室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1mol/L NaHS溶液：c(H+)＋c(Na+)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-) |
| B．0.1mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)=0.2 mol/L |
| C．浓度均为0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②＞①＞③ |
| D．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
更新时间：2020-03-27 15:55:20
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．28g乙烯中含有共用电子对的数目为5NA |
B．标准状况下，2.24LNO与1.12L 反应后分子总数小于0.1NA |
C．将1mol 溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中 的数目大于NA |
D．向沸水中滴加10mL 溶液，制得 胶体微粒的数目大于0.01NA |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．向1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中 数小于0.1NA |
| B．10 g 92%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的H2分子数为0.1NA |
C．0.1 mol  所含价电子总数为2NA |
| D．0.1 mol苯乙烯中sp2杂化的碳原子个数为0.8NA |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
| A．氯水中：2c(Cl2)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO) |
| B．25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝12的氨水：c (Na＋ ) ＝ c(NH4+ ) |
| C．pH＝4的0．1 mol·L－1的NaHA溶液中：c (HA－) > c (H＋ ) > c (H2A) > c (A2－ ) |
| D．在K2CO3溶液中：c (CO32- ) ＋ c (OH－ ) ＝ c (HCO3- ) ＋ c( H＋ ) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。下列说法错误的是
已知：缓冲作用是维持溶液自身pH值的相对稳定。
| 试剂 | pH | ||
| 初始 | 通入0.01molHCl气体 | 加入0.01molNaOH固体 | |
| ①1LH2O | 7 | a | 12 |
| ②0.10molCH3COOH，0.10molCH3COONa配制成1L的溶液 | 4.76 | 4.67 | 4.85 |
| A．表中a的数值等于2(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化) |
| B．试剂①如表所示通入HCl和加入NaOH相比，水的电离程度相同 |
| C．试剂②中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-) |
| D．NH3·H2O—NH4Cl溶液具有与试剂②相似的缓冲作用 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】常温下，向
溶液中滴加
溶液，溶液中
、
、
的分布系数
随
的变化如图所示(忽略反应过程中温度变化)。已知：
常温下，
。下列说法错误的是
溶液中滴加溶液，溶液中、、的分布系数随的变化如图所示(忽略反应过程中温度变化)。已知：常温下，。下列说法错误的是
A．常温下， |
B．b、c点对应的溶液中均存在 |
C． 时， |
D．若等浓度、等体积的溶液与 溶液混合后产生沉淀，则上层清液中 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】向20 mL0.5 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是
| A．醋酸的电离平衡常数：B点＜A点 |
| B．由水电离出的c(OH-)：B点＞C点 |
| C．从A点到B点，混合溶液中不可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+) |
| D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
您最近一年使用：0次
