23. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
Ⅰ.某学生用0.2000mol•L
-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)
_______,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
_______。
(2)滴定时,用左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视
_______,直到滴定终点。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为
_______mL。
Ⅱ.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的化学式是C
6H
8O
6,某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量,下面是测定实验分析报告。(请填写空白)
测定目的:测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
测定原理:C
6H
8O
6+I
2→C
6H
6O
6+2H
++2I
-(待测橙汁中其他物质不与I
2反应)
(1)实验用品及试剂:指示剂
_______(填名称),浓度为7.50×10
-3mol·L
-1的I
2标准溶液、蒸馏水等。
(2)实验过程:洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,装好标准碘溶液待用。用酸式滴定管向锥形瓶中加入25.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。进行滴定,滴定至终点时的现象是
_______。
(3)数据记录与处理:重复上述实验2-3次后,平均消耗I
2标准溶液的体积为15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是
_______g·L
-1(保留2位小数)。
(4)下列操作,可能引起所测维生素C的含量偏高的是
_______。
①用蒸馏水冲洗锥形瓶
②在滴定过程中不慎将数滴I
2标准溶液滴在锥形瓶外
③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视