24. 某研究小组进行Mg(OH)
2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L
-1的MgCl
2溶液中各加入10滴2 mol·L
-1NaOH,制得等量Mg(OH)
2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:
实验序号 | 加入试剂 | 实验现象 |
Ⅰ | 4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液 | 沉淀溶解 |
Ⅱ | 4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程
_____________。
(2)测得实验Ⅱ中所用NH
4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因
___________。
(3)甲同学认为应补充一个实验:向同样的Mg(OH)
2沉淀中加4 mL蒸馏水,观察到沉淀不溶解。该实验的目的是
_________。
(4)同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种:一是NH
4Cl溶液显酸性,溶液中的H
+可以结合OH
- ,进而使沉淀溶解;二是
____________。
(5)乙同学继续进行实验:向4 mL 2 mol·L
-1 NH
4Cl溶液中滴加2滴浓氨水,得到pH约为8的混合溶液,向同样的Mg(OH)
2沉淀中加入该混合溶液,观察现象。
①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的,乙同学获得的实验现象是
___________。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是
___________。