【推荐2】25℃时，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
A___；B__；C__。
（2）溶液中共有__种不同的粒子。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是___，浓度为0.002mol/L的是___。
（4）___和___两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
（5）写出该溶液中的电荷守恒关系___。

【推荐3】现有常温下的六份溶液：①溶液；②溶液；③的氨水；④的溶液；⑤溶液与的氨水等体积混合后所得溶液；⑥溶液与的溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是_______(选填序号，下同)
(2)若将②、③混合后所得溶液，则消耗溶液的体积：②_______③(选填“”、“”或“”)。
(3)若将①、④溶液按体积比为∶混合后，所得溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：_______。

【推荐1】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于溶液中的离子平衡。根据要求回答问题。
(1)常温下0.1mol·L^－1的HA溶液中pH＝3，则HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”），其电离方程式____________________________________。
(2)已知：常温下0.1mol·L^－1BOH溶液pH＝13，将V₁L0.1mol·L^－1HA溶液和V₂L 0.1 mol·L^－1BOH溶液混合，回答下列问题：
①当V₁:V₂＝1:1时，溶液呈____性，请用离子方程式解释原因________________。
②当混合溶液pH＝7时，溶液中离子浓度大小关系是_____________________。

【推荐2】认识和运用水溶液中的离子反应及其平衡原理，有助于指导工农业生产和科学研究。
(1)已知室温下

化学式
电离常数

①溶液的_______(填“>”“<”或“=”)溶液的。
②等浓度溶液和溶液中，氢离子浓度较大的是_______。
③若将等浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______。
A.                 
B.
C.                 
D.
(2)向溶液中滴加少量溶液，写出发生反应的离子方程式：_______。
(3)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放。
方法1(双碱法)：用溶液吸收，并用使再生

①写出过程i的离子方程式：_______
②在水中存在如下转化：

从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中再生的原理：_______。
(4)方法2：用亚硫酸盐吸收烟气中的，会生成酸式盐
①已知溶液呈酸性，比较以及溶液中各种含硫元素微粒的浓度大小关系_______。
②已知用亚硫酸盐吸收的过程中含硫组分物质的量分数与溶液的变化关系如图所示。下列说法错误是的_______。(填编号)

a.若X为，当吸收液呈中性时，
b.若X为，当吸收液时，
c.若X为，溶液呈碱性，说明水解程度：
d.若X为，图中b点溶液中

【推荐3】在室温下，下列五种溶液，请根据要求填写下列空白：
①0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液；②0.1mol•L^-1CH₃COONH₄溶液；③0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液；④0.1mol•L^-1NH₃·H₂O和0.1mol•L^-1NH₄Cl混合液；⑤0.1mol•L^-1氨水
(1)溶液①呈___(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___(用离子方程式表示)。
(2)溶液①至⑤中，c(NH)从大到小的顺序是___。
(3)在溶液④中___(填离子符号)的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和___(填离子符号)的浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度___(填“＞”、“＜”或“=”，下同)NH的水解程度，CH₃COO^-与NH浓度的大小关系是c(CH₃COO^-)___c(NH)。
(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。
①写出酸H₂A的电离方程式：___。
②若溶液M由10mL2mol•L^-1NaHA溶液与10mL2mol•L^-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH___(填“＞”、“＜”或“=”)7。