0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是
CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是| A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 |
| B．溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大 |
| C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D．室温下，加入0.1mol/L盐酸溶液平衡逆向移动c(H+)减小 |
更新时间：2022-09-20 12:33:29
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解题方法
【推荐1】某温度下的溶液中c(H+)=10xmol/L，c(OH-)=10ymol/L。x与y的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．该温度高于25℃ |
| B．图中a点溶液呈碱性 |
| C．该温度下，0.01mol·L-1的HCl溶液的pH≠2 |
| D．该温度下，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=12 |
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【推荐2】升高温度，下列数据不一定增大的是
| A．化学反应速率v | B．化学平衡常数K |
| C．盐类的水解常数Kb | D．水的离子积常数Kw |
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【推荐1】已知室温时，0.1 molL-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7，下列叙述错误的是
| A．该溶液的pH=4 |
| B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离 |
| C．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍 |
| D．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大 |
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【推荐2】某温度下，向1L纯水中不断通入氨气至饱和，溶液中下列各量的值始终保持减小的是
| A．c(NH3·H2O) | B．c(NH4+) | C．c(H+) | D．c(OH-) |
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解题方法
【推荐3】下列说法中不正确的是
A．某温度Ksp(Ag2S)=6 10-50(mol·L-1)3，Ksp(AgCl)=210-6(mol·L-1)2，则2AgCl(g)+S2-(aq) ⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.71037mol·L-1 |
| B．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+)：③<②<① |
| C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b<a-1 |
| D．一定浓度的NaHS溶液中存在：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
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【推荐1】已知H3R是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3R溶液中逐滴加入NaOH溶液(保持温度不变)，各种含R微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线及交点的pH如图所示。下列说法正确的是
| A．pH=7.15时，c(H2R-)＞c(HR2-) |
| B．随着NaOH溶液的加入，c(R3-)逐渐增大，水的电离程度逐渐增大 |
C．25℃时，HR2-的水解平衡常数为Kh2，则 |
| D．滴加过程中c(H3R)+c(H2R-)+c(HR2-)+c(R3-)保持不变 |
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【推荐2】Cu2+与NH3可结合生成多种络合产物，
在水溶液中存在如下平衡：
。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得Cu2+、
、
、
、的物质的量分布分数(
)与溶液中游离氨的
关系如图所示。下列说法错误的是
在水溶液中存在如下平衡：。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得Cu2+、、、、的物质的量分布分数()与溶液中游离氨的关系如图所示。下列说法错误的是| A．曲线b表示 |
B． |
C． 时， |
D． 时，  |
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解题方法
【推荐3】常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、
和
的物种分布分数α(X)=
与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是
和的物种分布分数α(X)=与pH的关系如图所示：下列说法正确的是
| A．pH=8时溶液中有：c()>c() |
B．反应 H＋＋的lgK= -6.4 |
| C．NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na＋)=c(Cl-) |
| D．向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：＋OH-=＋H2O |
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【推荐1】下列说法不正确 的是
| A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20kJ·mol-1。假设每摩尔水中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 |
| B．实验检测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916kJ·mol-1、-3747kJ·mol-1和-3265kJ·mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 |
C．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka= 。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋向左移动，α减小，Ka变小 |
| D．“水”电池是一种能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的装置，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。则每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子 |
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【推荐2】下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
| A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同 |
| B．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 |
| C．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小 |
| D．100 mL 0.1 mol/L的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 |
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CH3COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
