下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小 |
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 |
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 |
| D．向氨水中加少量的NH4Cl固体，则溶液pH减小 |
更新时间：2021-04-21 19:09:45
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
| A．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 |
| B．醋酸与锌反应放出氢气多 |
| C．盐酸与锌反应速率大 |
| D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大 |
| B．常温下，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7 |
| C．将0．1mol·L—1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 |
| D．两种酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则c1＝10c2 |
您最近一年使用：0次
减小
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是
| 化学式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
| 电离平衡常数 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A．结合H+的能力由大到小：CO <CN-<HCO <HCOO- |
| B．等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa>NaCN |
| C．加水稀释HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小 |
| D．NaCN溶液中通入少量的CO2反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCO+HCN |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】25℃时，有下列几种浓度均为0.1mol/L的溶液，下列说法正确的是
| A．0.1mol/L NaHSO3溶液的pH=4,则水电离出的c(H+)=10-4mol/L |
| B．物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-) |
| C．pH=a的NaClO溶液中加入Na2CO3溶液后，溶液pH<a |
| D．等体积等浓度的稀H2SO4溶液、NaOH溶液混合后溶液pH=7 |
您最近一年使用：0次
溶液中加入少量
固体，则
的水解程度增大
相同，体积相等的盐酸和醋酸溶液中，分别加入等浓度的
溶液，则消耗
磷酸中加水稀释至原体积的两倍，则
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2S②NaHS③H2S④(NH4)2S⑤NH4HS，按c(S2-)由小到大顺序排列正确的是：
| A．③＜⑤＜④＜②＜① | B．③＜⑤＜②＜④＜① |
| C．③＜②＜⑤＜④＜① | D．⑤＜④＜③＜②＜① |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列实验能达到预期目的的是
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间。 | 可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。 |
| B | 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。 | 可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
| C | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。 | 证明了非金属性S>C |
| D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。 | 可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
