
 亚硫酸________________________________，______________________________。
（2）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN:4.9×10^－10，H₂CO₃:K₁＝4.4×10^－7 K₂＝4.7×10^－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式_____。

【推荐1】回答下列问题：
(1)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是___________。
A．     B．     C．   D．   E．
(2)25℃时，在一定体积pH=13的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则为___________。
(3)常温下，向的CH₃COOH溶液中滴加等体积的的NaOH溶液，充分反应后溶液中，则CH₃COOH的电离常数___________。

【推荐2】Ⅰ.已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，HClO的电离平衡常数为2.95×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数为K₁＝4.3×10^－7和K₂＝5.6×10^－11氯水中存在下列平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，HClOH^＋＋ClO^－，达平衡后
(1)要使HClO浓度增加，可加入下列物质________(填代号)。

A．SO2

B．NaHCO3

C．HCl

D．NaOH

(2)由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl₂的理由是________________。
Ⅱ.Al(OH)₃的电离方程式可表示为：H₂O＋AlO₂^－＋H^＋Al(OH)₃Al^3＋＋3OH^－。
试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。
(1)向Al(OH)₃沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_________________，有关离子方程式为__________________。
(2)向Al(OH)₃沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________________，有关离子方程式为__________________。

【推荐3】按要求回答下列问题:
Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L^-1 CH₃COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。
a.加入少量0.10mol·L^-1的稀盐酸          b.加热CH₃COOH溶液
c.加水稀释至0.010mol·L^-1                  d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体                       f.加入少量0.10mol·L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。
（3）某温度下,K_w=1×10^-12,将 0.02mol·L^-1 的Ba(OH)₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合,所得混合液的pH =__________。
Ⅱ.实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是__________
（2）25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H₂SO₄)__________(填“>”“<”或“=”)1×10^-14
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是__________.

【推荐1】常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃溶液、盐酸和NH₄Cl溶液。
（1）0.1mol/L的Na₂CO₃溶液呈_____________（填“酸“碱”或“中”）性。
（2）将上述Na₂CO₃溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=__________。
（3）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：
A.c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B.c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(Cl^-)
C.c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D.c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)
①上述关系一定不正确的是_________（填字母，下同）。
②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的关系是______________________。

【推荐3】按要求回答下列问题
(1)1molC与1molH₂O(g)反应生成1molCO(g)和1molH₂(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=___________kJ/mol。
(2)已知反应A(g)+3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为___________，若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L，则K=___________。
(3)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、10。则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是___________。
(4)25°C下，pH=5的盐酸溶液中由水电离的氢离子浓度等于___________mol/L。
(5)请用离子方程式解释泡沫灭火器的工作原理：___________。
(6)25°C下10mLpH=2的盐酸溶液与30mLpH=12的氢氧化钡溶液混合，混合后溶液的pH=___________。(已知lg2=0.3)

【推荐1】常温下，向浓度为0.1 mol·L^－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)该温度下，NH₃·H₂O的电离常数K＝________。
(2)滴定过程中所用盐酸的pH＝________。
(3)比较b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(OH^－)大小顺序为____________。(填字母)
(4)在a点，将0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液加水稀释，下列各选项中数值变小的是________(填字母，下同)。
A.c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O) B．c(H⁺)/c(OH^－)
C.c(NH₄⁺)·c(OH^－)/c(NH₃·H₂O) D．c(OH^－)
(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH₄⁺和NH₃·H₂O两种形式)。
A．点b所示溶液中：c(NH₄⁺)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)
B．点c所示溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄⁺)
C．点d所示溶液中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)
D．点d所示溶液中：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)
(6) d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点(不考虑NH₄⁺水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。

【推荐2】连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸，可用于制N₂O气体。
(1) 连二次硝酸中氮元素的化合价为________。
(2) 常温下，用0.01mol·L^-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L^-1的H₂N₂O₂溶液，测得溶液的pH 与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H₂N₂O₂在水溶液中的电离方程式：________。
②b点时溶液中c(H₂N₂O₂)________c(N₂O₂^2-)。(填“＞”“<”或“=”下同)
③a 点时溶液中c(Na⁺)________c(HN₂O₂^-)+c(N₂O₂^2-)。