常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是
| 化学式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
| 电离平衡常数 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A．结合H+的能力由大到小：CO <CN-<HCO <HCOO- |
| B．等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa>NaCN |
| C．加水稀释HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小 |
| D．NaCN溶液中通入少量的CO2反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCO+HCN |
更新时间：2022-01-05 16:14:31
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列说法中正确的是( )
A．常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO )与c(CH3COO－)之比为1∶2 |
| B．常温下，向pH＝1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都将变小 |
| C．常温下，0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝4，溶液中：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－) |
| D．0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO)＞c(Fe2＋)＞c(H＋) |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列物质中属于弱电解质的是
| A．CO2 | B．氨水 | C．HClO | D．BaSO4 |
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的盐酸、一氯乙酸
溶液至
，溶液的
与
的关系如图所示。
代表盐酸的
时，加热两种溶液，
不变
的电离常数
为
单选题
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适中
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【推荐1】常温下，向25mL0.1mol·L-1HA溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示。下列有关说法正确的是
| A．HA为弱酸，Ka≈1×10-3 |
| B．氢氧化钠的物质的量浓度等于0.1mol·L-1 |
| C．a点溶液中2c(Na+)=c(A-)+c(HA) |
| D．b点溶液中c(Na+)>c(A-) |
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适中
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【推荐2】已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOH
H++ CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)减小的是
H++ CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)减小的是| A．通氯化氢气体 | B．加入少量醋酸钾固体 |
| C．加入少量氢氧化钠固体 | D．通入少量冰醋酸 |
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相等(HR代表HCOOH或HClO)
单选题
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解题方法
【推荐1】某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
则以下判断错误的是
| 实验装置 | 实验序号 | 滴管试剂 | 试管试剂 | 实验现象 |
 | ① |  NaClO溶液 | 饱和 溶液 | 产生白色沉淀，继而转化为棕黑色沉淀 |
| ② |  溶液 | 光照管壁有无色气泡产生 | ||
| ③ |  酸性溶液和KSCN溶液 | 溶液变红 | ||
| ④ |  溶液 | 产生白色沉淀 |
A．实验①：发生的反应为 |
B．实验②：无色气体为 |
C．实验③：还原性强弱顺序： |
D．实验④： 与 的水解相互促进 |
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【推荐2】下列事实中不一定能证明CH3COOH是弱电解质的是
| A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 |
| B．常温下某CH3COONa溶液的pH=8 |
| C．等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 |
| D．CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH |
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【推荐1】已知常温下
，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A．在 的氨水溶液中 |
| B．向的氨水溶液中加入等体积的醋酸，溶液的导电性减弱 |
C．向的氨水溶液中加水稀释，溶液中 的比值减小 |
D．等物质的量浓度的氨水和 溶液等体积混合后 |
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【推荐2】溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，其水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO
或Ca2+)与pH的关系如图所示。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，下列说法错误的是
、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，下列说法错误的是 A． |
| B．线Ⅱ代表CO与pH的关系曲线 |
| C．2pH(b)>pH(a)+pH(c) |
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