20. 某研究小组进行Mg(OH)
2沉淀溶解和生成的实验探究。
【查阅资料】25℃时,K
sp[Mg(OH)
2]=1.8×10
-11,K
sp[Fe(OH)
3]=4.0×10
-38【实验探究】向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl
2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)
2沉淀。
(1)分别向两支试管中加入不同试剂,记录实验现象如表:(表中填空填下列选项中字母代号)
试管编号 | 加入试剂 | 实验现象 |
Ⅰ | 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | ①_____ |
Ⅱ | 4mL2mol/LNH4Cl溶液 | ②_____ |
A、白色沉淀转化为红褐色沉淀
B、白色沉淀不发生改变
C、红褐色沉淀转化为白色沉淀
D、白色沉淀溶解,得无色溶液
(2)测得试管Ⅰ中所得混合液pH=6,则溶液中c(Fe
3+)=
______________。
(3)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种:
猜想1:
结合Mg(OH)
2电离出的OH
-,使Mg(OH)
2的溶解平衡正向移动。
猜想2:
____________。
(4)为验证猜想,同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中,一支试管中加入醋酸铵溶液(pH=7),另一支试管中加入NH
4Cl和氨水混合液(pH=8),两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是
__________(填 “1”或“2”)。