醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，不正确的是
H＋＋CH3COO－，不正确的是| A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） |
| B．常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 |
| C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
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更新时间：2019-01-30 18:14:09
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列说法正确的是
| A．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 |
| B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pH |
C．常温下若强酸强碱等体积中和后 ，则中和之前 |
D．在 的某溶液中，水电离出的 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】在25℃时，下列说法正确的是
| A．pH相等的①亚硝酸钠溶液、②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓度关系：①＞③＞② |
| B．等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，但醋酸产生氢气多 |
C．向 的盐酸中加入 的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为 ，则a+b=13 |
D． 的HA溶液与 的BOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA为强酸、BOH为弱碱 |
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适中
(0.65)
【推荐1】下列说法正确的是（ ）
A．稀释Na2CO3溶液时，c(HCO3-)、 均增大 |
| B．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H<0，△S<0 |
| C．用0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液滴定0.1mol⋅L-1NaOH至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
| D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )
| A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小 |
| B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 |
| C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变 |
| D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变 |
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变大
单选题
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适中
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【推荐1】浓度均为
、体积均为
的
和
溶液，分别加水稀释至体积为V，
随
的变化如图所示。下列叙述正确的是
、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积为V，随的变化如图所示。下列叙述正确的是| A．的碱性弱于的碱性 |
| B．的电离程度：b点小于a点 |
C．若两溶液无限稀释，则它们的 相等 |
D．当 时，若两溶液同时升高温度，则 增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A． | B． | C． | D． |
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名校
【推荐1】将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化是
| A．溶液的pH增大 | B．CH3COOH的电离度变大 |
| C．溶液中c(OH-)减小 | D．溶液的导电能力减弱 |
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单选题
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适中
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【推荐2】下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
| A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同 |
| B．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 |
| C．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小 |
| D．100 mL 0.1 mol/L的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
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CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是
